•

Aktualisiert Apr 26, 2026

•

7 Seiten

Jak vypočítať a chápať koncentrácie roztokov

Koncentrácia roztokov je základná téma v chémii, ktorá ti pomôže... Mehr anzeigen

1 / 7

# Koncentrácia roztokov

## 1. Úvod do koncentrácie roztokov

Koncentrácia roztokov je super dôležitá téma v chémii, lebo nám hovorí, koľko

Čo je koncentrácia a základné pojmy

Predstav si, že miešaš ovocný sirup s vodou. Koncentrácia ti povie, koľko sirupu je v tvojom nápoji. V chémii je to rovnaké - hovorí nám, koľko rozpustenej látky máme v roztoku.

Roztok sa skladá z dvoch častí: rozpúšťadla (väčšinou voda) a rozpustenej látky (napríklad soľ alebo cukor). Keď ich zmiešaš, dostaneš homogénnu zmes - vyzerá ako jedna látka.

Pamätaj si základnú rovnicu: hmotnosť roztoku = hmotnosť rozpúšťadla + hmotnosť rozpustenej látky. Toto ti pomôže pri všetkých výpočtoch!

Tip: Vždy si v zadaní najprv označ, čo je rozpúšťadlo, čo rozpustená látka a čo celý roztok.

Hmotnostný a objemový zlomok

Hmotnostný zlomok (w) je najjednoduchší spôsob vyjadrenia koncentrácie. Vzorec je: w = hmotnosť rozpustenej látky / hmotnosť roztoku. Výsledok je číslo bez jednotky, často v percentách.

Príklad: 10 g soli + 90 g vody = 100 g roztoku. w = 10g/100g = 0,1 = 10%.

Objemový zlomok (φ) funguje podobne, len s objemami: φ = objem rozpustenej látky / objem roztoku. Používa sa hlavne pre kvapaliny, ako alkohol vo víne.

Pozor: Pri objemoch sa nesčítavajú vždy presne $50 mL alkoholu + 50 mL vody nemusí byť presne 100 mL$ , ale pre naše výpočty to predpokladáme.

Látková koncentrácia

Látková koncentrácia (c) je najdôležitejšia v chémii, pretože pracuje s mólmi. Vzorec: c = látkové množstvo / objem roztoku (v litroch). Jednotka je mol/L.

Najprv musíš vypočítať látkové množstvo: n = hmotnosť / molárna hmotnosť. Molárnu hmotnosť nájdeš v periodickej tabuľke.

Príklad: 11,7 g NaCl v 200 mL roztoku. Molárna hmotnosť NaCl ≈ 58,5 g/mol. n = 11,7g / 58,5g/mol = 0,2 mol. c = 0,2 mol / 0,2 L = 1 mol/L.

Nezabudni: Objem musí byť v litroch! 200 mL = 0,2 L.

Riešené príklady krok za krokom

Tu sú typické príklady zo skúšok:

Príklad 1: 25 g cukru + 225 g vody. Celková hmotnosť = 250 g. w = 25g/250g = 0,1 = 10%.

Príklad 2: Dezinfekcia "70% obj." v 0,5 L fľaši. Objem alkoholu = 0,7 × 500 mL = 350 mL.

Príklad 3: 8 g NaOH v 200 mL roztoku $M = 40 g/mol$ . n = 8g/40g/mol = 0,2 mol. c = 0,2 mol/0,2 L = 1 mol/L.

Stratégia: Vždy si napíš, čo máš dané a čo hľadáš, potom vyber správny vzorec.

Praktické tipy a časté chyby

Jednotky sú kľúčové! Skontroluj si ich pred každým výpočtom. 1 L = 1000 mL, 1 kg = 1000 g.

Percentá: Vždy ich preveď na desatinné číslo delením 100. Takže 25% = 0,25.

Molárna hmotnosť: Pre jednoatomové látky ju nájdeš priamo v periodickej tabuľke. Pre molekuly (ako NaCl, H₂SO₄) spočítaj atómové hmotnosti všetkých atómov.

Pozor na slovíčka: Ak zadanie hovorí "doplnili objem na 250 mL", znamená to, že celý roztok má 250 mL, nie že si pridal 250 mL vody!

Pre skúšku: Nezabudni na jednotky vo výsledku a vždy skontroluj, či ti vyšiel rozumný výsledek.

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Beliebtester Inhalt in Chémia

Výpočty v chémii

Osvojíme si základné chemické výpočty, ako je výpočet molárnej hmotnosti a hmotnostného zloženia látok. Naučíme sa riešiť jednoduché stechiometrické úlohy.

Chémia

9. roč.

