Deutsch

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Lernzettel Redoxreaktionen,…

in der Klausur waren Themen: 
- Reaktionsgleichungen aufstellen
- Oxidation
- Reaktion Metallsalzlösung 
- Redoxreihe anwenden
- galvanische Elemente 
- Elektrolyse 

Lernzettel

Elli

Deutschland

Gymnasium

Chemie

Lernzettel Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Redoxreihe, galvanische Elemente

KURSARBEIT CHEMIE Reaktionsgleichungen alfftellen Oxidationszahlen angepen Oxidation/ Reduction mit Elektronehübergängeh kennzeichnen und angeben Oxidationsmittel / oxidierende wirkung Reduktionsmitel / reduzierende wirkung angeben Abiduf der Reaktionen von Metallen in Redoxreine anwender zur vornersage von Redcxreaktionen Galvanische Elemente und Anwendung der Redoxreihe Elektoolyse (reversibel) 1.T.H.E.M.A R.E.A.K.T..O.N.S.G.L.E..C.H.U.N.G.E.N Ausgangssione Reaktionspfeil Edulta + Eductz Product. l + Produktz Bsp CH4 + 202 CO2 + 2 H2O OxidationSiohlen angeben werden in romischen Zahlen aber den Atomsybolen angegeben gibt die Ladung des Atoms an Oxidations zohler entsprechen MEIST den lonen. - und den Bindewert igheiten Regein zur Festlegung der 1. Atome im elementares zustand! Oxidationz. o 2B. Fe, Na, Mg 2. biatomare Atome Oxidations2. 0 2B. N2, H2, O2 3. Die summe der Oxidationsz. in einem Molekul ist O 4. Ox2. von Atom - lonen - entspricht lonehiadung 2B. Not+ Na+, CI (1-1 Ca24 ca+11 5. Molehww-lonen entsprechen der summe der Oxz. der lonenladung 2B. CO3 C'V,O-" Summe 2- NO21-: N+11,0-1, summe 1- Nach folgenden Präferenzep ist unbedingt vorzugehen: 1 Metalle in verbindungen and Metall-lonen - ethalten stets positive Ox2. 2. Fluor Atome in verbindung stets Ox2. - 3. in -11- stets Ox2. 4. sauerstoff- Atome in verbindung stets Ox2--11 5. verbleibende Halogenatome (CI,Br,1) in verbindung Ox2. Oxidation und Reduktion Oxidation Elekttonen abgabe / Reduktion wertigkeit nimmt all wertigkeit nimmt db WERTIGKEITSERHÖHUNG WERTIGKEITSVERRINGERUNG Oxidation and Reduktion veriausen immer gleichzeiting Redoxreaktion 2.. T. H M. A. :. D .A.T.1.0.N.S.M..T.T.E.L . Einer Oxidatrop entspricht einer Elektronenabgabe Teilchen, die Elektronen abgeper, ermoglishen einem Reakton spartner Elektronen assumehmen - Teilchen, die Elektronen abgeben bewirken etne Elekkronehaufnahme, ermoglichen eine Reaktion Teilchen, die Elektronen abgeben sind REDUKTIOUSMITTEL sind Elektronendonatoren Einer Reduktion entsprich eine Teilchen, die Elektronen authenmen, ermöglichen einem Reaktonspartner, Elektronen apzugeben Teilchen, die Elektronen aufnehmen, bewithen eine Elektronenabgobe, etmoglichen eine Oxidation Teilchen, dre Electronen aufnermeh sind OXIDATIO/SSMITTEL Oxidationsmitter sind Eleuronenakzeptoren 3.T.H.E.M. . Einteilung der Metalle ist von unedel uber halbeder nach edel sie unterscheiden sich in Bestreben (Affinitat) Alinitätzreihe Li K AL zn Fe Sn Pp Cu Ag Au Die Salze von Metallen (conenverbindurgen) dissociieren (zerfalleh) mehr odet weniget stark in wassriger Losung in ihre Besiandteile, die lonen ZB. Na+1C1-1 wasser Na1+ + CI- wassrige Hekallsolt-lösunder enthalten Metall - loner metallionen zeigen danet ein ungekenrt groBes Bestreben, Elektronen ouf- zunehmen und in den atomaren Zustand celementaren zustand) aperzage. unedes edel Je unedler ein Metall, desto gr. Bestrepen abzug. C-e-> reduziegende, wirking u K AL In Fe Sn Pb Cu Ag Au IONEN edler Metalle gr. Bestreben aufaun. Li+ K+ Al3+ 2n24 Fe2+ Spize Pb2t CUR+ Ae+ Aust oxidietende wirkung Elekkropehausnohme (+e-) uneder edel R.E.G.E.L Metalle reagreen in losung nur, wenn sie edier sind als inre eigene lonen- -Losung 2B. Eisen reagiert in Kupfersulfat, Silber aper nicht. Auch in inrer eigenen lonen-losung zeigt sich keine Reaktion 4. T.H.E.M.A E Lösungs- Reduzierende Metall Metall-lon + Elektronen Oxidierende Abscheidungs- tension der Wirkung der Wirkung der bestrepen Metalle Metalle Red 17 Ox. + n-e- Metall-lopen der lonen Li = Li+ + e- Na Na+ + e- Mg = Mg2+ + 2e- Al = A18+ + 3e- Mn = Mn2, + 2e- Zn of Znz. + Ze- Fe = Fe2, + Ze- Pb 17 Pb21 + 2e- Cu = Cu2+ + 2e- Ag = Ag+ + e- Hg = Hg+ + e- Pt = pt2+ + ze- Au = Aust + 3e- Durch die Redoxreine lassen sich Redoxreaktion vorhersagen, bel der ein Metall in eine Losung eintducht, die lonen eines anderen Metalls aufweist 5.. T.H.E G. E. E.L.E.M.E.l. T.E Redoxreine anwender Bsp. . Lithium nat eine none Losungstension und warde sich in CuSO2+ Losung volistandig auflosen Magnesium in Natrium-cising wirde nichts passieren 6 H. E M . A : . G.A.L.V.A.N.I.S.C.H.E . . E. LE-N-E-N.T.E - -POI (Anode) Pol (Kathode) Oxidation t Reduktion zn zn2++2e cu2+ + ze- cu Oxidations- minel Reduxtion Zinhelentrode to +II +IL +0 cuze Zn + cu2+ zn2+ + Cu Electrolyt Znz, Cuzi Cuzi znson 2n21 Cu26 Electrolyt Oxidation Cu²* Cuzi cusou Reduktions- Cu2t mitter zn20 cu2+ reduzierende Cuz wirning Donator- Auzeptor- HZ porose HZ Trennwand 6..T.H.E.M.A..G.A.L.V.A.N.I.S.C.H Zink-Kohle- - - Batterie + Mantel Oxidation : Zn Zn2+ + 2e- Kohlt Abdichtung kathode Reduktion, Kathode MNO2 + H3O te- MNOCOH).H2 Ammonium- NH4 CI : NHu+ +C1- NH4++H2O NH3+H30* Braun- chlorid stein (MnO2) (NH4 CI) (Elektrolyt) Graphit (c) zinkanode Redox reaktion Zn + 2 MNO2+ 2NH4CI MNOCOH) + [ZnCNH) CI 7. .T.H.E.M.A E.L.E.K.T.RO.LY.S.E Bleiakkumulakor (~2V) entladen aufloden e- A e Pb 9bO2 pb Pb0 H+ Pb2+ Pb2, 2 - + pbrtize 2 H2O 5042- H°

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Elli

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