Du lernst hier, wie du die Reaktionsenthalpieberechnest - also... Mehr anzeigen
Chemie1,195 aufrufe·Aktualisiert Jun 3, 2026·2 SeitenMolare Reaktionsenthalpie leicht erklärt
Celine Paul@celine.paul03
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Berechnung mit Bildungsenthalpie
Die Bildungsenthalpie (ΔBH) ist die Energie, die frei wird oder verbraucht wird, wenn 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen entsteht. Bei der Reaktion C + O₂ → CO₂ beträgt sie zum Beispiel -393,5 kJ/mol.
Ein wichtiger Trick: Die Bildungsenthalpie von Elementen ist immer 0. Das macht deine Rechnungen oft einfacher, weil du diese Werte einfach weglassen kannst.
Die Formel für die Reaktionsenthalpie ist eigentlich ganz logisch: ΔRH = Σ ΔBH(Produkte) - Σ ΔBH(Ausgangsstoffe). Du ziehst also einfach die "Startenergie" von der "Endenergie" ab.
Merktipp: Produkte minus Ausgangsstoffe - wie bei einer Bilanz! Vergiss nicht, die stöchiometrischen Koeffizienten (die Zahlen vor den Formeln) mitzurechnen.
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Der Satz von Hess - Umwege sind erlaubt
Der Satz von Hess rettet dich, wenn du Reaktionsenthalpien für Reaktionen brauchst, die experimentell schwer messbar sind. Die Enthalpie ist eine Zustandsgröße - sie hängt nur vom Start- und Endpunkt ab, nicht vom Weg dorthin.
Stell dir vor, du willst die Bildungsenthalpie von CO bestimmen, aber die direkte Reaktion C + ½O₂ → CO funktioniert experimentell nicht gut. Kein Problem! Du nimmst einfach zwei andere Reaktionen, die du messen kannst.
Zum Beispiel: I) C + O₂ → CO₂ und II) CO + ½O₂ → CO₂. Durch geschicktes Addieren und Subtrahieren kommst du zu deinem gewünschten Ergebnis. Das ist wie ein chemisches Puzzle!
Praxistipp: Wenn ein gesuchter Stoff in mehreren gegebenen Gleichungen vorkommt, kannst du ihn oft "wegkürzen" - das macht die Rechnung übersichtlicher.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
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Celine Paul@celine.paul03
Du lernst hier, wie du die Reaktionsenthalpieberechnest - also die Energie, die bei chemischen Reaktionen frei wird oder verbraucht wird. Das ist super wichtig für Klausuren und hilft dir zu verstehen, warum manche Reaktionen von selbst ablaufen und andere... Mehr anzeigen
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Berechnung mit Bildungsenthalpie
Die Bildungsenthalpie (ΔBH) ist die Energie, die frei wird oder verbraucht wird, wenn 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen entsteht. Bei der Reaktion C + O₂ → CO₂ beträgt sie zum Beispiel -393,5 kJ/mol.
Ein wichtiger Trick: Die Bildungsenthalpie von Elementen ist immer 0. Das macht deine Rechnungen oft einfacher, weil du diese Werte einfach weglassen kannst.
Die Formel für die Reaktionsenthalpie ist eigentlich ganz logisch: ΔRH = Σ ΔBH(Produkte) - Σ ΔBH(Ausgangsstoffe). Du ziehst also einfach die "Startenergie" von der "Endenergie" ab.
Merktipp: Produkte minus Ausgangsstoffe - wie bei einer Bilanz! Vergiss nicht, die stöchiometrischen Koeffizienten (die Zahlen vor den Formeln) mitzurechnen.
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Der Satz von Hess - Umwege sind erlaubt
Der Satz von Hess rettet dich, wenn du Reaktionsenthalpien für Reaktionen brauchst, die experimentell schwer messbar sind. Die Enthalpie ist eine Zustandsgröße - sie hängt nur vom Start- und Endpunkt ab, nicht vom Weg dorthin.
Stell dir vor, du willst die Bildungsenthalpie von CO bestimmen, aber die direkte Reaktion C + ½O₂ → CO funktioniert experimentell nicht gut. Kein Problem! Du nimmst einfach zwei andere Reaktionen, die du messen kannst.
Zum Beispiel: I) C + O₂ → CO₂ und II) CO + ½O₂ → CO₂. Durch geschicktes Addieren und Subtrahieren kommst du zu deinem gewünschten Ergebnis. Das ist wie ein chemisches Puzzle!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin