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Galvanische Zelle (Daniell-Element) & Konzentrationszelle
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Leonie :)
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Galvanische Zelle (Daniell-Element) & Konzentrationszelle
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Lernzettel über Themenbereiche der Elektrochemie: • Galvanische Zelle -> als Beispiel: Daniell-Element • Konzentrationszelle mit Nernst-Gleichung
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BEISPIEL: DANIELL - ELEMENT Galvanische Zelle ALSO: Minuspol - → unedleres Metall ↳ Minuspol > Zinkhalbzelle Donatorhalbzelle → Anode (Oxidation): 2n 2n²+ + 2e²° → 2e Zn zn 2n²+ (H Cu 2+ 2e ↑ Diaphragma (semipermeable Wand) Pluspol + Elektrolytlösung (CuSO₂) Kupferhalbzelle edleres Metall Pluspol Akzeptorhalbzelle → Kathode (Reduktion) Cu²+ + 2e² → Cu 2+ Vorrichtung / Anordnung zur Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie besteht aus zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Redoxpaaren Anode: Elektrode an der Teilchen oxidiert werden Kathode: Elektrode an der Teilchen reduziert werden ↳ unedleres Metall - Anode ELEKTRODENPOTENZIAL: DEFINITION: elektrisches Potenzial, was sich an der Phasengrenze (elektrochem. Doppelschicht) zwischen dem Metall & d. Metallsalzlösung ausbildel elektrochemische Doppelschicht: positiv aufgeladene Elektrode ↳ 2.B. Zink starre Doppel- schicht = 1,1V Elektrolyt diffuse Doppelschicht Berechnung von Zellspannungen: U = UH (Akzeptor) - U₁ (Donator) → UH = UH° (Cu²+ / (u) - U₁° (Zn²+ / Zn) 0,34V-(-0,76V) Kathode - Anode Konzentrationszelle galvanische zelle, die aus Halbzellen des gleichen Redoxpaares mit unterschiedl. Ionen-konzentrationen aufgebaut sind NERNST-GLEICHUNG: He = Metall 8 T 2+ U₁₁ (Me²+ / Me) = U₁⁰ (Me²+ / Me) + Ladungszahl Pb²+ (verdünnt) Pb²+ (konz.) 0,059 V 2 19 (_C(Me²+ ) ) mol. 101 in verdünnter Lösung müssen mehr lonen aus Metall in Lösung gehen negative Aufladung verstärkt sich geringere Konzentration Donator-Halbzelle
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Vielen Dank, wirklich hilfreich für mich, da wir gerade genau das Thema in der Schule haben 😁