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Chemie Lernzettel

Wiederholung Bohrsches Atommodell
Ionenbildung
Atom- und Ionenradien
Edelgaskonfiguration von Ionen
Ionengitter
Löslichkeit von Salzen in Wasser

Lernzettel

Lisa

Deutschland

Gymnasium

Chemie

Ionenbildung, Edelgaskonfiguration, Löslichkeit von Salzen in Wasser

CHEMIE 27.M.2021 Bohrsches Atommodell. Protoner positiv geladene Teilchen Neutronen elektrisch neutrole Teilchen, gar nicht geladen Elektronen: negativ geladene Teilchen, fast keine Masse K Atomkern Alomkern: Protonenu Nectoren bilden den Atomkem,es 2e 8c ist also positiv gcladen 18c 32c Atombcille: Elektronen becogen sich in ihr brenbilding Atome mit 1 bis zu 4 AuBenelektronen konnen Elektronen obgeben Dabei entstehen positiv gelodene bnc solche heipen Kationer Atome mit 5 bis 7 AuBenelektonen konnen Elektoonen aufrehmen Dabei entstehen negativ geladene lone Solche bnen heiBen Anionen Ein Beryliumatom gibt 2Elektronen ab. Phosphor nimmt aber 3 acf, clso 15 mass man es ausgleichen sodass Berylium genaci so vicle obgibt wic Phosphor aufrehmen kann. Man nimmt dann also 3 Beryliumatome 15 die dann insgesant 6 Elektronen abgeber konner and 2 Phaspharatome die insgesant 6 aufnehmen konnen. Phasphor(P) Somit erreichen Phosphor und Berylium Beryliam(Be) den Edelgaszustand Ein Atom ist neutral gcloden. Sobald es dann ein Elektron abgibe wird es zum lon. Elekton abgeben: positiv gcladenes lon/Elektion cufnehmen negativ geladenes bn. Einfach positiv geladenes bn: Aleklon weniger Zweifach positive geladencs bn: 2 Eleklsonen woniger Reaktion Metall and Nichtnetall. Metall-Atome geben Elektronen ab and Nichtenelalle nehmen elektronen ouf. Alam-und lonenradien. Beider Aufnahme cines writeren Elektrons vergroBert sich die Atomhcille. CC) CL Chlor nimmt 1 Elektron auf,deswegen vergroBert sich die Halle. Beider Abgabe cines writeren Elektrons verkleinert sich die Atomhcille. Mg Mg Magnesium gibt 2 Elektronen ab, descuegen verkleinest sich die Halle. Edelgastonfiguration von bnen Alle Atome woller die Edclgaskonfiguration erreicher Dafair muss das Atom enterded 8Elektronen in der aupersten Schole besitzen oder 2Elektronen, wenn das Atom nur cine Schole besitat(! Das gill bei Wassenstoffilithicin, Berylium und Boar) Dabei neigt sich das Atom bein Aufnehmen/Abgches von Elektronen inner dem geringen Energie oufwand (Also bei 7 AuBenelektronen wird nur in Elektron aufgenommen, statt 7ab- augebent Ein lon ist immer in Edelgas. Antimon Bor Bor gibt 3 Elektronen ab and erreicht den Edelgaszustand von Helium mil 2 Elektronen. Antimon 5 0 51 0 ninnt 3 Elektronen and erreicht den Edelgaszustand von Xeron mit 54 Elektronen. lonengitter lone sind immer positiv(kationen) oder negativ (Anionen) geladen. Dewegen hersent zwischen ihnen elektrische Anziehungskrifte wodarch sich bei ihrer Verbindung bnengitter bilden Kationer O DO bnengitter = Sale Anionen G Durch das bnengitter haben Salze ihre Form, da z.b. jedes Natrium-lon im Solekristall von 6 Chlorid lonen congeben ist and genauso Ungekehr Natrium-lon Chlorid-lon Natrium-lon Chlorid-lon Laslichkeit von Solzen in hbssen Im fester Zustand leiten Salze elektrischen Strom nicht Das liegt daran am lonengitter, da die Teilchen dicht nebencinandergepackt sind and pur kleine Schwingungen durchfichen konnen. Wenn man jedoch Salze schmelze oder im Wasser aaflast konnen sich die Teilchen frei bewegen Dadarch hoben sie genug Platz am Schwingungen durchzu- fairen and leiten also den elektrischen Storm + = Nation + + Sobald das Salz in Wasser ist, + + - = Cl - ion fangen die Wasserteilchen an dass + + - - O = Soucstoff. negativ gelades lonergitter octulosen Da Wasserstoff + o (1) I' H: Wasserstoff, positiv geloden positiv geladen ist, dicht sich das H, 0 it O. H, I' - 0 it + O. Teilchen so dass das Wasserstop off *A 0 H" H H= *H O O. das negativ gcladene Cl-ion H, berchint and aus dem bnengitter rouszicht. Der Socerstoff ist negativgeladen wesha(b es die positiv geladenen Na-ione cassuch and aus dem Inengittes zieht. Und so geht das immer weiter bis das brengitter k augclost ist and alle bne von Wasserteilchen ungeben sind.

Ionenbildung, Edelgaskonfiguration, Löslichkeit von Salzen in Wasser

Lisa

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