Schritt-für-Schritt zum perfekten Reaktionsgleichung
Das Aufstellen von Reaktionsgleichungen ist eigentlich ganz logisch, wenn du systematisch vorgehst. Zuerst musst du aus der Aufgabe die Edukte (Ausgangsstoffe) und Produkte (entstehende Stoffe) herausfinden und ihre chemischen Formeln bestimmen.
Bei unserem Beispiel verbrennt Magnesium an der Luft: Die Edukte sind Magnesium (Mg) und Sauerstoff (O₂), das Produkt ist Magnesium(II)-oxid (MgO). Wichtig: Bei Nichtmetallen wie Sauerstoff denkst du an die Elementmoleküle!
Dann schreibst du die Rohversion auf: Mg + O₂ → MgO + Energie. Das Ausgleichen ist der kniffligste Teil - links und rechts vom Pfeil muss die gleiche Anzahl jedes Elements stehen.
Merktipp: Die chemischen Formeln darfst du niemals verändern - nur die Zahlen davor (Koeffizienten) kannst du anpassen!
Die fertige Gleichung lautet: 2 Mg + O₂ → 2 MgO. Links hast du 2 Magnesium-Atome und 2 Sauerstoff-Atome, rechts auch - perfekt ausgeglichen!