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Chemie Lernzettel

In der Klausur wird ein Redoxschema abgefragt und wir sollen Alkane mit der homologen Reihe benennen 

Lernzettel

Jale;)

Gymnasium

Chemie

Redoxreaktion/Redoxschema, Alkane Benennung, Alkohole, Ketone, Aldehyde, Carbonsäure, Intermolekulare Wechselwirkungen

Chemie Keasur Mr. 1 ALKANE CH4 Methan C6 Hay Hexan 2 = Di C2H6 Ethan C7 H16 Heptan 3 = Tri 1 H H I H I H I H 1 C3H8 Propan C8 H18 Octan 4 = Hepta H - C. - C - C - C - C - - H I C4 H10 Butan Cg H20 Nonan 5 = penta H H C5 H12 Pentan C10 H22 Decan 6 = Hexd H H 1. langste Kette suchen ALKOHOLE KETONE 2. die C. Atome durchnummerieren - 01 = Endung für - on = Endung Fur 3. gucken, um welches Alkan es Alkohie Ethanol Ketone Propanon sich handelt Heptan Hydroxy - Gruppe keto - Gruppe 4. die Reste an C - Atomen i-C-6-H 0 suchen 1 x R zsmhängende - - - - C- 1 11 - C - Atome Ethonyl I I 5. WO befindet sich dieses ? H H H 6. Alkan bennenen ALDEHYDE CARBONSAUREN 4 - Ethyl - Heptan - al = Endung fur soure = Endung Fur Anhange nach dem Alphapet Aldehyde Ethanal Carbonsoure ordnen Aldenya - Gruppe Proponsaure H Õl carbroxy - Gruppe - -'c-c" I - H OI I H - H c-c" I - - \ Reduktion : Elektronen werden auf- - funktionelle Gruppe H OF - -H genommen, Oxidations2ahl sinkt Oxidation Elektronen werden abgegeben, INTERMOLEKULARE WECHSELWIRKUNGEN OxidationS2ahl steigt van - - Anziehungskräfte zwischen Molekulen keine echte Bindung Anziehungskräfte zu SChwach sind aber nicht so stark wie Dipol - Dipol-WW und lonenbindungen wenn ein anderes Molekul dann kommt ziehen sich das leicht negative und das leicht positive an van - der - waals WW desto weniger verzweigung (langere Molekülkette) desto stärker sind die WW Alkane C und H bilden keine douerhaften Dipole aus die tlektronegativitätsdifferenz ist zu klein nur kurzzeitig gebildete Dipole Dipol - pipol - wechselwirkungen 8 + leicht negatives Molekül zieht das leicht positive Molekül an H-Sis- - 2,1 < 3,0 & H -Cl--H--CL:- - - beeinflusst Stoffeigenschaften - Schmelzpunkt und Siedepunkt wasserstoffbrückenbindungen : die Störksten Dipol -Dipol-wwe - tritt nur out , wenn H an eines der 4 Störkste elektronegativen Element ge . bunden ist - Flur, o squerstoff, CI chior , N StickStoff S.H 10, \ H s HS+ bei 25° ist wasser noch Flussig und nicht gasförmig, weil die Bindung sehr stark 1st REDOXREAKTION ( 1 - of ) Kupferoxid + Propanol Kupfer propanal Produkt Edukt product Eaukt Hydroxy- H H H H H+I Gruppe OI +II - II to I -III 1 Aldehyd. cuo / Cu I-TI I-II - II H-C - C - C - O - H H - C - C - C I Gruppe II I I I I I H 2e H H H+I H H Oxidationszahlen angeben una nach H + o anpassen - 2e - I weil das Cu vorpe II ist 3e und hipten + o ! Oxidationszahlen angeben und falls notig aus- gleichen. Die Elektronpacurveränderung bei C gucken und dann die zahi notieren. H H H H H - I 1 - Oxidation : 2 H -C - - C - C - OO - H 2 H C 1 OI + 3 6 - + 3 6 H+ - 2 I I H H H H H Bei Propanol wird oxidiert, da Elektronen abgegeben werden und die Oxi- - dations2Qhl von -II our I steigt. Hinter dem Reaktionspfeil dann noch die Elektronen setzten und mit H+ - lonen ausgleichen. 6 6 Reduktion 3Cuo + 2 e - + 2H 3Cu +3H20 3 Bei Kupferoxia wird reduziert da Elektronen aufgenommen werden und die OxidationS20hl sinkt von +1 ouf +0. Hier werden die Elektronen und die ausgleichenden H+ lopen vor dep Reaktionspfeil geschrieben, da sie ab - gegeben werden. Die 2 H - Atome und das our der rechten Seite Fehienae o wird rechts mit H2O ausgeglichen Oxidation und Reduktion mussen gleich viele Elektronen haben, daher muss man diese auch ausgleichen H H H 1 1 1 Redox : 2 H - C - C - C - O - H + 3 cuo + 6 C + 6 H+ I 1 I H H H H H 1 1 ÕI - 2 H - C - C - C + 6 + 6 H + + 3 cu + 3 H2O I I \ H H H Lo alle Produkte vor den Reaktionspfeil und die Edukte ninter den Reak-

Redoxreaktion/Redoxschema, Alkane Benennung, Alkohole, Ketone, Aldehyde, Carbonsäure, Intermolekulare Wechselwirkungen

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