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19. Jan. 2026

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2. Ka Grundstoff: Klausur zur Reaktionsgeschwindigkeit

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nunu

@nunu_klaj

Stell dir vor, du willst deine Kaffeemaschine entkalken oder verstehen,... Mehr anzeigen

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# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor

Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

Beim Entkalken deiner Kaffeemaschine passiert eine ganz konkrete chemische Reaktion: Calciumcarbonat (CaCO₃) reagiert mit Salzsäure (HCl) zu Calciumchlorid, Kohlendioxid und Wasser. Die Reaktionsgleichung lautet: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Die Reaktionsgeschwindigkeit kannst du auf zwei Arten messen: Die Momentangeschwindigkeit zeigt, wie schnell die Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt abläuft etwa2,45ml/sbei10Sekundenetwa 2,45 ml/s bei 10 Sekunden. Die Durchschnittsgeschwindigkeit gibt den mittleren Wert über einen längeren Zeitraum an etwa0,86ml/su¨ber90Sekundenetwa 0,86 ml/s über 90 Sekunden.

Tipp: Im Diagramm erkennst du die Momentangeschwindigkeit an der Steigung der Tangente, die Durchschnittsgeschwindigkeit an der Steigung der Sekante zwischen zwei Punkten.

Um die ursprüngliche Kalkmenge zu berechnen, nutzt du das entstehende CO₂-Volumen. Aus 78 ml CO₂ kannst du über die Stoffmenge n=V/Vmn = V/Vm berechnen, dass etwa 0,348 g Kalk aufgelöst wurden.

# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor

Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen mit der Stoßtheorie

Du kannst den Entkalkungsvorgang deutlich beschleunigen - die Stoßtheorie erklärt dir wie! Diese Theorie besagt, dass Teilchen miteinander kollidieren müssen, damit eine Reaktion stattfindet.

Temperatur erhöhen ist der einfachste Trick: Heißes Wasser bedeutet schnellere Teilchenbewegung. Mehr Teilchen erreichen die nötige Mindestgeschwindigkeit für erfolgreiche Zusammenstöße, wodurch die Reaktion schneller abläuft.

Eine höhere Säurekonzentration funktioniert ebenfalls super. Mehr Säureteilchen im gleichen Volumen bedeuten mehr Zusammenstöße mit den Kalkteilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt proportional zur Konzentration.

Merksatz: Je mehr und je heftiger die Teilchen zusammenstoßen, desto schneller läuft die Reaktion ab!

# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor

Das chemische Gleichgewicht verstehen

Nicht alle Reaktionen laufen vollständig ab - manche erreichen einen Gleichgewichtszustand. Bei der Veresterung von Butansäure mit Ethanol entsteht zwar Butansäure-ethylester (riecht nach Ananas!), aber die Reaktion stoppt nie komplett.

Das liegt daran, dass gleichzeitig die Rückreaktion abläuft: Der Ester zerfällt wieder in seine Ausgangsstoffe. Im dynamischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab - es sieht aus, als würde nichts mehr passieren, aber tatsächlich reagieren ständig Teilchen in beide Richtungen.

Die Reaktionsgleichung schreibst du mit einem Doppelpfeil: Butansäure + Ethanol ⇌ Butansäure-ethylester + Wasser. Der Doppelpfeil zeigt, dass die Reaktion in beide Richtungen abläuft.

Wichtig: Dynamisch bedeutet nicht stillstehend, sondern ständige Bewegung in beide Richtungen bei gleichbleibenden Konzentrationen!

# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor

Gleichgewichtskonstante und Massenwirkungsgesetz

Mit dem Massenwirkungsgesetz kannst du vorhersagen, auf welcher Seite ein Gleichgewicht liegt. Für die Reaktion H₂ + I₂ ⇌ 2 HI lautet es: Kc = HIHI²/([H₂] × [I₂]).

Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir alles: Ist Kc > 1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite (viel HI vorhanden). Ist Kc < 1, bleiben hauptsächlich die Ausgangsstoffe übrig. Bei Kc = 1 sind beide Seiten etwa gleich stark vertreten.

Im Diagramm erkennst du den Gleichgewichtszustand daran, dass alle Konzentrationen konstant bleiben. Die Kurven werden zu geraden Linien - ab diesem Punkt ändert sich nichts mehr an den Mengen.

Praxis-Tipp: Schaue immer auf die Endkonzentrationen im Diagramm - sie zeigen dir, wo das Gleichgewicht liegt!

# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor

Warum du die Reaktionsrichtung nicht mehr erkennst

Hier wird's richtig interessant: Sobald sich das Gleichgewicht eingestellt hat, kannst du nicht mehr sagen, mit welchen Stoffen die Reaktion ursprünglich gestartet wurde! Ob du mit H₂ und I₂ oder mit HI angefangen hast - am Ende hast du die gleichen Konzentrationen.

Das liegt daran, dass im Gleichgewicht genau gleich viele Produktteilchen zu Eduktteilchen werden wie umgekehrt. Es ist wie bei einer perfekt ausbalancierten Waage - du siehst nicht mehr, was zuerst draufgelegt wurde.

