Grundregeln der Oxidationszahlen
Oxidationszahlen werden einzelnen Atomen zugeordnet - das ist mega wichtig zu verstehen! Du schaust dir also jedes Atom einzeln an, nicht das ganze Molekül.
Die vier Grundregeln sind dein Werkzeug: 1) In Molekülen ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich null. 2) Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung. 3) Reine Elemente haben immer die Oxidationszahl null. 4) Bei mehratomigen Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Gesamtladung.
In Molekülen mit verschiedenen Elementen bekommt das elektronegativere Atom (das die Elektronen stärker anzieht) die negative Oxidationszahl. Bei Wasserstoffperoxid (H₂O₂) siehst du eine Besonderheit: die Peroxid-Bindung sorgt dafür, dass Sauerstoff nicht wie üblich -II, sondern -I hat.
Merktipp: Das Atom mit der höheren Elektronegativität "gewinnt" die Elektronen und bekommt die negative Oxidationszahl!
