Wichtige Größen der Thermodynamik
Enthalpie ist die Wärmeenergie, die ein System bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen (ΔH > 0), bei exothermen wird sie abgegeben (ΔH < 0).
Mit Kalorimetrie kannst du die Reaktionsenthalpie experimentell bestimmen. Die Grundformel lautet: Q = cp × m × ΔT. Die Lösungsenthalpie setzt sich aus Gitterenergie (zum Auftrennen des Ionengitters) und Hydratationsenergie (beim Umgeben der Ionen mit Wassermolekülen) zusammen.
Die molare Standardbildungsenthalpie gibt an, wie viel Energie bei der Bildung von einem Mol einer Substanz aus den Elementen frei wird. Entropie misst die Unordnung eines Systems - je ungeordneter, desto höher die Entropie.
Merke dir: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T×ΔS entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft (ΔG < 0 = exergonisch) oder nicht (ΔG > 0 = endergonisch).
