Galvanische Zelle (Daniell-Element) & Konzentrationszelle

BEISPIEL: DANIELL-ELEMENT ALSO: Galvanische Zelle → unedleres Metall ↳ Minuspol > Minuspol - > e↑ 2e 11 Cu 2+ Zn²+ 2n²+ Zn 50,²- Zinkhalbzelle Donatorhalbzelle Anode (Oxidation): 2n → 2n²+ + 2e² ↑ Diaphragma (semipermeable Wand) Pluspol + Elektrolytlösung (Cusoy) Kupferhalbzelle → edleres Metall Pluspol Vorrichtung/Anordnung zur Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie besteht aus zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Redoxpaaren > Anode: Elektrode an der Teilchen oxidiert werden ++>> Akzeptorhalbzelle →Kathode (Reduktion) Cu²+ + 2e° → Cu Kathode: Elektrode an der Teilchen reduziert werden ↳unedleres Metall = Anode ELEKTRODENPOTENZIAL: DEFINITION: elektrisches Potenzial, was sich an der Phasengrenze (elektrochem. Doppelschicht) zwischen dem Metall & d. Metallsalzlösung ausbildel elektrochemische Doppelschicht: positiv aufgeladene Elektrode ↳ 2.B. Zink starre Doppel- schicht = 1,1V Elektrolyt O diffuse Doppelschicht Berechnung von Zellspannungen. U= UH (Akzeptor) - U₁₁ (Donator) → Kathode Anode UH = UH° (Cu²+ / (u) - Uμ° (Zn²+ / Zn) 0,34V-(-0,76V) Konzentrationszelle galvanische zelle, die aus Halbzellen des gleichen Redoxpaares mit unterschiedl. Ionen-konzentrationen aufgebaut sind NERNST-GLEICHUNG: T Me = Metall == Ladungszahl 2 Pb²+ (verdünnt) Pb²+ (konz.) 2+ U₁₁ (Me²+ / Me) = U₁4° (Me²+ / Me) + 0,059 v 2 C(Me ²*)) mol.1-1 1g (- → in verdünnter Lösung müssen mehr lonen aus Metall in Lösung gehen negative Aufladung verstärkt sich geringere Konzentration Donator-Halbzelle

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