Uhľovodíky – základ organickej chémie

Preskúmame základné typy uhľovodíkov (alkány, alkény, alkíny, arény), ich štruktúru, názvoslovie a vlastnosti. Naučíme sa, ako sa líšia svojimi väzbami a kde sa využívajú (napr. palivá).

Chémia

Kvinta

Redoxné reakcie

Pochopíme podstatu oxidačno-redukčných reakcií, naučíme sa určovať oxidačné čísla a vyrovnávať redoxné rovnice. Zistíme ich význam v procesoch, ako sú horenie, dýchanie, korózia a fungovanie batérií.

Chémia

Kvinta

Chemická väzba a molekuly

Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb (iónová, kovalentná, kovová) a ako sa atómy spájajú do molekúl. Zistíme, prečo majú rôzne látky odlišné vlastnosti, ako je teplota topenia alebo rozpustnosť.

Chémia

Kvinta

Chemická kinetika

Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.

Chémia

3. roč. SŠ

Základy metabolizmu

Získajú prehľad o kľúčových metabolických dráhach, ako je glykolýza, Krebsov cyklus, dýchací reťazec a fotosyntéza, a ich energetickom význame.

Chémia

Oktáva

Vodík a kyslík

Preštudujeme vlastnosti, výskyt a význam vodíka a kyslíka ako najrozšírenejších prvkov vo vesmíre a na Zemi. Naučíme sa o ich zlúčeninách a ich úlohách v prírode a technike.

Chémia

Kvinta

Chemická rovnováha

Preberú sa princípy chemickej rovnováhy, Le Chatelierov princíp a výpočet rovnovážnej konštanty, čo je dôležité pre predpovedanie smeru reakcií.

Chémia

Septima

Základy organickej chémie a uhľovodíky

Študenti si zopakujú základné pojmy ako hybridizácia, izoméria (konštitučná, geometrická, optická) a nomenklatúra organických zlúčenín. Podrobne preštudujú alkány, alkény, alkíny a arény, ich štruktúru, vlastnosti a reakcie.

Chémia

4. roč. SŠ

Beliebtester Inhalt

Slovné druhy

Zopakujeme si rozdelenie slov na ohybné a neohybné a ich základné charakteristiky, aby sme si osviežili pamäť.

Slovenský jazyk

8. roč.

Percentá a promile

Budú precvičovať výpočet percentovej časti, základu a počtu percent, vrátane úloh na percentuálny nárast a pokles, a spoznajú aj promile.

Matematika

8. roč.

Ohybné slovné druhy

Zopakujú si podstatné mená, prídavné mená, zámená, číslovky a slovesá, ich skloňovanie a časovanie.

Slovenský jazyk

Kvarta

Časy (Tenses)

Zopakujete si prítomné, minulé a budúce časy a naučíte sa ich správne rozlišovať a používať. Zameriate sa aj na predprítomný čas (Present Perfect) a jeho porovnanie s minulým jednoduchým časom (Past Simple).

Angličtina

9. roč.

Literárne druhy a žánre

Rozlíšia lyriku, epiku a drámu a spoznajú ich typické žánre (napr. román, poviedka, báseň, dráma).

Slovenský jazyk

Kvarta

Neohybné slovné druhy

Prehĺbia si poznatky o prísloviach, predložkách, spojkách, časticiach a citoslovciach a ich funkciách vo vete.

Slovenský jazyk

Kvarta

Číslovky

Rozlíšime základné, radové, násobné a skupinové číslovky. Naučíme sa ich správne používať a skloňovať.

Slovenský jazyk

Sekunda

Opakovanie literárnych pojmov

Žiaci si zopakujú základné literárne pojmy ako literárne druhy a žánre, rým, rytmus, trópy a figúry. Budú vedieť ich identifikovať v texte.

Slovenský jazyk

9. roč.

Prídavné mená

Naučíme sa stupňovanie prídavných mien (prvý, druhý, tretí stupeň) a ich správne skloňovanie podľa vzorov.

Slovenský jazyk

8. roč.

Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.

Schüler lieben uns — und du auch.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

iOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

Android-Nutzer

Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

iOS-Nutzer

Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

Android-Nutzer

Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

iOS-Nutzer

DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS-Nutzer

Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

iOS-Nutzer

Stefan S

iOS-Nutzer

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Basil

Android-Nutzer

David K

iOS-Nutzer

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

Rohan U

Android-Nutzer

Xander S

iOS-Nutzer

Elisha

iOS-Nutzer

Paul T

iOS-Nutzer

Chémia

•

Aktualisiert Apr 26, 2026

•

7 Seiten

Jak vypočítať a chápať koncentrácie roztokov

Koncentrácia roztokov je základná téma v chémii, ktorá ti pomôže pochopiť, ako "silné" alebo "slabé" sú tvoje roztoky. Je to ako s čajom - môžeš mať veľmi sladký (vysoká koncentrácia cukru) alebo nesladký (nízka koncentrácia).

