Chemie FOS Klasse 12 - Grundlagen & Periodensystem

Stoffe und ihre Eigenschaften

Chemie dreht sich um Stoffe - und die lassen sich ganz einfach in zwei große Gruppen unterteilen. Reinstoffe sind die "perfekten" Stoffe mit gleichbleibenden Eigenschaften, während Stoffgemische aus mehreren verschiedenen Stoffen bestehen.

Bei den Reinstoffen gibt es Elemente (wie Natrium Na) und Verbindungen (wie Kochsalz NaCl). Stoffgemische kennst du aus dem Alltag: Bier ist einheitlich gemischt, Granit dagegen uneinheitlich. Nur Reinstoffe haben immer dieselben charakteristischen Eigenschaften wie Schmelztemperatur, Dichte oder elektrische Leitfähigkeit.

Die Luft um dich herum ist ein perfektes Beispiel für ein Stoffgemisch: 78% Stickstoff, 21% Sauerstoff, 1% Argon und 0,04% Kohlendioxid. Mit dem Linde-Verfahren lassen sich diese Gase sogar trennen.

Merke dir: Nur Reinstoffe haben immer gleiche Eigenschaften - deshalb kann man Gold immer an seinem Schmelzpunkt erkennen!

Das Periodensystem verstehen

Das Periodensystem (PSE) ist wie eine geniale Landkarte aller Elemente! Alle Elemente sind nach steigender Protonenzahl in Perioden (waagerecht) und Gruppen (senkrecht) angeordnet - und das hat System.

Die Ordnungszahl verrät dir die Anzahl der Protonen und Elektronen. Die Periodennummer zeigt, wie viele Schalen ein Atom hat. Die Hauptgruppennummer gibt die Anzahl der Außenelektronen an - das sind die Valenzelektronen, die für chemische Reaktionen entscheidend sind.

Hauptgruppenelemente bauen ihre Außenschale mit 1-8 Elektronen auf. Nebengruppenelemente haben immer 1-2 Elektronen außen und sind alle Metalle. Jede Hauptgruppe hat einen eigenen Namen: Alkalimetalle (1.), Erdalkalimetalle (2.), bis hin zu Halogenen (7.) und Edelgasen (8.).

Tipp: Die Hauptgruppennummer = Anzahl der Außenelektronen. Das ist der Schlüssel zum Verstehen!

Eigenschaften im Periodensystem

Der Metallcharakter folgt klaren Regeln im PSE - und die kannst du dir leicht merken! Metallatome geben ihre Außenelektronen gerne ab, je leichter das geht, desto metallischer sind sie.

Innerhalb einer Hauptgruppe steigt der Metallcharakter nach unten (Carbon → Silicium → Blei wird immer metallischer). Innerhalb einer Periode nimmt er nach rechts ab (Natrium → Magnesium → Aluminium → Silicium wird immer weniger metallisch).

Edelgase sind die Stars unter den Elementen! Außer Helium haben alle 8 Außenelektronen - die Edelgaskonfiguration. Diese ist so stabil, dass Edelgase praktisch keine Verbindungen eingehen. Die Oktett-Regel besagt: Alle anderen Elemente wollen auch diese 8er-Konfiguration erreichen.

Eselsbrücke: Links unten im PSE = sehr metallisch, rechts oben = gar nicht metallisch!

Chemische Bindungen

Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallen, die sich Elektronen teilen. Beim Chlorgas (Cl₂) teilen sich zwei Chloratome ein Elektronenpaar - beide erreichen so die Edelgaskonfiguration und bilden ein Molekül.

Bei polaren Atombindungen wie in Chlorwasserstoff (HCl) zieht ein Atom die Elektronen stärker an. Das Molekül wird zu einem Dipol mit einer leicht positiven und einer leicht negativen Seite.

Ionenbindungen funktionieren völlig anders: Das Metall gibt Elektronen komplett ab und wird zum positiv geladenen Kation (Na⁺). Das Nichtmetall nimmt diese auf und wird zum negativ geladenen Anion (Cl⁻). So entsteht Kochsalz (NaCl).

Wichtige Salze kennst du bereits: Gips (CaSO₄), Kreide (CaCO₃) oder Soda (Na₂CO₃) bestehen alle aus solchen Ionenbindungen.

Faustregel: Metall + Nichtmetall = Ionenbindung, Nichtmetall + Nichtmetall = Atombindung!