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Chemie2.921 aufrufe·Aktualisiert 15. Juli 2026·1 SeiteElektrolyse und galvanische Zelle – einfache Erklärung, Aufbau und Unterschiede
Michelle @michelle_yx
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Galvanische Zelle vs. Elektrolyse
Die Hauptunterschiede
- Galvanische Zelle: Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt; die Reaktion läuft freiwillig ab.
- Elektrolyse: Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt; die Reaktion wird erzwungen.
Polung der Elektroden
- Anode: Ort der Oxidation (Galvanisch: -Pol | Elektrolyse: -Pol).
- Kathode: Ort der Reduktion (Galvanisch: -Pol | Elektrolyse: -Pol).
💡 Tipp: Merk dir "OMA" für die galvanische Zelle: Oxidation, Minuspol, Anode.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Galvanische Zelle vs. Elektrolyse
Die Hauptunterschiede
- Galvanische Zelle: Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt; die Reaktion läuft freiwillig ab.
- Elektrolyse: Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt; die Reaktion wird erzwungen.
Polung der Elektroden
- Anode: Ort der Oxidation (Galvanisch: -Pol | Elektrolyse: -Pol).
- Kathode: Ort der Reduktion (Galvanisch: -Pol | Elektrolyse: -Pol).
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