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Leonie :)
28.11.2021
Chemie
Galvanische Zelle (Daniell-Element) & Konzentrationszelle
2.722
•
28. Nov. 2021
•
Leonie :)
@leoniepfs
Das Daniell-Element und die Nernst-Gleichung sind wichtige Konzepte in der... Mehr anzeigen
Das Elektrodenpotenzial ist ein zentrales Konzept in der Elektrochemie und beschreibt das elektrische Potenzial, das sich an der Grenzfläche zwischen einem Metall und seiner Salzlösung ausbildet. Dieses Phänomen ist eng mit der Entstehung der elektrochemischen Doppelschicht verbunden.
An der Phasengrenze zwischen Metall und Elektrolyt bildet sich eine Ladungstrennung aus. Diese elektrochemische Doppelschicht besteht aus einer starren und einer diffusen Schicht. Die starre Schicht liegt direkt an der Metalloberfläche an, während sich die diffuse Schicht in die Lösung erstreckt.
Definition: Elektrochemische Doppelschicht - Eine Anordnung von Ladungen an der Grenzfläche zwischen Elektrode und Elektrolyt, die aus einer starren und einer diffusen Schicht besteht.
Das Elektrodenpotenzial ist entscheidend für die Berechnung von Zellspannungen in galvanischen Zellen. Die Zellspannung ergibt sich aus der Differenz der Elektrodenpotenziale von Kathode und Anode:
U = U₀ - U₀
Example: Für das Daniell-Element mit Kupfer als Kathode und Zink als Anode beträgt die Zellspannung: U = U₀ - U₀ = 0,34V - = 1,1V
Diese Berechnung zeigt, wie die Kenntnis der Elektrodenpotenziale zur Vorhersage der Spannung einer galvanischen Zelle genutzt werden kann.
Konzentrationszellen sind spezielle galvanische Zellen, die aus zwei Halbzellen des gleichen Redoxpaares bestehen, aber unterschiedliche Ionenkonzentrationen aufweisen. Die Nernst-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug zur Berechnung von Elektrodenpotenzialen unter Berücksichtigung der Konzentration und Temperatur.
Die Nernst-Gleichung lautet:
U = U₀ + * ln)
Dabei ist: U: Elektrodenpotenzial U₀: Standardelektrodenpotenzial R: Gaskonstante T: Temperatur in Kelvin z: Ladungszahl des Ions F: Faraday-Konstante c: Konzentration der Metallionen
Highlight: Bei 25°C vereinfacht sich der Term zu 0,059V/z, was die praktische Anwendung der Gleichung erleichtert.
In einer Konzentrationszelle führt die unterschiedliche Ionenkonzentration zu einer Potenzialdifferenz zwischen den Halbzellen. In der verdünnten Lösung müssen mehr Ionen aus dem Metall in Lösung gehen, was zu einer stärkeren negativen Aufladung der Elektrode führt.
Example: In einer Blei-Konzentrationszelle mit unterschiedlichen Pb²⁺-Konzentrationen würde die Halbzelle mit der geringeren Konzentration als Donator-Halbzelle fungieren.
Die Nernst-Gleichung ermöglicht es, den Einfluss der Konzentration auf das Elektrodenpotenzial quantitativ zu erfassen und ist damit ein unverzichtbares Werkzeug in der Elektrochemie und Physiologie, beispielsweise bei der Berechnung von Membranpotentialen.
Das Daniell-Element ist ein klassisches Beispiel für eine galvanische Zelle und demonstriert grundlegende Prinzipien der Elektrochemie. Es besteht aus zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Redoxpaaren, die durch ein Diaphragma getrennt sind.
Die Zinkhalbzelle bildet die Anode, an der die Oxidation stattfindet. Hier gibt das unedlere Zinkmetall Elektronen ab und geht als Zn²⁺-Ionen in Lösung. Die Kupferhalbzelle fungiert als Kathode, wo die Reduktion abläuft. Cu²⁺-Ionen aus der Lösung nehmen Elektronen auf und scheiden sich als metallisches Kupfer ab.
Vocabulary: Diaphragma - Eine semipermeable Wand, die die beiden Halbzellen trennt, aber den Ionenaustausch ermöglicht.
Definition: Galvanische Zelle - Eine Vorrichtung zur Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie durch eine spontan ablaufende Redoxreaktion.
Der Elektronenfluss von der Anode zur Kathode erzeugt einen elektrischen Strom, der genutzt werden kann. Die Zinkelelektrode bildet dabei den Minuspol, die Kupferelektrode den Pluspol.
Highlight: Die Daniell-Element Reaktionsgleichung lautet: Anode : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ Kathode : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Diese Anordnung verdeutlicht wichtige Konzepte wie Oxidation und Reduktion, Elektronenfluss und die Umwandlung von chemischer in elektrische Energie in galvanischen Zellen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Leonie :)
@leoniepfs
Das Daniell-Element und die Nernst-Gleichung sind wichtige Konzepte in der Elektrochemie. Das Daniell-Element ist ein Beispiel für eine galvanische Zelle, die chemische in elektrische Energie umwandelt. Die Nernst-Gleichung ermöglicht die Berechnung von Elektrodenpotenzialen und Zellspannungen unter Berücksichtigung der Konzentration.... Mehr anzeigen
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Das Elektrodenpotenzial ist ein zentrales Konzept in der Elektrochemie und beschreibt das elektrische Potenzial, das sich an der Grenzfläche zwischen einem Metall und seiner Salzlösung ausbildet. Dieses Phänomen ist eng mit der Entstehung der elektrochemischen Doppelschicht verbunden.
An der Phasengrenze zwischen Metall und Elektrolyt bildet sich eine Ladungstrennung aus. Diese elektrochemische Doppelschicht besteht aus einer starren und einer diffusen Schicht. Die starre Schicht liegt direkt an der Metalloberfläche an, während sich die diffuse Schicht in die Lösung erstreckt.
Definition: Elektrochemische Doppelschicht - Eine Anordnung von Ladungen an der Grenzfläche zwischen Elektrode und Elektrolyt, die aus einer starren und einer diffusen Schicht besteht.
Das Elektrodenpotenzial ist entscheidend für die Berechnung von Zellspannungen in galvanischen Zellen. Die Zellspannung ergibt sich aus der Differenz der Elektrodenpotenziale von Kathode und Anode:
U = U₀ - U₀
Example: Für das Daniell-Element mit Kupfer als Kathode und Zink als Anode beträgt die Zellspannung: U = U₀ - U₀ = 0,34V - = 1,1V
Diese Berechnung zeigt, wie die Kenntnis der Elektrodenpotenziale zur Vorhersage der Spannung einer galvanischen Zelle genutzt werden kann.
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Konzentrationszellen sind spezielle galvanische Zellen, die aus zwei Halbzellen des gleichen Redoxpaares bestehen, aber unterschiedliche Ionenkonzentrationen aufweisen. Die Nernst-Gleichung ist ein wichtiges Werkzeug zur Berechnung von Elektrodenpotenzialen unter Berücksichtigung der Konzentration und Temperatur.
Die Nernst-Gleichung lautet:
U = U₀ + * ln)
Dabei ist: U: Elektrodenpotenzial U₀: Standardelektrodenpotenzial R: Gaskonstante T: Temperatur in Kelvin z: Ladungszahl des Ions F: Faraday-Konstante c: Konzentration der Metallionen
Highlight: Bei 25°C vereinfacht sich der Term zu 0,059V/z, was die praktische Anwendung der Gleichung erleichtert.
In einer Konzentrationszelle führt die unterschiedliche Ionenkonzentration zu einer Potenzialdifferenz zwischen den Halbzellen. In der verdünnten Lösung müssen mehr Ionen aus dem Metall in Lösung gehen, was zu einer stärkeren negativen Aufladung der Elektrode führt.
Example: In einer Blei-Konzentrationszelle mit unterschiedlichen Pb²⁺-Konzentrationen würde die Halbzelle mit der geringeren Konzentration als Donator-Halbzelle fungieren.
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Das Daniell-Element ist ein klassisches Beispiel für eine galvanische Zelle und demonstriert grundlegende Prinzipien der Elektrochemie. Es besteht aus zwei Halbzellen mit unterschiedlichen Redoxpaaren, die durch ein Diaphragma getrennt sind.
Die Zinkhalbzelle bildet die Anode, an der die Oxidation stattfindet. Hier gibt das unedlere Zinkmetall Elektronen ab und geht als Zn²⁺-Ionen in Lösung. Die Kupferhalbzelle fungiert als Kathode, wo die Reduktion abläuft. Cu²⁺-Ionen aus der Lösung nehmen Elektronen auf und scheiden sich als metallisches Kupfer ab.
Vocabulary: Diaphragma - Eine semipermeable Wand, die die beiden Halbzellen trennt, aber den Ionenaustausch ermöglicht.
Definition: Galvanische Zelle - Eine Vorrichtung zur Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie durch eine spontan ablaufende Redoxreaktion.
Der Elektronenfluss von der Anode zur Kathode erzeugt einen elektrischen Strom, der genutzt werden kann. Die Zinkelelektrode bildet dabei den Minuspol, die Kupferelektrode den Pluspol.
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Stefan S
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Hans T
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