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Čo je koncentrácia a základné pojmy

Predstav si, že miešaš ovocný sirup s vodou. Koncentrácia ti povie, koľko sirupu je v tvojom nápoji. V chémii je to rovnaké - hovorí nám, koľko rozpustenej látky máme v roztoku.

Pamätaj si základnú rovnicu: hmotnosť roztoku = hmotnosť rozpúšťadla + hmotnosť rozpustenej látky. Toto ti pomôže pri všetkých výpočtoch!

Tip: Vždy si v zadaní najprv označ, čo je rozpúšťadlo, čo rozpustená látka a čo celý roztok.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Hmotnostný a objemový zlomok

Príklad: 10 g soli + 90 g vody = 100 g roztoku. w = 10g/100g = 0,1 = 10%.

Objemový zlomok (φ) funguje podobne, len s objemami: φ = objem rozpustenej látky / objem roztoku. Používa sa hlavne pre kvapaliny, ako alkohol vo víne.

Pozor: Pri objemoch sa nesčítavajú vždy presne $50 mL alkoholu + 50 mL vody nemusí byť presne 100 mL$ , ale pre naše výpočty to predpokladáme.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Látková koncentrácia

Látková koncentrácia (c) je najdôležitejšia v chémii, pretože pracuje s mólmi. Vzorec: c = látkové množstvo / objem roztoku (v litroch). Jednotka je mol/L.

Najprv musíš vypočítať látkové množstvo: n = hmotnosť / molárna hmotnosť. Molárnu hmotnosť nájdeš v periodickej tabuľke.

Príklad: 11,7 g NaCl v 200 mL roztoku. Molárna hmotnosť NaCl ≈ 58,5 g/mol. n = 11,7g / 58,5g/mol = 0,2 mol. c = 0,2 mol / 0,2 L = 1 mol/L.

Nezabudni: Objem musí byť v litroch! 200 mL = 0,2 L.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Riešené príklady krok za krokom

Tu sú typické príklady zo skúšok:

Príklad 1: 25 g cukru + 225 g vody. Celková hmotnosť = 250 g. w = 25g/250g = 0,1 = 10%.

Príklad 2: Dezinfekcia "70% obj." v 0,5 L fľaši. Objem alkoholu = 0,7 × 500 mL = 350 mL.

Príklad 3: 8 g NaOH v 200 mL roztoku $M = 40 g/mol$ . n = 8g/40g/mol = 0,2 mol. c = 0,2 mol/0,2 L = 1 mol/L.

Stratégia: Vždy si napíš, čo máš dané a čo hľadáš, potom vyber správny vzorec.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Praktické tipy a časté chyby

Jednotky sú kľúčové! Skontroluj si ich pred každým výpočtom. 1 L = 1000 mL, 1 kg = 1000 g.

Percentá: Vždy ich preveď na desatinné číslo delením 100. Takže 25% = 0,25.

Molárna hmotnosť: Pre jednoatomové látky ju nájdeš priamo v periodickej tabuľke. Pre molekuly (ako NaCl, H₂SO₄) spočítaj atómové hmotnosti všetkých atómov.

Pozor na slovíčka: Ak zadanie hovorí "doplnili objem na 250 mL", znamená to, že celý roztok má 250 mL, nie že si pridal 250 mL vody!

Pre skúšku: Nezabudni na jednotky vo výsledku a vždy skontroluj, či ti vyšiel rozumný výsledek.

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Melde dich an, um den Inhalt zu sehenKostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Schließ dich Millionen Schülern an

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Smart Tools NEU

Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen

Probeklausur

Quiz

Karteikarten

Aufsatz

Beliebtester Inhalt in Chémia

Výpočty v chémii

Osvojíme si základné chemické výpočty, ako je výpočet molárnej hmotnosti a hmotnostného zloženia látok. Naučíme sa riešiť jednoduché stechiometrické úlohy.

Chémia

9. roč.

Chemická kinetika

Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.

Chémia

3. roč. SŠ

Základy metabolizmu

Získajú prehľad o kľúčových metabolických dráhach, ako je glykolýza, Krebsov cyklus, dýchací reťazec a fotosyntéza, a ich energetickom význame.

Chémia

Oktáva

Vodík a kyslík

Preštudujeme vlastnosti, výskyt a význam vodíka a kyslíka ako najrozšírenejších prvkov vo vesmíre a na Zemi. Naučíme sa o ich zlúčeninách a ich úlohách v prírode a technike.

Chémia

Kvinta