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Elektronenübertragung bei Redoxreaktionen

Reduktion

Chemie1.178Aktualisiert 13. Sept. 20262 Seiten

Komplexe Redoxreaktionen einfach erklärt: Schritt-für-Schritt Redoxgleichungen aufstellen

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Beim Aufstellen von Redoxgleichungen verlieren viele Schüler den Überblick, weil gleichzeitig Atome, Ladungen und Elektronen ausgeglichen werden müssen. Besonders im sauren Milieu führt der Weg zur fertigen Gleichung über mehrere Teilschritte von den Oxidationszahlen bis zum Ladungsausgleich mit Protonen. Diese Anleitung zeigt dir Schritt für Schritt am konkreten Beispiel von Permanganat und Wasserstoffperoxid, wie du jede komplexe Redoxreaktion fehlerfrei meisterst.
Komplexe Redoxreaktionen – Seite 1

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Teilschritte & Ladungsausgleich

1. Redoxpaare & Elektronen

Zuerst bestimmst du die Oxidationszahlen (OZOZ), um Oxidation und Reduktion zu trennen.

  • Reduktion: MnO4−MnO_4^- (OZ(Mn)=+VIIOZ(Mn) = +VII) nimmt 5e−5e^- auf und wird zu Mn2+Mn^{2+}.
  • Oxidation: H2O2H_2O_2 (OZ(O)=−IOZ(O) = -I) gibt pro O-Atom ein Elektron ab (2e−2e^-) und wird zu O2O_2 (OZ=0OZ = 0).

2. Ladungsausgleich mit H+H^+

Im sauren Milieu gleichst du Ladungsdifferenzen durch das Hinzufügen von Protonen (H+H^+) aus.

  • Beispiel: Bei der Reduktion steht links 1−1- (durch MnO4−MnO_4^-) und 5−5- (durch 5e−5e^-), rechts steht 2+2+. Die Differenz wird links mit 8H+8H^+ ausgeglichen: −6+8=+2-6 + 8 = +2.

💡 Tipp: Merke dir, dass im sauren Milieu der Ladungsausgleich immer mit H+H^+-Ionen erfolgt, niemals mit OH−OH^-.

Komplexe Redoxreaktionen – Seite 2

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Stoffausgleich & Zusammenfügen

1. Stoffausgleich mit H2OH_2O

Die hinzugefügten Protonen (H+H^+) gleichst du auf der anderen Seite mit Wasser (H2OH_2O) aus.

  • Reduktion: Links stehen 8H+8H^+, daher kommen rechts 4H2O4H_2O hinzu.

2. Multiplikation & Kürzen

Bringe die Elektronenanzahl durch das KGV (hier 1010) auf den gleichen Wert und addiere die Gleichungen.

  • KGV bilden: Reduktion ⋅2\cdot 2, Oxidation ⋅5\cdot 5.
  • Kürzen: Gleiche Teilchen wie Elektronen (10e−10e^-) und überschüssige Protonen (16H+16H^+ gegen 10H+10H^+) auf beiden Seiten wegstreichen.

💡 Tipp: Wenn du am Ende auf beiden Seiten der Gleichung noch freie Elektronen stehen hast, hast du dich beim KGV verrechnet.

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