Lewis-Strukturformeln sind eine super praktische Art, Moleküle zu zeichnen und...
Chemie468 aufrufe·Aktualisiert 4. Aug. 2026·2 SeitenLewis Strukturformel erklärt
Pia @pia_hwrk
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Lewis-Strukturformeln - Die Grundlagen
Lewis-Strukturformeln zeigen dir auf einen Blick, wie Atome in Molekülen verbunden sind. Jeder Strich steht für eine Elektronenpaarbindung, und freie Elektronenpaare werden als Punkte oder Striche dargestellt.
Bei einfachen Molekülen wie Wasser (H₂O) siehst du: H-O-H. Das Sauerstoffatom hat noch zwei freie Elektronenpaare, die du dir als Punkte denkst. Methan (CH₄) zeigt vier C-H-Bindungen um das zentrale Kohlenstoffatom.
Mehrfachbindungen erkennst du an mehreren Strichen: Sauerstoff (O₂) hat eine Doppelbindung , Stickstoff (N₂) sogar eine Dreifachbindung (N≡N). Diese Moleküle sind besonders stabil, weil sie viele Elektronen teilen.
Merktipp: Wasserstoff bildet immer nur eine Bindung, Kohlenstoff vier, Stickstoff drei und Sauerstoff zwei!
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Lewis-Strukturformeln richtig aufstellen
Das Aufstellen wird easy, wenn du systematisch vorgehst! Zuerst zählst du alle Valenzelektronen (VE) zusammen. Bei N₂O₅ sind das: 2×5 (Stickstoff) + 5×6 (Sauerstoff) = 40 VE, also 20 Elektronenpaare.
Dann überlegst du dir die Anordnung der Atome. Meistens steht das Zentralatom in der Mitte, und die anderen drumherum. Bei N₂O₅ verbindest du die beiden Stickstoffatome über ein Sauerstoffatom: O-N-O-N-O.
Jetzt verteilst du die Elektronenpaare: Erst alle Bindungen zeichnen, dann die restlichen Elektronen als freie Paare an die Außenatome. Prüfe am Ende, ob jedes Atom (außer Wasserstoff) die Oktettregel erfüllt!
Profi-Tipp: Bei Kohlensäure (H₂CO₃) ist Kohlenstoff das Zentralatom - die OH-Gruppen hängen dran, nicht die H-Atome direkt!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Pia @pia_hwrk
Lewis-Strukturformeln sind eine super praktische Art, Moleküle zu zeichnen und zu verstehen, wie Atome miteinander verbunden sind. Du zeigst damit die Bindungen zwischen den Atomen und die freien Elektronenpaare - perfekt für Chemie-Klausuren und um Reaktionen zu verstehen!
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