Atomare Masseneinheit und das Mol
Stell dir vor, du müsstest einzelne Atome zählen - das wäre unmöglich! Deshalb arbeiten Chemiker mit cleveren Einheiten. Die atomare Masseneinheit hilft uns, winzig kleine Teilchen zu messen.
Das Mol ist wie ein chemisches Dutzend - nur viel größer. Ein Mol enthält immer 6 · 10²³ Teilchen (die Avogadro-Konstante). Das ist eine unvorstellbar große Zahl, aber sie macht Berechnungen super einfach.
Die wichtigsten Formeln, die du dir merken solltest: n = m/M, m = M · n und M = m/n. Dabei ist n die Stoffmenge, m die Masse und M die molare Masse. Mit diesen drei Formeln löst du fast jede Aufgabe!
Tipp: Die molare Masse findest du im Periodensystem - sie steht meist unter dem Elementsymbol!
