Chemische Reaktionen, Atombau und Molekülstrukturen wirken durch ihre Formeln oft...
Chemie1.803 aufrufe·Aktualisiert 3. Sept. 2026·3 SeitenChemie Wiederholung – Atombau, Reaktionsgleichungen & Atombindung (Kugelwolkenmodell, EPA)
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Chemische Reaktionen & Atombau
Reaktionsgleichung & Energie
Chemische Reaktionen ordnen Teilchen neu an, wobei Edukte zu Produkten reagieren.
- Reaktionsgleichung: Zeigt den Massenerhalt; Atome links und rechts müssen exakt übereinstimmen.
- Exotherm: Energie wird frei; die Aktivierungsenergie startet die Reaktion.
- Katalysator: Senkt die nötige Aktivierungsenergie und beschleunigt die Reaktion.
Periodensystem (PSE)
Das PSE ordnet Elemente nach ihrem Atombau.
- Periode & Hauptgruppe: Waagerechte Perioden zeigen die Schalenanzahl, senkrechte Hauptgruppen die Valenzelektronen.
- Oktettregel: Atome streben nach stabilen acht Außenelektronen (Edelgaskonfiguration).
- Elektronendonator: Metalle geben Elektronen ab und werden zu positiv geladenen Kationen.
💡 Tipp: Nichtmetalle sind Elektronenakzeptoren und nehmen Elektronen auf, um zu negativen Anionen zu werden.
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Atommodelle & Berechnungen
Kugelwolkenmodell (KWM)
Dieses Modell beschreibt die Struktur der Atomhülle genauer als alte Schalenmodelle.
- Kugelwolke: Raum mit hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit für maximal zwei Elektronen.
- Besetzung: Außenwolken werden erst einzeln, dann doppelt besetzt.
- Elektronenpaarschreibweise: Freie Elektronen werden als Punkte, gepaarte als Striche gezeichnet.
Stoffmengen & Berechnungen
Atome und Moleküle werden über die Stoffmenge in der Einheit Mol berechnet.
- Formel: Stoffmenge mit Masse und molarer Masse .
- Beispiel: Berechne für (): .
💡 Hinweis: Merke dir die Moleküle der gasförmigen Elemente mit dem Wort "Honclbrif" ().
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Atombindung & Molekülstrukturen
Die Elektronenpaarbindung
Nichtmetalle teilen sich Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen.
- Atombindung: Gemeinsame Kugelwolken bilden bindende Elektronenpaare zwischen Atomen.
- Mehrfachbindungen: Atome können Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen bilden.
- Lewis-Formel: Striche stehen für bindende und nicht-bindende Elektronenpaare.
EPA-Modell (Räumlicher Bau)
Elektronenpaare stoßen sich ab und nehmen den größtmöglichen Abstand ein.
- Tetraeder: Vier Liganden bilden einen Winkel von (z.B. Methan, ).
- Gewinkelt: Zwei Liganden und zwei freie Paare (z.B. Wasser, mit ).
- Trigonal-pyramidal: Drei Liganden und ein freies Paar (z.B. Ammoniak, ).
💡 Tipp: Nicht-bindende Elektronenpaare beanspruchen mehr Platz und drücken den Bindungswinkel zusammen.
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