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Elektrochemische Zellsysteme

galvanische Zelle

Chemie2.923Aktualisiert 11. Okt. 20261 Seite

Elektrolyse und galvanische Zelle – einfache Erklärung, Aufbau und Unterschiede

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Michelle @michelle_yx
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Batterien liefern uns täglich Strom, während wir beim Laden eines Handys den umgekehrten Prozess nutzen. Beide Vorgänge basieren auf elektrochemischen Reaktionen, verlaufen aber unter völlig anderen Vorzeichen. Dieser Spickzettel zeigt dir die entscheidenden Unterschiede zwischen der galvanischen Zelle und der Elektrolyse, damit du in der nächsten Klausur die Polungen und Reaktionsrichtungen fehlerfrei bestimmen kannst.
Elektrolyse und galvanische Zelle – Seite 1

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Galvanische Zelle vs. Elektrolyse

Die Hauptunterschiede

  • Galvanische Zelle: Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt; die Reaktion läuft freiwillig ab.
  • Elektrolyse: Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt; die Reaktion wird erzwungen.

Polung der Elektroden

  • Anode: Ort der Oxidation (Galvanisch: −--Pol | Elektrolyse: ++-Pol).
  • Kathode: Ort der Reduktion (Galvanisch: ++-Pol | Elektrolyse: −--Pol).

💡 Tipp: Merk dir "OMA" für die galvanische Zelle: Oxidation, Minuspol, Anode.

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