Redox-Reaktionen verstehen
Redox-Reaktionen sind eigentlich zwei Prozesse, die gleichzeitig ablaufen: Oxidation und Reduktion. Bei der Oxidation gibt ein Stoff Elektronen ab, während bei der Reduktion ein anderer Stoff diese Elektronen aufnimmt.
Das Coole daran: Diese beiden Prozesse können nie getrennt voneinander auftreten. Wenn ein Stoff Elektronen verliert, muss ein anderer sie aufnehmen - wie beim Ping-Pong spielen.
So stellst du eine Redox-Reaktion auf:
- Teilgleichungen schreiben - eine für Oxidation, eine für Reduktion
- Elektronen ausgleichen - beide Seiten müssen die gleiche Anzahl haben
- Gleichungen addieren zur Gesamtreaktion
- Elektronen kürzen - sie erscheinen auf beiden Seiten
- Endgleichung aufschreiben
💡 Merktipp: OIL RIG - Oxidation Ist Lose (electrons), Reduction Is Gain (electrons)
Am Beispiel von Natrium und Schwefel: 2Na + S → Na₂S. Natrium gibt Elektronen ab (wird oxidiert), Schwefel nimmt sie auf (wird reduziert).
