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31. Jan. 2026
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Egzona
@egzona
Warum löst sich Salz im Wasser, aber Öl nicht? Die... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du gibst einen Teelöffel Salz in dein Wasserglas - was passiert da eigentlich auf molekularer Ebene? Kochsalz besteht aus einem Ionengitter, wo sich positiv geladene Na⁺-Ionen und negativ geladene Cl⁻-Ionen durch starke Bindungen festhalten.
Wassermoleküle sind Dipole - sie haben eine positive und eine negative Seite. Diese schwächeren Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen werden überwunden, wenn die Ionen des Salzes die Wassermoleküle anziehen.
Die Na⁺-Ionen ziehen die negative Seite der Wassermoleküle an, während die Cl⁻-Ionen die positive Seite anziehen. Diese Anziehung ist stärker als die ursprünglichen Bindungen im Kristall, weshalb sich das Salz auflöst.
Merktipp: Die Ionen "kämpfen" um die Wassermoleküle und gewinnen gegen das Ionengitter!
Der Löslichkeitsprozess läuft immer nach dem gleichen Schema ab, das du dir leicht merken kannst. Zuerst ziehen die geladenen Ionen die Wassermoleküle aufgrund der Ladungsunterschiede zu sich heran.
Im zweiten Schritt werden die Ionen aus dem festen Ionengitter herausgezogen, weil die Anziehung zu den Wassermolekülen stärker ist. Schließlich bildet sich um jedes Ion eine Hydrathülle aus Wassermolekülen.
Die Reaktionsgleichung zeigt dir das Ergebnis: NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq). Das "(aq)" bedeutet "aqueous" - also von Wasser umhüllt.
Prüfungstipp: Bei MgCl₂ entstehen drei Ionen , bei AlH₃ sind es vier Ionen!
Diese goldene Regel der Chemie erklärt dir, warum manche Stoffe mischbar sind und andere nicht. Polare Stoffe (mit Ladungsschwerpunkten) wie Salze und Wasser lösen sich ineinander - sie sind hydrophil (wasserliebend).
Unpolare Stoffe wie Öl und Benzin haben keine Ladungsschwerpunkte und lösen sich nur in anderen unpolaren Stoffen. Sie sind lipophil (fettliebend) aber hydrophob (wasserscheu).
Deshalb schwimmt Öl auf Wasser - die Dipole des Wassers können nicht mit den unpolaren Ölmolekülen wechselwirken. Van der Waals-Kräfte zwischen unpolaren Molekülen sind zu schwach gegenüber den Wasserstoffbrücken im Wasser.
Alltagsbezug: Deshalb brauchst du Spülmittel zum Abwaschen - es verbindet polare und unpolare Stoffe!
Mit einem einfachen Leitfähigkeitsprüfgerät kannst du den Auflösungsprozess sichtbar machen. Destilliertes Wasser leitet keinen Strom, weil keine freien Ladungsträger vorhanden sind.
Sobald du Salz hinzufügst, steigt die Leitfähigkeit dramatisch an. Die hydratisierten Ionen bewegen sich frei im Wasser und transportieren elektrische Ladung zwischen den Elektroden.
Je mehr Salz sich auflöst, desto mehr freie Ionen entstehen und desto besser wird die Leitfähigkeit. Das ist auch der Grund, warum Meerwasser Strom leitet - es enthält massenhaft gelöste Salze.
Experimenttipp: Du kannst zuhause mit einer 9V-Batterie und LED testen, welche Lösungen leiten!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Egzona
@egzona
Warum löst sich Salz im Wasser, aber Öl nicht? Die Antwort liegt in den elektrischen Ladungen der Teilchen. Hier lernst du, wie sich Salze auflösen und warum das Prinzip "Gleiches löst sich im Gleichen" funktioniert.
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Stell dir vor, du gibst einen Teelöffel Salz in dein Wasserglas - was passiert da eigentlich auf molekularer Ebene? Kochsalz besteht aus einem Ionengitter, wo sich positiv geladene Na⁺-Ionen und negativ geladene Cl⁻-Ionen durch starke Bindungen festhalten.
Wassermoleküle sind Dipole - sie haben eine positive und eine negative Seite. Diese schwächeren Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen werden überwunden, wenn die Ionen des Salzes die Wassermoleküle anziehen.
Die Na⁺-Ionen ziehen die negative Seite der Wassermoleküle an, während die Cl⁻-Ionen die positive Seite anziehen. Diese Anziehung ist stärker als die ursprünglichen Bindungen im Kristall, weshalb sich das Salz auflöst.
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Unpolare Stoffe wie Öl und Benzin haben keine Ladungsschwerpunkte und lösen sich nur in anderen unpolaren Stoffen. Sie sind lipophil (fettliebend) aber hydrophob (wasserscheu).
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Entdecken Sie die Grundlagen des Haber-Bosch Verfahrens zur Ammoniaksynthese, einschließlich der chemischen Gleichgewichtsreaktionen, Katalysatoren und der Bedeutung für die Umwelt. Diese Präsentation bietet einen umfassenden Überblick über die Entdeckungen von Fritz Haber und Carl Bosch sowie deren Einfluss auf die moderne Landwirtschaft und Industrie.
ChemieDiese Klausur behandelt die chemischen Bindungen, insbesondere Ionen- und Atombindungen, sowie die Eigenschaften von Salzen und Metallen. Analysieren Sie die Reaktionen von Ammoniumchlorid und Zink mit Salzsäure, und lernen Sie die Oxidationszahlen und Elektronenkonfigurationen von Kohlenstoff und Mangan kennen. Ideal für Chemie-Leistungskurse. (Klausur Chemie LK 11/1, 90 Minuten)
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen des Orbitalmodells und die Hybridisierung in organischen Verbindungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Reaktivität von aromatischen Verbindungen, einschließlich Benzol und dessen elektrophiler Substitution. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für chemische Bindungen und mesomere Strukturen suchen.
ChemieDieser Lernzettel behandelt die Ionisation, das Periodensystem und das Atommodell. Er erklärt die Bildung von Ionen, die Lewis-Schreibweise, die Edelgaskonfiguration und die Struktur von Atomen, einschließlich Protonen, Neutronen und Elektronen. Ideal für die Vorbereitung auf Chemiearbeiten.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung der molaren Masse und des molaren Volumens in der Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen des chemischen Rechnens, einschließlich der Avogadro-Konstante, der Stoffmenge und der Beziehung zwischen Teilchenanzahl und Masse. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen auffrischen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Konzepte der molaren Masse, der atomaren Masseneinheit (u), der Stoffmenge (n) und deren Anwendung in chemischen Berechnungen. Erfahren Sie, wie das Stoffmengenverhältnis und die Teilchenzahl in Reaktionsgleichungen eine Rolle spielen und wie man mit diesen Größen effizient rechnet. Ideal für Chemie-Studierende, die ihre Kenntnisse in der atomaren und molekularen Theorie vertiefen möchten.
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Samantha Klich
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Basil
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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