Deutsch

https://content.knowunity.de/CONTENT/ddrbCmQTRbAmpuoyPPFy.pdf

Ionen, Salze Und Metalle 10_1

Es geht vor allem um Ionen, Salze und Metalle, aber auch um Ionenbildung, Bildung von Molekülen und Elektronenkonfiguration

Lernzettel

Beeke

Gymnasium

Chemie

Ionen, Salze und Metalle

IONEN. SALZE UND METALLE Atomaufbdu lonen sind positive oder negativ geladene Teilchen. Kennkraft Kationen sind positive geladene Teilden, Anionen sind negativ geladen. -positiv geladene Protonen des Alomberns stoBen sich of dageger widel eine sehr stark anziehende Kraft, Kernkraft O O Gsie half die NJL leonen im Atomkern Zusammen + 9.00 Lithium Atom 000 Oo Lithium lon O Li Protoner. - entspricht der Ordnungsaall - Da sie die ladung des Atomberns angiblement mandie Protonenzall auch Kern ladungszall - Die Kernladungrall legt fest, Zu welchen Element ein Atom gehant Elebtroner entspricht der Arzahl der Protonen Neutronen - - Zall I der Protonen Alome in Schalenmodell Nach dem Schalenmodell bewegen sich die Elektronen in bestimmter Bahnen oder Schaler um den Atombern. Diese werden mit den Buchstaben K.L. M.N. bezeichnet. Die K-Schale kan 2 Elektronen aufnehmen. die L. Schale learn 8 Eleltroner anfrehmen. Die AuBenschalen der Atome kinner maximal 8 Elektronen aufnehmen. Die Alone der Edegage besitzen solche maximal gefullten AuBerschalen. Sie sind chemisch besonders stabil. Periode Elementfamilien Haptgruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 20 den Alkalinetallen gehoren Lithium Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium. Diese Elemente 1 H haben alle 1 AuBenelettron und stehen deshalb in der 1. Hauptgruppe. Dass diese Elemente Zu den 2 Li C N 0 F 3 Na Mg AI S C| Metallen gehoren, erbent man as dem metallischem Glanz der guten elebtrischen Leitfahigheit und der 4 K Ca Br Verformbarkeit Die Elemente werden 2u einer Elementfamilie zusdmmengefast. weil sie sich in ihren 5 6 Eigenschaften ahneln. Das liegt daran, dass ihr äußere Elebtronenschale gleich aus fgebout ist. Alkalinetalle Elementfamilie Elementfamite Elementfanile Elemont familie Alkahi Erdalhali redgeien alle mit Wasser. Dabei entstehen immer eine basische Lisungund das Gas H2O. Alkalinetalle metalle metalle Halogene Edelgase kommen natirlich nicht elementar vor, sondern meistens als Salz. Elemente mit 2 AuBeneleltronen werder als die Gruppe der Erdallalimetalle Rusammengefast. Auch sie hommen nicht elementar vor, sondern nur als Verbindungen Sie reagierer afnil wie die Allalinetalle mit Wasser. Die Halogene bilden die 7. Hauptgroppe die dus folgenden seds Elementer bestent: Fluor. chlor. Brom, lod und Astat. Halogene hommen in der Natur vor allem als einfach negativ gelddene Anionen in Salzen vor, Das zagehorige Kation ist meist ein Alkali-oder Erdalhalinetall. Die 8. Hauptgruppe wird von den Edelgasen gebildet. Dadie Edelgase eine volle AuBenschale haben, sind sie sehr realtionstrace, das bedevlet, das bedevted, sie reagieren nicht oder our sehr sollectt mit anderen Elementer. lonenbildung im Modell Lithium-Atom Chlor- Alon Lithium lon Chlorid-1. Ion O O O - C O O O O I O 3+ 17 O O O O 3+ 17 Q o Q O O O O O O O O Li Cl Li+ + Cl Kation Anion Ein positive geladenes lon entstent, wenn ein Elektron aus dem Alom hinausspringt. Ein negativ geladenes da das Elektron in das Atom gesprungen ist. Dadurch hoben beide Alome eine vollesele AuBenschale Durch die Electronal frahme bzw. - abgabe erreicher die Teilchender Zustand der Edelgashonfouration Das Ziel ist eine vollbesetate AuBenschale Die Elekthonenschri-lweise Ein Punkt: ein AuBeneleltron Zuerst scheids man for das Element das Symbolin die Mitte. Ein Strich: zwei AuBenelehtromentein Elehtronespear Dann werden bis ZU 4 Au Beneleltroner. als Punlite dangestell. undas Elementsmool geschrieben das Elementsymbol: Element, Zellern Bei mehr als 4 AuBenelektrone schrei6t man for jeweils 2 Elebtroner einen Strich lonen lonen sind geladene Teilchen. Kationen sind positive geladen Anionen sind negativ geladen. Sie entstapen. weil alle Atome nach einer vollbeseteten AuBenschale streben. Diese vollbeselzle AuBenschole entspricht immer einer Edelgarkon@guaration Die Edelgastonfiguration wird erreicht. indem die Atome Elehtronen dufrehmen (Anionen) oder Elektronen abgebren (Kationer) Wieviele Elektronen aufgenommen, bzw. abgegeben werden, kdnn man aus der Hauptgr ablesen. In der Regel bilden Metallatome Kationer, Nichtmetallatome bilden Anionen. lonen, die nur aus einem Atom bestehen, nennt man einatomige lones Bestehen sie aus mehreren Atomen nent man sie Alom loner: Na+, Mg+, CI 1 Stichstoffatom and 3 Saverstoffatome, das ganze Atom ist 1x negativ geloden Molekid lonep: NO3 PO4. so, 2. LaNitral lon, Phosphat -lon. Sulfat-lon Anionen und Kationen kommen immer in einem fester Verhalthis vor, Die Summe der Ladungen muss inner 0 ergeber. Eine Verbindung aus loner nennt man Salz. Kupferchlorid: Verhalthisformel.Cum Magnesiumchlorid. Mg 2:C! Verhaltnisformel. MgCl2 Natriumphosphat Na:,PO,3- Verhaltnisformel: Nag (PP)) Calciumnitrid : (a": NO2-> Verhaltnisformel: (alNO212 Salze Sake bestehen aus lonen. die so angeordnets sind, dassich die Ladunger gegensetigabschimen. Daraus ergibt sich eine regelmaBige Struckut. das sogenante lonengitter Kationer und Anionen halter im lonengitter + Zusammen. weil sie sich eleltrastatisch anziehen. Der Aufbau des lonengitters erklaint die Eigenschafter von Salzen. Salze sind sprode - + - - + - + + + Durch Krafteinwinking verschieber sich die lones Gleichgeladene lonen stoBensich, der Salzhristall zerbricht und es bilded sich eine glatte Kante. Salze haben hohe Siedetemperaturen und Schmelztemperatyen + + Dadie lonersich gegenseitig dnzichen sind. sie schwer voneindnder 20 trensen. + Deshalb benefits man viel Energie (Warme). um Salz Zu schmetzen oder zu verdampfer. fest

Ionen, Salze und Metalle

Beeke

Ionen, Salze und Metalle

Schau dir so viele Inhalte an wie du willst. In der Knowunity App.

Fächer

Chemie