Dieser Teil erklärt die Arrhenius-Theorie der Säuren und geht näher auf die Eigenschaften saurer Lösungen ein.

Definition: Nach Arrhenius versteht man unter einer Säure einen Stoff, der in Wasser Protonen $H+-Ionen$ und Säurereste bildet.

Die für die saure Wirkung verantwortlichen Teilchen sind die H+-Ionen, genauer gesagt die H3O+-Ionen $Oxonium-Ionen$.

Saure Lösungen können mit Hilfe von Indikatoren erkannt werden.

Beispiel: Ein wichtiger Indikator ist der Universalindikator, der sich in sauren Lösungen rot färbt.

Weitere Eigenschaften saurer Lösungen sind:

• Ätzende Wirkung
• Saurer Geschmack
• Elektrische Leitfähigkeit
• Fähigkeit, bestimmte Stoffe zu zersetzen

Dieser Abschnitt behandelt den pH-Wert, Neutralisationsreaktionen und ordnet verschiedene Alltagssubstanzen auf der pH-Skala ein.

Definition: Der pH-Wert gibt die Konzentration der H+-Ionen in einem Liter einer Lösung an.

Wichtige Fakten über Säuren und Basen:

• Säuremoleküle enthalten mindestens ein Wasserstoffatom.
• Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert über 7.
• Ein positiv geladenes Wasserstoffatom entspricht einem Proton.
• Alkalische Lösungen enthalten Hydroxidionen $OH--Ionen$.
• Natronlauge ist die wässrige Lösung von Natriumhydroxid.

Highlight: Neutralisationsreaktionen sind stets exotherme Reaktionen, bei denen Energie in Form von Wärme freigesetzt wird.

Beispiel: Bei der Neutralisation reagieren Säure und Lauge zu Salz und Wasser.

Einordnung von Alltagssubstanzen auf der pH-Skala:

• Stark sauer $pH 0-2$: Schwefelsäure
• Sauer $pH 2-6$: Zitronensaft
• Neutral (pH 7): Wasser
• Leicht alkalisch $pH 8-10$: Seifenlösung
• Stark alkalisch $pH 12-14$: Natronlauge

Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die Chemie der Säuren und Basen für die 9. Klasse, einschließlich wichtiger Definitionen, Beispiele und Alltagsanwendungen.

Dieser Abschnitt behandelt die grundlegenden Eigenschaften von sauren und alkalischen Lösungen sowie deren Erkennung.

Definition: Saure Lösungen haben einen pH-Wert kleiner als 7, leiten den elektrischen Strom und bilden in Wasser Wasserstoffionen $H+-Ionen$.

Highlight: Wichtige Eigenschaften saurer Lösungen sind ihre ätzende Wirkung und die Fähigkeit, den elektrischen Strom zu leiten.

Alkalische Lösungen entstehen beispielsweise, wenn man Kaliumhydroxid in Wasser löst. Sie enthalten immer Hydroxidionen und leiten ebenfalls den elektrischen Strom.

Beispiel: Salzsäure entsteht durch Einleiten von HCl-Molekülen in Wasser und reagiert mit Calcium.

Bei einer Neutralisation reagiert eine Säure mit einer Lauge. Dabei entsteht eine Salzlösung und Wasser.

Vocabulary: Calciumcarbonat ist ein gesteinsbildendes Mineral, das mit Salzsäure unter Gasentwicklung reagiert.