Oxidation und Reduktion - Oxidationszahlen - Redoxreaktion

PP OXIDATION & REDUKTION GESCHICHTE Ende des 17. Jnd prägte der Chemiker de Lavoisier den Begriff der Oxidation als eine Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff.. Mg +0 → MgO Die Abgabe von Sauerstoff wurde entsprechend aus Reduktion benannt. 204₂0 →404+0₂: Bohrsche Modell von 1913: Verallgemeinerung der Begriffe, da die Vorgänge im Atom bekannt wurden Mg +0 Mgo Das Metall M9 gibt seine 2 AE an das Nichtmetall Mg + Q→ Mg²+ +0²- => Mg²+-kationen und 0²-Anionen bilden ein lonengitter.. Oxidation und Reduktion = Elektronenübergänge -Oxidation = Elektronenausgabe Reduktion •01 → Mg²+ + Mg• + 01 Oxidation Reduktion = Elektronenaufnahme CO₂ + 2 Mg → C +2490 CO₂ oxidiert Mg zu Mgo => CO₂ ist ein Oxidationsmittel (es oxidiert andere) > Mg reduziert CO₂ zu C. => Mg ist ein Reduktionsmittel (es reduziert andere) Elektronenübergänge erkennen Elektronenpaarbindung →keine Teilchenladung vorhanden Fe + 2 HCI Bsp.: Oxidation (Fe Fe²+, Abgabe von 2e) U Oxidationszahlen entstehen, indem man die Elektronen einer Bindung komplett zu einem der Bindungspartner zählt Bsp.: CO₂ Ox./Red.? FeCl₂ + H₂. 4 4 HE -4e- weniger O AE Bsp.: HNO3 lonenverbindung bestent aus Fe2+ und C- اجباء <0 = 0 =0) 7. O: elementarer zustand: GAE beim a EN-O EN-C => e werden zum C gezahlt +2 e => Oxidationszahl von 0: meur (vom C). -11 (romische -2) Oxidationszahl von C: +1v IV-11 CO₂ HNO3 => gibt die tatsächliche oder formale Ladung. eines Atoms in einem Molekul oder lon an REGELN FÜR BESTIMMUNG DER OXIDATIONSZAHLEN (OZ) 1. Elemente 3. Atome elementarer stoffe haben Oz = 0 2. Verbindungen Metall-Atome: positive oz H-Atome: Oz = 1 Ausnahme: Metallhydride: Oz O- Atome: OZ = -11 Ausnanme: Peroxide: OZ = Summe der...

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