Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen

Oxidation bedeutet ganz einfach, dass ein Atom Elektronen abgibt. Stell dir vor, ein Eisenatom verliert zwei Elektronen und wird dadurch zu einem Fe²⁺-Ion.

Bei der Reduktion passiert das Gegenteil - ein Atom nimmt Elektronen auf. Ein Kupfer-Ion (Cu²⁺) kann beispielsweise zwei Elektronen aufnehmen und wird wieder zu neutralem Kupfer.

Eine Redoxreaktion ist wie ein Elektronentausch zwischen zwei Partnern. Während das eine Atom Elektronen verliert (oxidiert wird), nimmt das andere diese Elektronen auf (wird reduziert). Das passiert immer gleichzeitig - kein Elektron geht verloren!

Merktipp: OIL RIG - Oxidation Ist Loss (Elektronenverlust), Reduction Is Gain (Elektronengewinn)

Oxidationszahlen bestimmen

Oxidationszahlen helfen dir dabei, den Überblick zu behalten, welche Atome oxidiert oder reduziert werden. Sie sind wie eine Art "Buchhaltung" für Elektronen.

Die wichtigsten Regeln sind eigentlich ziemlich logisch: Einzelne Elemente haben immer die Oxidationszahl 0, weil sie neutral sind. Wasserstoff hat meist +I, Sauerstoff fast immer -II.

Bei Metallen aus der ersten Hauptgruppe (wie Natrium) ist die Oxidationszahl +I, bei der zweiten Hauptgruppe (wie Magnesium) +II. Halogene wie Chlor haben meistens -I.

Die Summe aller Oxidationszahlen in einem Molekül muss immer der Gesamtladung entsprechen - bei neutralen Molekülen also null.