Diese Eigenschaft macht Gleichgewichtsreaktionen besonders spannend für die Industrie: Du kannst theoretisch von beiden Seiten starten und kommst zum gleichen Ergebnis.

Aha-Moment: Das Gleichgewicht "vergisst" seinen Ursprung - es zählt nur die finale Balance zwischen Hin- und Rückreaktion!

# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

1.1 Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Auflösung von Kalk im Labor
# Aufgabe 1. Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

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Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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Chemie

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2. Ka Grundstoff: Klausur zur Reaktionsgeschwindigkeit

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Stell dir vor, du willst deine Kaffeemaschine entkalken oder verstehen, warum manche chemische Reaktionen nie vollständig ablaufen. Diese Klausur zeigt dir genau das - wie schnell sich Kalk auflöst und warum sich bei manchen Reaktionen ein Gleichgewicht einstellt, bei dem... Mehr anzeigen

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Reaktionsgeschwindigkeit beim Auflösen von Kalk

Beim Entkalken deiner Kaffeemaschine passiert eine ganz konkrete chemische Reaktion: Calciumcarbonat (CaCO₃) reagiert mit Salzsäure (HCl) zu Calciumchlorid, Kohlendioxid und Wasser. Die Reaktionsgleichung lautet: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Die Reaktionsgeschwindigkeit kannst du auf zwei Arten messen: Die Momentangeschwindigkeit zeigt, wie schnell die Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt abläuft etwa2,45ml/sbei10Sekundenetwa 2,45 ml/s bei 10 Sekunden. Die Durchschnittsgeschwindigkeit gibt den mittleren Wert über einen längeren Zeitraum an etwa0,86ml/su¨ber90Sekundenetwa 0,86 ml/s über 90 Sekunden.

Tipp: Im Diagramm erkennst du die Momentangeschwindigkeit an der Steigung der Tangente, die Durchschnittsgeschwindigkeit an der Steigung der Sekante zwischen zwei Punkten.

Um die ursprüngliche Kalkmenge zu berechnen, nutzt du das entstehende CO₂-Volumen. Aus 78 ml CO₂ kannst du über die Stoffmenge n=V/Vmn = V/Vm berechnen, dass etwa 0,348 g Kalk aufgelöst wurden.

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Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen mit der Stoßtheorie

Du kannst den Entkalkungsvorgang deutlich beschleunigen - die Stoßtheorie erklärt dir wie! Diese Theorie besagt, dass Teilchen miteinander kollidieren müssen, damit eine Reaktion stattfindet.

Temperatur erhöhen ist der einfachste Trick: Heißes Wasser bedeutet schnellere Teilchenbewegung. Mehr Teilchen erreichen die nötige Mindestgeschwindigkeit für erfolgreiche Zusammenstöße, wodurch die Reaktion schneller abläuft.

Eine höhere Säurekonzentration funktioniert ebenfalls super. Mehr Säureteilchen im gleichen Volumen bedeuten mehr Zusammenstöße mit den Kalkteilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt proportional zur Konzentration.

Merksatz: Je mehr und je heftiger die Teilchen zusammenstoßen, desto schneller läuft die Reaktion ab!

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Nicht alle Reaktionen laufen vollständig ab - manche erreichen einen Gleichgewichtszustand. Bei der Veresterung von Butansäure mit Ethanol entsteht zwar Butansäure-ethylester (riecht nach Ananas!), aber die Reaktion stoppt nie komplett.

Das liegt daran, dass gleichzeitig die Rückreaktion abläuft: Der Ester zerfällt wieder in seine Ausgangsstoffe. Im dynamischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab - es sieht aus, als würde nichts mehr passieren, aber tatsächlich reagieren ständig Teilchen in beide Richtungen.

Die Reaktionsgleichung schreibst du mit einem Doppelpfeil: Butansäure + Ethanol ⇌ Butansäure-ethylester + Wasser. Der Doppelpfeil zeigt, dass die Reaktion in beide Richtungen abläuft.

Wichtig: Dynamisch bedeutet nicht stillstehend, sondern ständige Bewegung in beide Richtungen bei gleichbleibenden Konzentrationen!

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Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir alles: Ist Kc > 1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite (viel HI vorhanden). Ist Kc < 1, bleiben hauptsächlich die Ausgangsstoffe übrig. Bei Kc = 1 sind beide Seiten etwa gleich stark vertreten.

Im Diagramm erkennst du den Gleichgewichtszustand daran, dass alle Konzentrationen konstant bleiben. Die Kurven werden zu geraden Linien - ab diesem Punkt ändert sich nichts mehr an den Mengen.

Praxis-Tipp: Schaue immer auf die Endkonzentrationen im Diagramm - sie zeigen dir, wo das Gleichgewicht liegt!

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Das liegt daran, dass im Gleichgewicht genau gleich viele Produktteilchen zu Eduktteilchen werden wie umgekehrt. Es ist wie bei einer perfekt ausbalancierten Waage - du siehst nicht mehr, was zuerst draufgelegt wurde.

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

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DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

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