periodensystem, Atom, Isotope

Alternativer Bildtext:

Eigenschaften Nebengruppenelemente: meistens 2 Valentelektronen Elemente einer HG stimmen in der Zahl der Valenzelektronen überein 997/230 Sn Beispiel: ·C· oder IN. Diy Ar (9) Phosphor Schwefel 72,63 33 74,922 34 78,96 35 79.904 36 83,798 631A/1635 Rf Db Sq Bh Hs Mt Ds Rq Cn Nh FL Mc Lv Ts Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Reengenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tenness 15,999 9 Daly -211/-383 Sb le 271/1540 (9) lewis-schreibweise 18.998 A 207,2 83 208,98 84 209,98 85 210,99 86 222,02 --- 4.29-11 j 256/942 TL ¹Pb Bi Po 2 At Rn Thallium Bismut (9 113 284,18 114 289,19 115 288,19 116 292,20 117 (294) 118 (294) Blei Polonium Astat 4,0026 300/370 werden angegeben - Valenzelektronen bestimmen haupt. Eigenschaften eines Atoms mehr als 4 Valenzelektronen: 2 Elektronen = 1 Strich, Elektronenpaar He (9) 10 20,180 Ne (9) Neon 18 39.948 [www Xe Og Ogassen atom au FB AU - Protonen -positive Elementarteilchen Ⓒ - Elektronen → negative Elementart eilchen 3 - Neutronen ->neutrale Elementarteilchen атомкери Neutronen n & Protonen p t a FOM HULLE Elekt onen e- kreisen Kernladungszahl: positive u. negative Teilchen. ziehen sich an Massenzahl ISO TO 23 11 = = sehr nah am kern. Na Nukleonen auf ihren Bahnen TONIGERUNG SENERGIE - benötigt Energie, um ein Elektron aus der Valenzschale abzugeben weit weg vom Kern entfernt. = wenig Energie 11 Protonen 12 Neutronen Anzahl an Protonen Summe der Protonen im Atomkern Ordnungszahl Massenzahl (Protonen + Neutronen) Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) O = sehr viel Energie 23 1 u. Neutronen im Kern O Beispiel: Schalen +O+ O 17 Protonen Atomkern mit.... 20 Neutronen 6 Protonen + 6 Neutronen O Massentahl (Protonen + Neutronen). -Außenschale (Valenzschale) Elektronen 37 C₁ Massenzahl-Ordnungszahl = Neutronen 17 = 37 Ordnungszahl (Protonen = Elektronen) alkalimetalle Natrium (Na) Lithium (Li) Weich kann man mit Weich-smit Messer Schneidbar einem Messer Schneiden etw. härter als Natrium Harte und Verformbarkeit Aussehen Schmelztemperatur Dichte Reaktion mit Wasser Aufbewahrung Flammenfärbung Vorkommen Härte Schmelz temperatur Dichte Reaktivität mit Wasser O gute Verformbarkeit Silber glänzend niedrig (98) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0.97 cm Giftigkeit Vorkommen reagiert heftig mit Wasser Natriumhydroxid entsteht (Natronlauge) 2Na+2H₂O->Na Olt (og) + H₂ unter Paraffinöl aufbewahrt Likein Luftsauerstoff u. kein Hasser rankommt Orange Verbindung nimmt ab alle unter 1 Schwimmen auf Wasser halogene reagieren heftig nimmt zu Vergleich mit Li Na K Gebrauchsmetalk nimmt ab Fluor (F) Molekülformel Farbe des Gases blasses grün-gelb Aggregatzustand gasförmig Reaktivität F₂ hoch "gute Verformbarkeit silber glänzend niedrig (180°) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser 2, unter 1 0,53 weniger heftig bew. weniger schneller Lithiumhydroxid entsteht (Lithiumlauge) 2 Li (3) + 2H₂O2LiOH ag + He (9) 21 +2H₂0→2KOH + H₂ sehr Sehr sehr sehr rot Verbindung gering niedrig gering hoch C1₂ 0 grün - gelb gasförmig hoch 0 0 0 0 0 Kalium (K) Weich->mit Messer Schneidbar etwas weicher als Natrium gute Verformbarkeit Silber glänzend + blaulich Brz niedrig (68) geringer als die von Wasser, schwimmt auf'm Wasser unter 1 0,86 m. heftiger bzu schneller als bei Natrium kalium hydroxid entsteht (Kalilauge) violett, blass violett Farbintensitat des Chlor (CI) Brom (Br) Schmele-u. Siede- Verbindung temperatur Gases Reaktivität rot-Braun flüssig hoch giftig giftig giftig Verbindung Verbindung Verbindung lod (I) 12 dunkel-violett grau glänzend fe Fazit mäßig gesundheits- Schädlich Verbindung wie Natrium (>Alle Alkalimet alle haben nähmlich ein Valenselektron. Fluor Chlor Brom lod nimmt zu nimmt ૨૫૩ nimmt ab Lithium u. Fazit Kalium haben ähnliche Eigenschaften Ahnlichkeit: 7 Valenzelektronen wenig Unterschiede Vgl. nicht Metalle mapig -> Fluor bis lod Eigenschaften ändern sich gleich-