Die Thermodynamik beschäftigt sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Du... Mehr anzeigen
Chemie1,840 aufrufe·Aktualisiert May 19, 2026·2 SeitenGrundlagen der Thermodynamik
Larissa@larissa_jtys
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Wichtige Größen der Thermodynamik
Enthalpie ist die Wärmeenergie, die ein System bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen (ΔH > 0), bei exothermen wird sie abgegeben (ΔH < 0).
Mit Kalorimetrie kannst du die Reaktionsenthalpie experimentell bestimmen. Die Grundformel lautet: Q = cp × m × ΔT. Die Lösungsenthalpie setzt sich aus Gitterenergie (zum Auftrennen des Ionengitters) und Hydratationsenergie (beim Umgeben der Ionen mit Wassermolekülen) zusammen.
Die molare Standardbildungsenthalpie gibt an, wie viel Energie bei der Bildung von einem Mol einer Substanz aus den Elementen frei wird. Entropie misst die Unordnung eines Systems - je ungeordneter, desto höher die Entropie.
Merke dir: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T×ΔS entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft oder nicht .
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Hauptsätze und Diagramme
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik ist der Energieerhaltungssatz - Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt. Die Formel ΔU = ΔQ - pΔV beschreibt die innere Energieänderung eines Systems.
Der 2. Hauptsatz besagt, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System niemals abnehmen kann. Die Gesamtentropie bleibt gleich oder nimmt zu: ΔSgesamt ≥ 0.
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Reaktionsweg. Egal über welche Zwischenschritte eine Reaktion läuft - die Gesamtenergieänderung bleibt dieselbe.
Tipp: Enthalpiediagramme zeigen dir grafisch, wie sich ΔH und ΔG mit der Temperatur ändern - perfekt zum Visualisieren von Reaktionsverläufen!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
Chemie1,840 aufrufe·Aktualisiert May 19, 2026·2 SeitenGrundlagen der Thermodynamik
Larissa@larissa_jtys
Die Thermodynamik beschäftigt sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen. Du lernst hier, wie du vorhersagen kannst, ob eine Reaktion freiwillig abläuft und wie viel Energie dabei umgesetzt wird.
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Enthalpie ist die Wärmeenergie, die ein System bei konstantem Druck aufnimmt oder abgibt. Bei endothermen Reaktionen wird Energie aufgenommen (ΔH > 0), bei exothermen wird sie abgegeben (ΔH < 0).
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Merke dir: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T×ΔS entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft oder nicht .
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Der 2. Hauptsatz besagt, dass die Entropie in einem abgeschlossenen System niemals abnehmen kann. Die Gesamtentropie bleibt gleich oder nimmt zu: ΔSgesamt ≥ 0.
Der Satz von Hess ist super praktisch: Die Reaktionsenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Reaktionsweg. Egal über welche Zwischenschritte eine Reaktion läuft - die Gesamtenergieänderung bleibt dieselbe.
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