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pH-Werte im Körper und Urin - Einfach erklärt

pH-Werte im Körper und Urin - Einfach erklärt

  • Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist
  • Die pH-Skala reicht von 0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist
  • Der pH-Wert hängt von der Konzentration der Wasserstoff- und Hydroxidionen ab
  • Indikatoren sind Stoffe, die ihre Farbe je nach pH-Wert ändern und so zur Bestimmung des pH-Wertes dienen
  • Der pH-Wert spielt eine wichtige Rolle in vielen Bereichen wie Gewässern, Böden und im menschlichen Körper

29.3.2021

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2.2.1 Säuren und Basen

Dieser Abschnitt behandelt die Grundlagen von Säuren und Basen. Die Schüler sollen den Unterschied zwischen Basen und Laugen erklären und Aufgaben dazu bearbeiten.

Definition: Säuren sind nach Arrhenius Stoffe, die in wässriger Lösung Wasserstoff-Ionen abspalten. Basen sind Stoffe, die in wässriger Lösung Hydroxid-Ionen abspalten.

Highlight: Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren.

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2.3 pH-Wert

Dieser Abschnitt führt den pH-Wert ein und erklärt seine Bedeutung.

Die Lernziele umfassen:

  • Definition des pH-Wertes
  • Zusammenhang zwischen pH-Wert und Ionen-Konzentration
  • Bedeutung des pH-Wertes in verschiedenen Lebensbereichen
  • Kenntnis wichtiger Indikatoren und ihrer Farbzuordnungen

Die Schüler sollen ihr Vorwissen über den pH-Wert notieren und eine Hypothese aufstellen, wodurch der pH-Wert beeinflusst wird.

Vocabulary: pH-Wert: Ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung.

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2.3.1.1 Die pH-Skala - Der Versuch

In diesem Abschnitt sollen die Schüler einen Versuch zur pH-Skala durchführen und ein vollständiges Versuchsprotokoll erstellen.

Highlight: Ein vollständiges Versuchsprotokoll beinhaltet Überschrift, Durchführung, Beobachtung und Auswertung.

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2.3.1.2 Die pH-Skala - Die Definition

Hier wird die Definition der pH-Skala behandelt. Die Schüler sollen die Einteilung der pH-Skala (sauer, neutral, basisch/alkalisch) notieren und den pH-Werten zuordnen.

Definition: Die pH-Skala reicht von 0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist.

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2.3.1.3 Definition des pH-Wertes in Abhängigkeit der H- und OH-Ionenkonzentration

Dieser Abschnitt erklärt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Konzentration von Wasserstoff- und Hydroxidionen. Die Schüler sollen wichtige Informationen notieren und Aufgaben dazu bearbeiten.

Highlight: Der pH-Wert hängt direkt mit der Konzentration der Wasserstoff- und Hydroxidionen in einer Lösung zusammen.

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2.3.1.4 pH-Werte verschiedener Lösungen

Die Schüler sollen eine farbige pH-Skala zeichnen und verschiedene Lösungen darauf einordnen. Zudem sollen sie ein Arbeitsblatt zu Indikatoren und pH-Wert bearbeiten.

Example: Rotkohl kann als natürlicher Indikator verwendet werden, der je nach pH-Wert seine Farbe ändert.

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2.3.1.5 Die Bedeutung des pH-Wertes für Gewässer, Böden, Körper

Dieser Abschnitt behandelt die praktische Bedeutung des pH-Wertes in verschiedenen Bereichen. Die Schüler sollen Texte zusammenfassen und Aufgaben zu pH-Werten im menschlichen Körper bearbeiten.

Highlight: Der pH-Wert spielt eine wichtige Rolle in Gewässern, Böden und im menschlichen Körper. Die pH-Werte im Körper sind für verschiedene Körperflüssigkeiten und Organe unterschiedlich und müssen in bestimmten Bereichen bleiben.

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2.3.2 Indikatoren

Dieser Abschnitt behandelt Indikatoren, ihre Definition und Anwendung. Die Schüler sollen einen Merksatz zu Indikatoren formulieren, Arbeitsblätter bearbeiten und einen Versuch mit schwarzem Tee als Indikator durchführen.

Definition: Indikatoren sind Stoffe, die ihre Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändern und so zur Bestimmung des pH-Wertes verwendet werden können.

Die Schüler sollen abschließend eine Tabelle erstellen, die verschiedene Indikatoren und ihre Färbungen in unterschiedlichen pH-Bereichen auflistet.

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