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Schule. Endlich einfach.
Chemie /
Korrosion
anngoesabi
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Eine Zusammenfassung über Korrosion: - Erklärung - Lokalelement - Beispiel: Zink und Kupfer- Erklärung und Zeichnung - Korrosion an feuchter Luft: Oxidation und Reduktion - Korrosion durch Ausbildung Lokalelement - Korrosionsschutz: passiv und aktiv
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Lernzettel
- ->elektrochemische korrosion : lat. Zerfressen - KORROSION Zerstörung eines metallischen Werkstoffs aufgrund von Redoxreaktionen des Metalls mit seiner Umgebung Lokal element: - Orte der Oxidation und der Reduktion liegen in direktor Nachbarschaft zueinander - homogene Metalle sind oft von Mikrokristallen edler Metalle verunreinigt (z. B. Kupfer) -> sind diese für eine Elektrolytlösung zugänglich, bildet sich ein kleines galvanisches Element (=> Lokalelement) Sauerstoff, CO₂, Schwefel- & Stickoxide aus der Luft gelöst in Regenwasser reichen für die Bildung einer Elektrolytösung Beispiel: Korrosion von Zink an einem kopfermikrokristall Zink gibt seine Elektronen an das edlere Kupfer ab und geht in Form von Zinkionen in Lösung. Zo HS0₂ H30+ e- H₂0+ HS0₂ Oxidation Reaktion. Zn-> Zn²+ HSD₂ H30t tz Lafzعا 302 + 2 = Das Oxoniumionen der Elektrolyt- lösung (Regenwasser durch Soz verunreinigt) können vom negativ geladenen Kupfer zu Wasserstoft #₂ reduziert werden. Reduktion: 2 H30++ 2e -> H₂ + 2 H₂O - Metalle verlieren oft ihre positiven Eigenschaften, z. B. Festigkeit und metallischer Korrosion an feuchter Luft. - unedle Metalle korrodieren unter Einfluss von Wasser Sauerstoff und - Metallatome reagieren durch Elektronen abgabe zu Metallionen -> gehen in wässrige Lösung über => Metall lost sich auf Oxidation: Glanz Sauerstoftmoleküle nehmen Elektronen auf Sauerstoltionen -> werden - Reduktion ZU - diese reagieren mit wassermolekülen -> Savesto Aleorrosion Zu Hydroxidlonen (OH) wasserstoftionen nehmen abgegebene Elektronen auf und wandeln sich ZU wasserstoftatomen und danach zu Wasserstoft molekülen um korrosion durch Ausbildung von Lokalelementen: - kontakt korrosion: korrosionsescheinungen an Stellen, an denen ein unedles Metall mite einem edleren Metall in Berührung kommt -> Bildung kleiner galvanischer Elemente Bsp. Zink und корнет Lunedle Zink (Lokal-Anode) wird zerstört, da an der obe flache...
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eine Oxidation stattfindet Elektronen fließen durch das Zink zur Oberfläche des kupfers -> dort findet die Reduktion stalt Kupfer (Lokal-Kathode): Reduktion der Wasser stoltionen KORROSIONSSCHUTZ: - vorbeugende Maßnahme passiver Korrosionsschutz: Passivierung durch fest haftende Metalloxid schichten z. B. Zn, A), Ni Emallieren oder Feververzinken - Erzeugen fest haftende Polymer- oder Phosphat- →> Eisenphosphat Schichten Aufbring en organischer Lacke -> Alkydharz farbe aktiver korrosionsschutz: -kathodischer Schutz durch Verbindung mit unedlen Opferanoden → Z.B Mg bei Schiffen - elektrolytische Abscheidung von unedleren Metallen -> Verzinken von Eisen - Schalten des zu schützenden Metalls als kathode mit Ame inerten Anode -> Kohle -> Gleich Spannung Lame - Legierungen, die Bildung einer dichten oxidschicht förden -> Edelstahl
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Eine Zusammenfassung über Korrosion: - Erklärung - Lokalelement - Beispiel: Zink und Kupfer- Erklärung und Zeichnung - Korrosion an feuchter Luft: Oxidation und Reduktion - Korrosion durch Ausbildung Lokalelement - Korrosionsschutz: passiv und aktiv
