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Chemie869 aufrufe·Aktualisiert 29. Juli 2026·4 SeitenTitrationskurven: Starke und Schwache Säuren und Basen einfach erklärt
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Starke Säure gegen NaOH
Wenn du eine starke Säure mit Natronlauge titrierst, bekommst du eine charakteristische Kurve mit fünf wichtigen Bereichen. Der Äquivalenzpunkt liegt genau bei pH 7 - das ist der Wendepunkt, wo die Stoffmengen von Säure und Base gleich sind.
Die Kurve startet bei einem niedrigen pH-Wert (um pH 1-2) und steigt anfangs nur langsam an. Das Besondere: Je stärker deine Probelösung ist, desto größer wird der pH-Sprung am Äquivalenzpunkt.
Der dramatischste Teil ist der fast senkrechte Anstieg um den Äquivalenzpunkt herum. Hier änert sich der pH-Wert extrem schnell, auch wenn du nur winzige Mengen NaOH dazugibst. Danach flacht die Kurve wieder ab und nähert sich pH 14 an.
Merktipp: Bei starken Säuren gegen starke Basen liegt der Äquivalenzpunkt immer bei pH 7!
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Starke Base gegen HCl
Die Titrationskurve einer starken Base gegen Salzsäure ist praktisch das Spiegelbild der ersten Kurve. Du startest diesmal bei einem hohen pH-Wert (um pH 13-14) und gehst nach unten.
Der Äquivalenzpunkt liegt auch hier bei pH 7, weil sich wieder eine starke Säure und eine starke Base neutralisieren. Die Kurve fällt anfangs nur schwach ab, macht dann einen steilen Sprung nach unten und flacht zum Ende hin wieder ab.
Die fünf Bereiche sind identisch zur ersten Kurve, nur eben umgekehrt. Am Ende näherst du dich dem pH-Wert der Salzsäure an (etwa pH 1).
Wichtig: Der extreme pH-Sprung passiert auch hier - nur diesmal von oben nach unten!
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Schwache Säure gegen NaOH
Hier wird's interessanter! Bei schwachen Säuren wie Essigsäure verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Basische (pH > 7). Das liegt daran, dass ein alkalisches Salz entsteht.
Ein neues Feature ist der Halbäquivalenzpunkt: Das ist der Punkt, wo genau die Hälfte der Säure neutralisiert ist. Hier gilt: pH = pKs-Wert! An diesem Punkt hast du gleiche Konzentrationen von Säure und ihrer konjugierten Base - ein perfekter Puffer.
Die Kurve hat einen charakteristischen s-förmigen Verlauf. Der Anfangs-pH ist höher als bei starken Säuren, weil schwache Säuren nicht vollständig dissoziieren. Der pH-Sprung ist weniger steil, aber immer noch deutlich erkennbar.
Achtung: Neutralisationspunkt (Äquivalenzpunkt) ≠ Neutralpunkt !
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Schwache Base gegen HCl
Das Gegenstück zur schwachen Säure: Hier titrierst du eine schwache Base wie Ammoniak mit Salzsäure. Der Äquivalenzpunkt liegt jetzt im sauren Bereich (pH < 7), weil ein saures Salz entsteht.
Auch hier findest du den Halbäquivalenzpunkt, wo die Konzentrationen von Base und ihrer konjugierten Säure gleich sind. Die Kurve zeigt wieder den typischen s-förmigen Verlauf, nur diesmal von oben nach unten.
Der Anfangs-pH ist niedriger als bei starken Basen, da schwache Basen weniger OH⁻-Ionen freisetzen. Der pH-Sprung ist weniger dramatisch als bei starken Säure-Base-Reaktionen.
Merkregel: Schwache Säuren → Äquivalenzpunkt basisch, schwache Basen → Äquivalenzpunkt sauer!
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Chemie869 aufrufe·Aktualisiert 29. Juli 2026·4 SeitenTitrationskurven: Starke und Schwache Säuren und Basen einfach erklärt
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Titrationskurven sind grafische Darstellungen, die dir zeigen, wie sich der pH-Wert während einer Titration verändert. Sie sind super wichtig, um Äquivalenzpunkte zu bestimmen und die richtigen Indikatoren auszuwählen.
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Starke Säure gegen NaOH
Wenn du eine starke Säure mit Natronlauge titrierst, bekommst du eine charakteristische Kurve mit fünf wichtigen Bereichen. Der Äquivalenzpunkt liegt genau bei pH 7 - das ist der Wendepunkt, wo die Stoffmengen von Säure und Base gleich sind.
Die Kurve startet bei einem niedrigen pH-Wert (um pH 1-2) und steigt anfangs nur langsam an. Das Besondere: Je stärker deine Probelösung ist, desto größer wird der pH-Sprung am Äquivalenzpunkt.
Der dramatischste Teil ist der fast senkrechte Anstieg um den Äquivalenzpunkt herum. Hier änert sich der pH-Wert extrem schnell, auch wenn du nur winzige Mengen NaOH dazugibst. Danach flacht die Kurve wieder ab und nähert sich pH 14 an.
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Starke Base gegen HCl
Die Titrationskurve einer starken Base gegen Salzsäure ist praktisch das Spiegelbild der ersten Kurve. Du startest diesmal bei einem hohen pH-Wert (um pH 13-14) und gehst nach unten.
Der Äquivalenzpunkt liegt auch hier bei pH 7, weil sich wieder eine starke Säure und eine starke Base neutralisieren. Die Kurve fällt anfangs nur schwach ab, macht dann einen steilen Sprung nach unten und flacht zum Ende hin wieder ab.
Die fünf Bereiche sind identisch zur ersten Kurve, nur eben umgekehrt. Am Ende näherst du dich dem pH-Wert der Salzsäure an (etwa pH 1).
Wichtig: Der extreme pH-Sprung passiert auch hier - nur diesmal von oben nach unten!
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Schwache Säure gegen NaOH
Hier wird's interessanter! Bei schwachen Säuren wie Essigsäure verschiebt sich der Äquivalenzpunkt ins Basische (pH > 7). Das liegt daran, dass ein alkalisches Salz entsteht.
Ein neues Feature ist der Halbäquivalenzpunkt: Das ist der Punkt, wo genau die Hälfte der Säure neutralisiert ist. Hier gilt: pH = pKs-Wert! An diesem Punkt hast du gleiche Konzentrationen von Säure und ihrer konjugierten Base - ein perfekter Puffer.
Die Kurve hat einen charakteristischen s-förmigen Verlauf. Der Anfangs-pH ist höher als bei starken Säuren, weil schwache Säuren nicht vollständig dissoziieren. Der pH-Sprung ist weniger steil, aber immer noch deutlich erkennbar.
Achtung: Neutralisationspunkt (Äquivalenzpunkt) ≠ Neutralpunkt !
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Schwache Base gegen HCl
Das Gegenstück zur schwachen Säure: Hier titrierst du eine schwache Base wie Ammoniak mit Salzsäure. Der Äquivalenzpunkt liegt jetzt im sauren Bereich (pH < 7), weil ein saures Salz entsteht.
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Merkregel: Schwache Säuren → Äquivalenzpunkt basisch, schwache Basen → Äquivalenzpunkt sauer!
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