Oxidationszahlen sind ein super wichtiges Konzept in der Chemie -...
Chemie1.566 aufrufe·Aktualisiert 26. Aug. 2026·2 SeitenOxidationszahlen einfach erklärt: Methoden und Beispiele
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lea.schulte@lea.schulte_dthi
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Grundregeln der Oxidationszahlen
Oxidationszahlen werden einzelnen Atomen zugeordnet - das ist mega wichtig zu verstehen! Du schaust dir also jedes Atom einzeln an, nicht das ganze Molekül.
Die vier Grundregeln sind dein Werkzeug: 1) In Molekülen ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich null. 2) Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung. 3) Reine Elemente haben immer die Oxidationszahl null. 4) Bei mehratomigen Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Gesamtladung.
In Molekülen mit verschiedenen Elementen bekommt das elektronegativere Atom (das die Elektronen stärker anzieht) die negative Oxidationszahl. Bei Wasserstoffperoxid (H₂O₂) siehst du eine Besonderheit: die Peroxid-Bindung sorgt dafür, dass Sauerstoff nicht wie üblich -II, sondern -I hat.
Merktipp: Das Atom mit der höheren Elektronegativität "gewinnt" die Elektronen und bekommt die negative Oxidationszahl!
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Oxidationszahlen in organischen Verbindungen
Kohlenstoffverbindungen zeigen dir perfekt, wie vielseitig Oxidationszahlen sein können. Ein Kohlenstoffatom kann Oxidationszahlen von -IV bis +IV haben - das ist eine riesige Spanne!
Bei Ethanol siehst du verschiedene C-Atome mit unterschiedlichen Oxidationszahlen im selben Molekül. Das liegt daran, dass jedes C-Atom andere Nachbarn hat. Wasserstoff hat fast immer +I, Sauerstoff meist -II.
Aldehyde, Ketone und Carbonsäuren zeigen dir die Oxidationsstufen des Kohlenstoffs in Aktion. Von Propanal über Propanon bis zur Propansäure steigt die Oxidationszahl des zentralen C-Atoms - das zeigt dir den Oxidationsgrad der Verbindung.
Praxis-Tipp: Zeichne dir die Strukturformeln auf und ordne systematisch jedem Atom seine Oxidationszahl zu - so bekommst du Routine!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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lea.schulte@lea.schulte_dthi
Oxidationszahlen sind ein super wichtiges Konzept in der Chemie - sie zeigen dir, wie Elektronen zwischen Atomen "verteilt" werden. Das klingt kompliziert, ist aber eigentlich nur ein System mit ein paar einfachen Regeln, die du schnell draufhast.
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Grundregeln der Oxidationszahlen
Oxidationszahlen werden einzelnen Atomen zugeordnet - das ist mega wichtig zu verstehen! Du schaust dir also jedes Atom einzeln an, nicht das ganze Molekül.
Die vier Grundregeln sind dein Werkzeug: 1) In Molekülen ist die Summe aller Oxidationszahlen gleich null. 2) Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung. 3) Reine Elemente haben immer die Oxidationszahl null. 4) Bei mehratomigen Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Gesamtladung.
In Molekülen mit verschiedenen Elementen bekommt das elektronegativere Atom (das die Elektronen stärker anzieht) die negative Oxidationszahl. Bei Wasserstoffperoxid (H₂O₂) siehst du eine Besonderheit: die Peroxid-Bindung sorgt dafür, dass Sauerstoff nicht wie üblich -II, sondern -I hat.
Merktipp: Das Atom mit der höheren Elektronegativität "gewinnt" die Elektronen und bekommt die negative Oxidationszahl!
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