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Oxidationszahlen

Oxidationszahlen

 Oxidationszahlen.
Aufstellen der Oxidationszahlen:
Regeln zum
11. In Elementen haben die Atome die Oxidationszahl Null.
2. B.: Fe
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Oxidationszahlen. Aufstellen der Oxidationszahlen: Regeln zum 11. In Elementen haben die Atome die Oxidationszahl Null. 2. B.: Fe H₂, Ne, O₂, F₂, N₂, Au, AL +3 2. In Verbindungen haben Metalle (1-3 Hauptgruppe) immer eine positive Oxidationszahl Mg CL 3 2.B.: 1 +2 A +3 FeO, Na₂O, ALCL 3 +1 2. B.: H₂O H₂0 -H Fe 2. B.: FeO 3. Bei einfachen lonen +7 AL³+ H+ +5-2 2.B.: NO² 1 +4-2 - NaoH - hat Wasserstoff meist die Oxidationszahl +1 -I Al₂O3 1 2. B.: + 4. Bei zusammengesetzten lonen spricht die Summe den Oxidationszahlen der elektrischen Ladung des -2.3+5=-1 lons. CO₂ Redoxreaktionen -hat Sauerstoff meistens die Oxidationszahl -2 0 0 2 H₂ + O₂ 5. In Verbindungen ist die Summe der Oxidationszahlen Null. +3-2 AL₂03 => 2 3+3·2= 0 7. B.: => 2-2 +4 H₂O entspricht die Oxidationszahl der elektrischen Ladung. CL- Fe²+ +H-H 2H₂0 Da eine Oxidation & Reduktion stattfinden ist die Reaktion eine Redoxreaktion. 0 (0) → (-II) => Oxidationszahl wird emniedingt din Sauerstoff wird reduziert. H: (0) → (+ 1) => Oxidationszahl wird erhöht dih Wasserstoff wird oxidiert. Wenn sich nichts verändert =) Saure Base Funktion L

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