Die Thermodynamik beschäftigt sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Du...
Chemie1.921 aufrufe·Aktualisiert 25. Aug. 2026·2 SeitenGrundlagen der Thermodynamik
Larissa@larissa_jtys
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Wichtige Größen der Thermodynamik
Enthalpie ist die Wärmeenergie, die ein System bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen (ΔH > 0), bei exothermen wird sie abgegeben (ΔH < 0).
Mit Kalorimetrie kannst du die Reaktionsenthalpie experimentell bestimmen. Die Grundformel lautet: Q = cp × m × ΔT. Die Lösungsenthalpie setzt sich aus Gitterenergie (zum Auftrennen des Ionengitters) und Hydratationsenergie (beim Umgeben der Ionen mit Wassermolekülen) zusammen.
Die molare Standardbildungsenthalpie gibt an, wie viel Energie bei der Bildung von einem Mol einer Substanz aus den Elementen frei wird. Entropie misst die Unordnung eines Systems - je ungeordneter, desto höher die Entropie.
Merke dir: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T×ΔS entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft (ΔG < 0 = exergonisch) oder nicht (ΔG > 0 = endergonisch).
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Hauptsätze und Diagramme
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik ist der Energieerhaltungssatz - Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt. Die Formel ΔU = ΔQ - pΔV beschreibt die innere Energieänderung eines Systems.
Der 2. Hauptsatz besagt, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System niemals abnehmen kann. Die Gesamtentropie (System + Umgebung) bleibt gleich oder nimmt zu: ΔSgesamt ≥ 0.
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Reaktionsweg. Egal über welche Zwischenschritte eine Reaktion läuft - die Gesamtenergieänderung bleibt dieselbe.
Tipp: Enthalpiediagramme zeigen dir grafisch, wie sich ΔH und ΔG mit der Temperatur ändern - perfekt zum Visualisieren von Reaktionsverläufen!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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AnnaiOS-Nutzerin
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Die Thermodynamik beschäftigt sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Du lernst hier, wie du vorhersagen kannst, ob eine Reaktion freiwillig abläuft und wie viel Energie dabei umgesetzt wird.
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