Oxidationszahlen sind ein wichtiges Werkzeug, um chemische Reaktionen zu verstehen....
Chemie2,786 aufrufe·Aktualisiert Jun 10, 2026·3 SeitenOxidationszahlen: Einfache Erklärung und Beispiele
Daria-Joëlle @dariajoelle_1511
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Was sind Oxidationszahlen?
Oxidationszahlen geben die formale Ladung eines Atoms in einem Molekül oder Ion an. Du bestimmst sie, indem du die Elektronegativitäten der Atome vergleichst - das elektronegativere Atom "bekommt" die Bindungselektronen zugeschrieben.
Bei neutralen Molekülen ist die Summe aller Oxidationszahlen immer null. Bei Ionen entspricht sie der Gesamtladung. Wichtig: Das sind nur Modellvorstellungen, nicht die echten Ladungen der Atome!
Du erkennst Redoxreaktionen an den Oxidationszahlen: Bei einer Oxidation steigt die Oxidationszahl (Elektronenabgabe), bei einer Reduktion sinkt sie (Elektronenaufnahme). Oxidationszahlen werden als römische Zahlen über das Elementsymbol geschrieben.
Merktipp: Negative Oxidationszahlen bekommen ein Minuszeichen, positive Zahlen schreibt man ohne Plus.
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Grundregeln für Oxidationszahlen
Elemente im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0 - egal ob H₂, O₂ oder Fe. Die Bindungselektronen sind hier gleichmäßig verteilt.
Einige Standardregeln solltest du dir merken: Alkalimetalle haben immer +I, Erdalkalimetalle +II. Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I . Sauerstoff ist normalerweise -II, außer in Peroxiden wie H₂O₂ oder mit Fluor .
Halogene haben meist -I, außer wenn sie mit Sauerstoff oder einem höherstehenden Halogen verbunden sind. Die höchstmögliche Oxidationszahl entspricht der Gruppennummer im Periodensystem.
Praxistipp: Lerne diese Standardregeln auswendig - sie helfen dir bei 90% aller Aufgaben!
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Oxidationszahlen grafisch bestimmen
Für komplexere Moleküle wie H₃PO₄ oder CH₃OH zeichnest du am besten die Lewis-Formel und teilst dann die Bindungselektronen nach Elektronegativität auf.
Bei polaren Bindungen bekommt das elektronegativere Atom alle Bindungselektronen zugeschrieben. In H₃PO₄ ziehen die Sauerstoffatome stärker als Phosphor , bekommen also die Elektronen.
Zum Schluss berechnest du: Oxidationszahl = Valenzelektronen - zugeschriebene Elektronen. Für Sauerstoff in H₃PO₄: 6 Valenzelektronen - 8 zugeschriebene = -II. Die Summe aller Oxidationszahlen muss am Ende null ergeben.
Übungstipp: Zeichne bei schwierigen Molekülen immer die Lewis-Formel - so machst du keine Fehler bei der Elektronenverteilung!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
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Samantha KlichAndroid-Nutzerin
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AnnaiOS-Nutzerin
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Daria-Joëlle @dariajoelle_1511
Oxidationszahlen sind ein wichtiges Werkzeug, um chemische Reaktionen zu verstehen. Sie zeigen dir, wie Elektronen in Molekülen verteilt sind und helfen dabei, Redoxreaktionen zu erkennen und zu verstehen.
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Oxidationszahlen geben die formale Ladung eines Atoms in einem Molekül oder Ion an. Du bestimmst sie, indem du die Elektronegativitäten der Atome vergleichst - das elektronegativere Atom "bekommt" die Bindungselektronen zugeschrieben.
Bei neutralen Molekülen ist die Summe aller Oxidationszahlen immer null. Bei Ionen entspricht sie der Gesamtladung. Wichtig: Das sind nur Modellvorstellungen, nicht die echten Ladungen der Atome!
Du erkennst Redoxreaktionen an den Oxidationszahlen: Bei einer Oxidation steigt die Oxidationszahl (Elektronenabgabe), bei einer Reduktion sinkt sie (Elektronenaufnahme). Oxidationszahlen werden als römische Zahlen über das Elementsymbol geschrieben.
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Grundregeln für Oxidationszahlen
Elemente im elementaren Zustand haben immer die Oxidationszahl 0 - egal ob H₂, O₂ oder Fe. Die Bindungselektronen sind hier gleichmäßig verteilt.
Einige Standardregeln solltest du dir merken: Alkalimetalle haben immer +I, Erdalkalimetalle +II. Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I . Sauerstoff ist normalerweise -II, außer in Peroxiden wie H₂O₂ oder mit Fluor .
Halogene haben meist -I, außer wenn sie mit Sauerstoff oder einem höherstehenden Halogen verbunden sind. Die höchstmögliche Oxidationszahl entspricht der Gruppennummer im Periodensystem.
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Oxidationszahlen grafisch bestimmen
Für komplexere Moleküle wie H₃PO₄ oder CH₃OH zeichnest du am besten die Lewis-Formel und teilst dann die Bindungselektronen nach Elektronegativität auf.
Bei polaren Bindungen bekommt das elektronegativere Atom alle Bindungselektronen zugeschrieben. In H₃PO₄ ziehen die Sauerstoffatome stärker als Phosphor , bekommen also die Elektronen.
Zum Schluss berechnest du: Oxidationszahl = Valenzelektronen - zugeschriebene Elektronen. Für Sauerstoff in H₃PO₄: 6 Valenzelektronen - 8 zugeschriebene = -II. Die Summe aller Oxidationszahlen muss am Ende null ergeben.
Übungstipp: Zeichne bei schwierigen Molekülen immer die Lewis-Formel - so machst du keine Fehler bei der Elektronenverteilung!
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Stefan SiOS-Nutzer
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Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin