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periodensystem, Atom, Isotope

28.12.2021

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Hauptgruppe
1,008
H
Li
Lithium
(9)
6.94
Hel
11 22,990 12 24.305
a
Nell
IN
18/803
Na Mg
Natrium
Kalium
37 85,468
0.83
Cs
Caesium
Rb
Rubidium
Hauptgruppe
1,008
H
Li
Lithium
(9)
6.94
Hel
11 22,990 12 24.305
a
Nell
IN
18/803
Na Mg
Natrium
Kalium
37 85,468
0.83
Cs
Caesium
Rb
Rubidium
Hauptgruppe
1,008
H
Li
Lithium
(9)
6.94
Hel
11 22,990 12 24.305
a
Nell
IN
18/803
Na Mg
Natrium
Kalium
37 85,468
0.83
Cs
Caesium
Rb
Rubidium

Hauptgruppe 1,008 H Li Lithium (9) 6.94 Hel 11 22,990 12 24.305 a Nell IN 18/803 Na Mg Natrium Kalium 37 85,468 0.83 Cs Caesium Rb Rubidium Be Beryllium 55 132,91 2,921 03 j 20/478 9,0122 bolly 1279/2679 19 39,098 20 40,078 21 44,956 22 47,867 -2,92513 -1,432 Ca Calcium 56 839/1484 38 87.62 -2.2 AP Sr 137,33 775/1496 Ba Barium 87 223,02 88 226,03 -2914 By Fr Ra Francium Radium 9 pt спетие Ordnungszahl Normalpotential Redkenpoten Pin Oxidation In Symbol Name Sc Scandium [ 154/236 Schalen: 39 88,906 40 91,224 -2.31.23-1,84 1.35 D 1522/3338 9 Atommasse: PSE verwenden Fluor atom IF Ti [A] 1448/3262 Valenzelektronen: 1852/4377 Hf Hafnium 104 267,12 72 178,49 73 Dejer Sw 222714402 1 -0,00(1) 10 3 www 190/337 V44220 Vanadium H Wasserstoff pse verven a 18 u res 2448/4928 Y Zr Nb Mo Tc Yttrium Zirconium Molybdän 180,95 74 183.84 Technetium 75 186.21 2.34 4.22541 3 1,008 -259/-253 1,-1. Nebengruppe 23 50,942 24 51,996 25 54,938 26 55,845 2996/5425 Cr 1890/2640 2,20- 1s¹ 41 92,906 42 95,962 43 98,906 -LOCH 14 -4.2003 2,14 poss 2617/4825 Relative Atommasse in u 3410/467 Elektronegativität Elektronenkonfiguration Schmelz-/Siedetemperatur in "C Oxidationszahlen 2172/477 3180/5430 [Arse 1535/2750 ohne Ru ohne Mark. (s) Ta Tantal Rhenium 105 268,13 106 271,13 107 267,13 108 277,15 Farbe= 1 Rhodium 190,23 77 192,22 9 = 27 58,933 28 58,693 = = nicht Metalle =halb Metalle Metalle 14532732 Rh Pd 1554/3140 e Palladium flüssig gas förmig fest 0340121 [A 162/2143 2,1 Ag 63,546 30 65,38 31 69,723 -4,76321 1.45 [AM 78 195.08 79 196,97 1,192 420/907 B Bor W Re Os Ir Pt 20 Au Wolfram Platin Iridium 109 276,15 (1) 110 281,16 111 280,16 112 285,17 Cd Cadmium 80 200,59 10.81 wilay 812/615 Mn Fe Co *Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Mangan Eisen Cobalt Nickel Kupfer Zink Gallium Krypton 47 107,87 51 121,76 52 127,60 53 126,90 54 131,29 44 101,07 45 102,91 46 106,42 RAZ 2.2 AND 2 (1485 AFIS 2310/2900 MA/370 13 26,982 [New 440/2447 AL Aluminium 30/2403 p 167/200 - Protonen- u. Elektronenzahl in den Atomen bestimmt. die Reihenfolge der Elemente Periode waagerechte Reihen (1-7) -> gibt ver. Elektronenschalen an Gruppen: senkrechte Reihen (Haupt- und Nebengruppen) Hauptgruppen Elemente, die Elektronen in der äußeren Schale aufnehmen 12,011 Diel 37500/4830 424 N WO Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff 14 28,085 15 30,974 16 Si Silicium 32 48 112,41 49 114,82 50 118,71 -48 149 DOWN 321/765 -nur Valenzelektronen. Hauptgruppe 14,007 8 Dolby In Indium 81 204,38 82 - Valenzelektronen = Elektronen in der äußersten Schale L bestimmen. chemische Eigenschaften d. Elemente -> Elemente einer HG. haben ähnliche...

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Alternativer Bildtext:

Eigenschaften Nebengruppenelemente: meistens 2 Valentelektronen Elemente einer HG stimmen in der Zahl der Valenzelektronen überein 997/230 Sn Beispiel: ·C· oder IN. Diy Ar (9) Phosphor Schwefel 72,63 33 74,922 34 78,96 35 79.904 36 83,798 631A/1635 Rf Db Sq Bh Hs Mt Ds Rq Cn Nh FL Mc Lv Ts Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Reengenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tenness 15,999 9 Daly -211/-383 Sb le 271/1540 (9) lewis-schreibweise 18.998 A 207,2 83 208,98 84 209,98 85 210,99 86 222,02 --- 4.29-11 j 256/942 TL ¹Pb Bi Po 2 At Rn Thallium Bismut (9 113 284,18 114 289,19 115 288,19 116 292,20 117 (294) 118 (294) Blei Polonium Astat 4,0026 300/370 werden angegeben - Valenzelektronen bestimmen haupt. Eigenschaften eines Atoms mehr als 4 Valenzelektronen: 2 Elektronen = 1 Strich, Elektronenpaar He (9) 10 20,180 Ne (9) Neon 18 39.948 [www Xe Og Ogassen atom au FB AU - Protonen -positive Elementarteilchen Ⓒ - Elektronen → negative Elementart eilchen 3 - Neutronen ->neutrale Elementarteilchen атомкери Neutronen n & Protonen p t a FOM HULLE Elekt onen e- kreisen Kernladungszahl: positive u. negative Teilchen. ziehen sich an Massenzahl ISO TO 23 11 = = sehr nah am kern. Na Nukleonen auf ihren Bahnen TONIGERUNG SENERGIE - benötigt Energie, um ein Elektron aus der Valenzschale abzugeben weit weg vom Kern entfernt. = wenig Energie 11 Protonen 12 Neutronen Anzahl an Protonen Summe der Protonen im Atomkern Ordnungszahl Massenzahl (Protonen + Neutronen) Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) O = sehr viel Energie 23 1 u. Neutronen im Kern O Beispiel: Schalen +O+ O 17 Protonen Atomkern mit.... 20 Neutronen 6 Protonen + 6 Neutronen O Massentahl (Protonen + Neutronen). -Außenschale (Valenzschale) Elektronen 37 C₁ Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen 17 = 37 Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) alkalimetalle Natrium (Na) Lithium (Li) Weich kann man mit Weich-smit Messer Schneidbar einem Messer Schneiden etw. härter als Natrium Harte und Verformbarkeit Aussehen Schmelztemperatur Dichte Reaktion mit Wasser Aufbewahrung Flammenfärbung Vorkommen Härte Schmelz temperatur Dichte Reaktivität mit Wasser O gute Verformbarkeit Silber glänzend niedrig (98) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.97 cm Giftigkeit Vorkommen reagiert heftig mit Wasser Natriumhydroxid entsteht (Natronlauge) 2Na+2H₂O->Na Olt (og) + H₂ unter Paraffinöl aufbewahrt Likein Luftsauerstoff u. kein Hasser rankommt Orange Verbindung nimmt ab alle unter 1 Schwimmen auf Wasser halogene reagieren heftig nimmt zu Vergleich mit Li Na K Gebrauchsmetalk nimmt ab Fluor (F) Molekülformel Farbe des Gases blasses grün-gelb Aggregatzustand gasförmig Reaktivität F₂ hoch "gute Verformbarkeit silber glänzend niedrig (180°) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser 2, unter 1 0,53 weniger heftig bew. weniger schneller Lithiumhydroxid entsteht (Lithiumlauge) 2 Li (3) + 2H₂O2LiOH ag + He (9) 21 +2H₂0→2KOH + H₂ sehr Sehr sehr sehr rot Verbindung gering niedrig gering hoch C1₂ 0 grün - gelb gasförmig hoch 0 0 0 0 0 Kalium (K) Weich->mit Messer Schneidbar etwas weicher als Natrium gute Verformbarkeit Silber glänzend + blaulich Brz niedrig (68) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0,86 m. heftiger bzu schneller als bei Natrium kalium hydroxid entsteht (Kalilauge) violett, blass violett Farbintensitat des Chlor (CI) Brom (Br) Schmele-u. Siede- Verbindung temperatur Gases Reaktivität rot-Braun flüssig hoch giftig giftig giftig Verbindung Verbindung Verbindung lod (I) 12 dunkel-violett grau glänzend fe Fazit mäßig gesundheits- Schädlich Verbindung wie Natrium (>Alle Alkalimet alle haben nähmlich ein Valenselektron. Fluor Chlor Brom lod nimmt zu nimmt ૨૫૩ nimmt ab Lithium u. Fazit Kalium haben ähnliche Eigenschaften Ahnlichkeit: 7 Valenzelektronen wenig Unterschiede Vgl. nicht Metalle mapig -> Fluor bis lod Eigenschaften ändern sich gleich-