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Zink-Kohle-Batterie
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anngoesabi
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Eine Zusammenfassung über die Zink-Kohle-Batterie: - Aufbau + Zeichnung - Redoxreaktionen: Oxidation, Reduktion, Nebenreaktion/Sekundärreaktion - Funktionsweise der Batterie - Vor- und Nachteile - Verwendung - Oxidationszahlen
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ZINK-KOHLE - BATTERIE AUFBAU REAKTIONEN: Kohlestab (kathode) Mangan (IV) oxid Tontopf (isolierung) -> Redoxreaktion, exotherm 2+ Ox: Znist? Zn Ring) + 2 = 141 Re: 2 MnO₂ 6)+ 2 H₂0 (1) + 2 e² -> 2 MnO(OH) (s) + 2OH(aq) Redox: Znest 2 Mn Oz+ 2 H₂O₁₂-> ZnZaq) + 2 MnO(OH) (s) + 2OH(aq) In der Die Zink Leiter ->Nebenreaktionen / Sekundärreaktion: 1.) NH₂ (aq) + OH(aq) -> NHz (aq) + H₂0 (aq) Zn²+ (aq) + 2NH3 (99) -> 2+ 2.) [Zn(NH3)₂]²+ (aq) 3.) [Zn (NH3)₂]²+ (aq) + 2C1² (aq) => laq) + 2C1` (aq) FUNKTIONSWEISE DER BATTERIE: Toxidationsmittel Ammoniak kationen (MnO₂) Zinkbecher (Anode) Reduktionsmittel Ammoniumchlorid-Lösung NH4Cl Elektroly tlösung. Zink liegt am Minuspol und wird durch Abgabe von 2e zu - Zink-kationen oxidiert. Elektronen gehen in die Elektrolytis sung über und durch den geleitet. Dies und wandern zum Pluspolund wird kohlestab zum Maingan Llujoxid nimmt die Elektronen auf wird zu Mangan (11) hydroxid Hydroxid-lonen reduziert. und Sekundärre aktion reagieren die Hydroxid-lonen mit den Ammonium-lonen des Elektrolyten zu Ammoniak und wasser. Bei dieser Protolyse ist Ammoniak in dem Elektrolyten gelöst, da es sonst ein Gas ist Moleküle reagieren mit den zu einem lationen -komplex gelösten Komplex -kationen sich mit den Chlorid-lonen der zu dem komplex [Zn(NH3)₂]²+. Die verloinden —> [Zn (NH3)₂] C1₂ (s) Elektrolyt-Lösung [Zn(NH3)₂] Cl₂. Dieser Komplex erhöht aufgrund seiner schwerlöslichen Eigenschaften den elektrischen toted widerstand in der Batterie. VOR- UND NACHTEILE: + billig + mehrere Neben reaktion) funktionieren bei niedrigen Temperaturen nicht gut nicht für Dauerbelastungen Spannung VERWENDUNG - - - lauft gerne kleine Batterien, z. B. AA L> keine +VV-T Mn D₂ -TIT Größen 458 OXIDATIONS ZAHLEN so hohe Daverleistung. + -I-I+I Мп осон) sinkt Oxidations ↓ zahl sinut ↑ Oxidations- zahl steigt Reduktion Oxidation
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