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Silberoxid-Zink-Batterie
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anngoesabi
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Eine Zusammenfassung überi die Silberoxid-Zink-Batterie: - Aufbau - Verwendung - Funktion der Bestandteile am Pluspol und Minuspol - Redoxreaktion - Erklärung des Prozesses - Spannung der Batterie - Warum werden Silberoxid und Zink verwendet? -->Vorteile
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Lernzettel
SILBEROXID-ZINK-BATTERIE 2 AUFBAU: 1 VERWENDUNG: № 8 Minuspolie T REDOX . Batterien in FUNKTION DER BESTANDTEILE: Pluspol: 3 - PROZESS: + die • Graphitpulver: elektrischer Leiter Silberoxid: Oxidationsmittel (wird reduziert) U = AE 9 ·Zinkpulver: Reduktionsmittel (wird oxidiert) Kaliumhydroxidlösung: Elektroly flösung REAKTION: Die Zink-Atome am Zink- kationen 2 Elektronen den = 57 Armbanduhren (knopfzelle) 2+ Zn (s)-> Zn ² tagit Ze (9) Re: Ag₂ Ols) + H₂O(l) + 2 = ² -> 2 Ag + 2OH- (aq) 1+ 20H(aq) 2 2 Ag (aq) Redox: Zn+ Agz0+ H₂00 > Zn (99) (e) (s) Silberoxid -Zinkpulver -Kalium hydroxid- Lösung Graphit pulver ab oxidiert . 1 Diese werden über elektrischen Leiter Graphit in die Elektrolytlösung geleitet. Dort werden Elektronen aufgenommen Hydroxidionen SPANNUNG: (Agz0) →Salz + Minuspol werden zu und geben jeweils am Pluspol vom Silberoxid. Silber und wodurch entstehen Eo (Ag | Ag +) - €° (Zn (Zn²+) U = 0,80V-(-0,76V) = 1,56V E° (Pluspa) - EO (Minuspol) VERWENDUNG: WARUM SILBEROXID UND ZINK? 1 - Sind sehr reaktiv gut verträglich Leistung hohe Spannung Preis: Silberoxid günstiger als silber Laufzeit hält velativ lange Gewicht leicht Nachhaltigkeit (Abbau / Rohstoffe)
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