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- Säurekorrosion - Sauerstoffkorrosion - Lokalelement - Korrosionsschutz - Kathodischer Korrosionsschutz
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Elektrochemie (Galvanische Zelle, Elektrolyse, Pirmärelemente, …)
10
Eine Präsentation über Korrosionsschutz und Korrosion
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Hier findest du die wichtigsten Begriffe der Elektrochemie kurz&knapp erklärt
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alles aus der Q3
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Hey :) Das sind meine Lernzettel zum Inhaltsfeld Elektrochemie für den Chemie LK und das Abitur 2022 in NRW. Ich hoffe, dass sie euch etwas weiterhelfen. Über Rückmeldungen und Ergänzungen freue ich mich wie immer sehr! Viel Glück bei den Klausuren! ;)
- ->elektrochemische korrosion : lat. Zerfressen - KORROSION Zerstörung eines metallischen Werkstoffs aufgrund von Redoxreaktionen des Metalls mit seiner Umgebung Lokal element: - Orte der Oxidation und der Reduktion liegen in direktor Nachbarschaft zueinander - homogene Metalle sind oft von Mikrokristallen edler Metalle verunreinigt (z. B. Kupfer) -> sind diese für eine Elektrolytlösung zugänglich, bildet sich ein kleines galvanisches Element (=> Lokalelement) Sauerstoff, CO₂, Schwefel- & Stickoxide aus der Luft gelöst in Regenwasser reichen für die Bildung einer Elektrolytösung Beispiel: Korrosion von Zink an einem kopfermikrokristall Zink gibt seine Elektronen an das edlere Kupfer ab und geht in Form von Zinkionen in Lösung. Zo HS0₂ H30+ e- H₂0+ HS0₂ Oxidation Reaktion. Zn-> Zn²+ HSD₂ H30t tz Lafzعا 302 + 2 = Das Oxoniumionen der Elektrolyt- lösung (Regenwasser durch Soz verunreinigt) können vom negativ geladenen Kupfer zu Wasserstoft #₂ reduziert werden. Reduktion: 2 H30++ 2e -> H₂ + 2 H₂O - Metalle verlieren oft ihre positiven Eigenschaften, z. B. Festigkeit und metallischer Korrosion an feuchter Luft. - unedle Metalle korrodieren unter Einfluss von Wasser Sauerstoff und - Metallatome reagieren durch Elektronen abgabe zu Metallionen -> gehen in wässrige Lösung über => Metall lost sich auf Oxidation: Glanz Sauerstoftmoleküle nehmen Elektronen auf Sauerstoltionen -> werden - Reduktion ZU - diese reagieren mit wassermolekülen -> Savesto Aleorrosion Zu Hydroxidlonen (OH) wasserstoftionen nehmen abgegebene Elektronen auf und wandeln sich ZU wasserstoftatomen und danach zu Wasserstoft molekülen um korrosion durch Ausbildung von Lokalelementen: - kontakt korrosion: korrosionsescheinungen an Stellen, an denen ein unedles Metall mite einem edleren Metall in Berührung kommt -> Bildung kleiner galvanischer Elemente Bsp. Zink und корнет Lunedle Zink (Lokal-Anode) wird zerstört, da an der obe flache...
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eine Oxidation stattfindet Elektronen fließen durch das Zink zur Oberfläche des kupfers -> dort findet die Reduktion stalt Kupfer (Lokal-Kathode): Reduktion der Wasser stoltionen KORROSIONSSCHUTZ: - vorbeugende Maßnahme passiver Korrosionsschutz: Passivierung durch fest haftende Metalloxid schichten z. B. Zn, A), Ni Emallieren oder Feververzinken - Erzeugen fest haftende Polymer- oder Phosphat- →> Eisenphosphat Schichten Aufbring en organischer Lacke -> Alkydharz farbe aktiver korrosionsschutz: -kathodischer Schutz durch Verbindung mit unedlen Opferanoden → Z.B Mg bei Schiffen - elektrolytische Abscheidung von unedleren Metallen -> Verzinken von Eisen - Schalten des zu schützenden Metalls als kathode mit Ame inerten Anode -> Kohle -> Gleich Spannung Lame - Legierungen, die Bildung einer dichten oxidschicht förden -> Edelstahl