Grundlagen zu Aluminium

Aluminium steht im Periodensystem an Position 13 und gehört zur Borgruppe (III. Hauptgruppe). Mit seiner Atommasse von 26,98 u ist es ein echter Leichtgewicht unter den Metallen.

Das silbrig glänzende Metall findest du in der 3. Periode, was bedeutet, dass es drei Atomschalen besitzt. Die 13 Protonen im Kern bestimmen seine Ordnungszahl, und als Mitglied der III. Hauptgruppe hat es drei Außenelektronen.

Merktipp: Die Ordnungszahl 13 verrät dir sowohl die Anzahl der Protonen als auch der Elektronen!

Eigenschaften von Aluminium

Aluminium schmilzt bei 660,3 °C und hat eine Dichte von nur 2,7 g/cm³ - das macht es zum perfekten Leichtmetall! Trotz seines geringen Gewichts ist es überraschend fest und stabil.

Das Metall leitet sowohl Strom als auch Wärme richtig gut, ist aber ziemlich spröde und unelastisch. Ein großer Vorteil: Es ist völlig ungiftig und geschmacklos - deshalb eignet es sich super für Lebensmittelverpackungen.

Interessant ist auch, dass Aluminium paramagnetisch ist. Das bedeutet, es wird schwach von Magneten angezogen, aber der Effekt ist so minimal, dass du ihn kaum merkst.

Gut zu wissen: Die geringe Dichte macht Aluminium 3x leichter als Stahl bei ähnlicher Festigkeit!

Geschichte der Entdeckung

Die Entdeckung von Aluminium war ein echter Krimi! Lavoisier vermutete schon 1782, dass in der Alaunerde ein unbekanntes Element steckt. Erst 1825 konnte Hans Christian Ørsted das erste Aluminium durch eine Reaktion mit Kaliumamalgam herstellen.

Humphry Davy war so fasziniert von dem neuen Element, dass er 1807 gleich drei Namensvarianten vorschlug: alumium, aluminum und aluminium. Friedrich Wöhler verbesserte 1827 die Herstellungsmethode und konnte reineres Aluminium gewinnen.

Den Durchbruch schaffte Henri Étienne Sainte-Claire Deville 1846 mit seinem verfeinerten Prozess. Dadurch fiel der Aluminiumpreis in nur zehn Jahren auf ein Zehntel - Aluminium wurde endlich erschwinglich!

Krass: Aluminium war früher teurer als Gold und wurde nur für Luxusartikel verwendet!

Wichtige Verbindungen

Aluminium bildet verschiedene chemische Verbindungen, die in der Industrie super wichtig sind. Die drei wichtigsten kennst du bestimmt schon aus anderen Zusammenhängen!

Aluminiumoxid (Al₂O₃) ist eine der härtesten Verbindungen und wird für Schleifmittel verwendet. Aluminiumchlorid (AlCl₃) spielt in der chemischen Industrie eine große Rolle.

Aluminiumhydroxid [Al(OH)₃] findest du in vielen Medikamenten gegen Sodbrennen. Diese Verbindungen zeigen, wie vielseitig Aluminium in der Chemie einsetzbar ist.

Praxistipp: Diese Formeln kommen gerne in Chemietests vor - präg sie dir gut ein!

Chemische Reaktionen

Aluminium reagiert ziemlich heftig mit anderen Elementen! Bei der Reaktion mit Schwefel entsteht Aluminiumsulfid: 2 Al + 3 S → Al₂S₃. Diese Verbindung wird als Flammenschutzmittel eingesetzt.

Besonders interessant ist die Reaktion mit Salzsäure: Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O. Dabei passiert etwas Cooles - die sogenannte Passivierung!

Aluminium ist normalerweise sehr oxidationsanfällig, aber bei der Passivierung bildet sich eine schützende Oxidschicht um das Metall. Diese Schicht macht weitere chemische Reaktionen viel schwieriger - ein natürlicher Schutzpanzer!

Alltagsbezug: Diese Oxidschicht siehst du als matten Film auf alten Aluminiumtöpfen!