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Chemie
28. Nov. 2025
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4 Seiten
Rieke @rieke_oths
Alkanole sind organische Verbindungen mit mindestens einer Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Sie leiten sich von Alkanen ab... Mehr anzeigen
Das Löslichkeitsverhalten der Alkanole wird maßgeblich durch das Zusammenspiel des polaren und unpolaren Molekülteils bestimmt. Kurzkettige Alkanole wie Methanol und Ethanol sind aufgrund der dominierenden Hydroxygruppe gut wasserlöslich.
Mit zunehmender Kettenlänge nimmt der Einfluss des unpolaren Alkylrests zu
Definition Mischungslücke - Bereich, in dem sich zwei Flüssigkeiten nicht vollständig mischen und zwei Phasen bilden
In unpolaren Lösungsmitteln wie Heptan bestimmt der unpolare Alkylrest die Löslichkeit. Langkettige Alkanole lösen sich daher gut in Heptan.
Highlight Je länger die Kohlenstoffkette, desto mehr überwiegt der Einfluss des unpolaren Alkylrests gegenüber der polaren Hydroxygruppe.
Das Löslichkeitsverhalten von Ethanol ist besonders interessant
Example Ethanol löst sich in Wasser aufgrund der Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen. Gleichzeitig kann es sich aber auch in unpolaren Lösungsmitteln lösen, was es zu einem vielseitigen Lösungsmittel macht.
Die Verbrennung von Ethanol ist eine exotherme Reaktion, bei der Kohlenstoffdioxid und Wasser entstehen. Die Reaktionsgleichung lautet
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Für stöchiometrische Berechnungen ist das Stoffmengenverhältnis wichtig
n(C2H5OH) n(O2) n(CO2) n(H2O) = 1 3 2 3
Example Bei der Verbrennung von 20 g Ethanol werden 0,868 mol CO2 gebildet, was einem Volumen von 20,832 l bei 20°C entspricht.
Wichtige Formeln für die Berechnung
Highlight Die Verbrennungsreaktion von Ethanol eignet sich gut, um stöchiometrische Berechnungen zu üben und das Verständnis für chemische Reaktionen zu vertiefen.
Alkanole sind organische Verbindungen, die sich von Alkanen ableiten und mindestens eine Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe besitzen. Sie bilden die homologe Reihe der Alkanole mit der allgemeinen Summenformel CnH2n+1OH.
Im Vergleich zu Alkanen weisen Alkanole deutlich höhere Siedetemperaturen auf. Dies liegt an den zusätzlichen zwischenmolekularen Kräften in Form von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Hydroxygruppen.
Beispiel Ethanol (C2H5OH) hat mit 78°C eine viel höhere Siedetemperatur als das entsprechende Alkan Ethan (C2H6) mit -89°C.
Die Strukturformel der Alkanole zeigt die polare Hydroxygruppe am Ende der Kohlenstoffkette. Diese verleiht den Alkanolen ihre charakteristischen Eigenschaften
Highlight Die polare Hydroxygruppe ist verantwortlich für die Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen und damit für die erhöhten Siedetemperaturen sowie die Löslichkeit in Wasser.
Vocabulary Hydroxygruppe - funktionelle Gruppe der Alkanole, bestehend aus einem Sauerstoff- und einem Wasserstoffatom
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Entdecken Sie die Struktur und Reaktivität von Benzol (C6H6) als ungesättigten Kohlenwasserstoff. Dieser Lerninhalt behandelt die elektrophile Substitution, Mesomerie, die Stabilität von Aromaten und die Identifizierung aromatischer Verbindungen. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der chemischen Eigenschaften von Benzol und seinen Derivaten erlangen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen chemischer Bindungen, einschließlich Ionen-, Atom- und Metallbindungen, sowie die Hybridisierung von Orbitalen. Zudem werden zwischenmolekulare Kräfte wie Dipol-Dipol und Van-der-Waals-Kräfte erläutert. Die Löslichkeit von Stoffen und die Struktur polymerer Materialien werden ebenfalls behandelt. Ideal für Chemie-LK-Vorbereitungen.
ChemieDiese Präsentation behandelt Halogenkohlenwasserstoffe (HKW), ihre Eigenschaften, Anwendungen in verschiedenen Bereichen, gesetzliche Bestimmungen sowie die gesundheitlichen Risiken und Auswirkungen auf die Ozonschicht. Erfahren Sie, wie HKW in Alltagsgegenständen vorkommen und welche Gefahren sie bergen. Ideal für Studierende der Chemie und Umweltwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Reaktionsmechanismen von Kohlenwasserstoffen, einschließlich radikalischer Substitution und elektrophiler Addition. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Eigenschaften von Alkanen, Alkenen und Alkinen sowie deren Siedepunkte und Nomenklatur. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten.
ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften, Polarität und Reaktionen von Ketonen, Aldehyden und Alkoholen. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Löslichkeit, Siedepunkte, Nachweisreaktionen (Silberspiegel- und Fehling-Probe) und die Unterschiede zwischen funktionellen Gruppen. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
ChemieEntdecken Sie die Benennung, Klassifizierung und Eigenschaften von Alkoholen sowie die Mechanismen der nukleophilen Substitution. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie die Struktur von Alkanolen, die Rolle von Hydroxylgruppen und die Unterschiede zwischen primären, sekundären und tertiären Alkoholen. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Stefan S
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Samantha Klich
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Julia S
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Rieke
@rieke_oths
Alkanole sind organische Verbindungen mit mindestens einer Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Sie leiten sich von Alkanen ab und bilden eine homologe Reihe. Alkanole unterscheiden sich von Alkanen durch ihre polaren Eigenschaften, höhere Siedetemperaturen und Löslichkeit in Wasser. Wichtige... Mehr anzeigen
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Das Löslichkeitsverhalten der Alkanole wird maßgeblich durch das Zusammenspiel des polaren und unpolaren Molekülteils bestimmt. Kurzkettige Alkanole wie Methanol und Ethanol sind aufgrund der dominierenden Hydroxygruppe gut wasserlöslich.
Mit zunehmender Kettenlänge nimmt der Einfluss des unpolaren Alkylrests zu:
Definition: Mischungslücke - Bereich, in dem sich zwei Flüssigkeiten nicht vollständig mischen und zwei Phasen bilden
In unpolaren Lösungsmitteln wie Heptan bestimmt der unpolare Alkylrest die Löslichkeit. Langkettige Alkanole lösen sich daher gut in Heptan.
Highlight: Je länger die Kohlenstoffkette, desto mehr überwiegt der Einfluss des unpolaren Alkylrests gegenüber der polaren Hydroxygruppe.
Das Löslichkeitsverhalten von Ethanol ist besonders interessant:
Example: Ethanol löst sich in Wasser aufgrund der Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen. Gleichzeitig kann es sich aber auch in unpolaren Lösungsmitteln lösen, was es zu einem vielseitigen Lösungsmittel macht.
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Die Verbrennung von Ethanol ist eine exotherme Reaktion, bei der Kohlenstoffdioxid und Wasser entstehen. Die Reaktionsgleichung lautet:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Für stöchiometrische Berechnungen ist das Stoffmengenverhältnis wichtig:
n(C2H5OH) : n(O2) : n(CO2) : n(H2O) = 1 : 3 : 2 : 3
Example: Bei der Verbrennung von 20 g Ethanol werden 0,868 mol CO2 gebildet, was einem Volumen von 20,832 l bei 20°C entspricht.
Wichtige Formeln für die Berechnung:
Highlight: Die Verbrennungsreaktion von Ethanol eignet sich gut, um stöchiometrische Berechnungen zu üben und das Verständnis für chemische Reaktionen zu vertiefen.
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Alkanole sind organische Verbindungen, die sich von Alkanen ableiten und mindestens eine Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe besitzen. Sie bilden die homologe Reihe der Alkanole mit der allgemeinen Summenformel CnH2n+1OH.
Im Vergleich zu Alkanen weisen Alkanole deutlich höhere Siedetemperaturen auf. Dies liegt an den zusätzlichen zwischenmolekularen Kräften in Form von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Hydroxygruppen.
Beispiel: Ethanol (C2H5OH) hat mit 78°C eine viel höhere Siedetemperatur als das entsprechende Alkan Ethan (C2H6) mit -89°C.
Die Strukturformel der Alkanole zeigt die polare Hydroxygruppe am Ende der Kohlenstoffkette. Diese verleiht den Alkanolen ihre charakteristischen Eigenschaften:
Highlight: Die polare Hydroxygruppe ist verantwortlich für die Ausbildung von Wasserstoffbrückenbindungen und damit für die erhöhten Siedetemperaturen sowie die Löslichkeit in Wasser.
Vocabulary: Hydroxygruppe - funktionelle Gruppe der Alkanole, bestehend aus einem Sauerstoff- und einem Wasserstoffatom
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ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen chemischer Bindungen, einschließlich Ionen-, Atom- und Metallbindungen, sowie die Hybridisierung von Orbitalen. Zudem werden zwischenmolekulare Kräfte wie Dipol-Dipol und Van-der-Waals-Kräfte erläutert. Die Löslichkeit von Stoffen und die Struktur polymerer Materialien werden ebenfalls behandelt. Ideal für Chemie-LK-Vorbereitungen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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Julia S
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