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5 Grundlagen des chemischen Rechnens

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5 Grundlagen des chemischen Rechnens

 CHEMISCHES RECHNEN
GRUNDLAGE 1
Versuch:
Eisenwolle an der Waage.
& A
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Beobachtung:
Die mit der Brennerflamme behandelte Eisenwolle wird

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CHEMISCHES RECHNEN GRUNDLAGE 1 Versuch: Eisenwolle an der Waage. & A 'ó Beobachtung: Die mit der Brennerflamme behandelte Eisenwolle wird schwerer. Erklärung: Die Eisenwolle hat mit dem Luftsauerstoff reagiert. 4Fe +302 2Fe2O3 Gesetz vom Erhalt der Masse: Bei einer chemischen Reaktion bleibt die Gesamtmasse der an der Reaktion beteiligten Stoffe konstant. Summe, Masse, Edukte = Summe, Masse, Produkte. GRUNDLAGE 2 FeS Wir wissen Eisen kann mit Schwefel reagieren Fe +S vollständige Reaktion FeS 1:1. Es wurde entdeckt, dass vollst. Reaktion, wenn 56g Eisen und 32g Schwefel reagieren. Ein Eisenteilchen ist schwerer als ein Schwefelteilchen. In 56g Eisen bzw. 32g Schwefel sind 6,022 1023 Teilchen. Angabe in g unsinnig, Angabe in u (unit) 습 lu= Masse eines C-Atoms. Bei chemischen Reaktionen reagieren sehr viele Teilchen →n, gibt indirekt die Teilchenzahl an. Einheit der Stoffmenge ist mol. Avogadro - Zahl gibt die Teilchenanzahl in 1 mol an. 1 mol = 6,022 1023 Teilchen. GRUNDLAGE 3 In 32g Schwefel sind 6,022 1023 Teilchen bzw. 1 mol Teilchen In 16g Schwefel sind 3,011 1023 Teilchen bzw. 0,5 mol Teilchen. Molare Masse M Propotionalitätsfaktor zwischen Mittel m und Stoffmenge n. M= Einheit g/mol. Ermittlung der molaren Masse aus dem Periodensystem bei Elementen: Zahlenwert Zahlenwert Massen-Zahl 32 16 S = der Malaren Masse Bei Verbindungen: z. B. BeFe2 Molare Masse der Elemente und berücksichtigen deren Häufigkeit 9 g/mol + 19 g/mol + 19 g/mol = 47 g/mol GRUNDLAGE 4 Satz von Avogadro : Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten gleich viele Teilchen, wenn Druck und Temperatur gleich sind. Molares...

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Vielen Dank, wirklich hilfreich für mich, da wir gerade genau das Thema in der Schule haben 😁

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