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Das Dokument bietet einen umfassenden Überblick über das Fach Chemie für Schüler der Sekundarstufe I und II. Es behandelt folgende Hauptthemen:
25.10.2020
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Diese Seite enthält eine Übung zum Periodensystem mit einer Abbildung, die ausgefüllt werden soll. Es werden die wichtigsten Informationen erklärt, die bei jedem Element im Periodensystem zu finden sind:
Zusätzlich gibt es eine Aufgabe, bei der für ein Element mit gegebener Atommasse und Kernladungszahl die Anzahl der Protonen, Elektronen und Neutronen sowie der Elementname bestimmt werden sollen.
Vocabulary: Valenzelektronen - Die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Example: Ein Element in der 3. Periode hat 3 Elektronenschalen.
Highlight: Die Hauptgruppe gibt wichtige Informationen über die chemischen Eigenschaften eines Elements.
Diese Seite behandelt verschiedene Arten von chemischen Bindungen. Die Aufgaben umfassen:
Angabe der beteiligten Ionen und Verhältnisformeln für verschiedene Verbindungen wie Magnesiumnitrid oder Natriumsulfid.
Erklärung, wann eine Bindung polar, unpolar oder ionisch ist:
Bestimmung der Bindungsart für verschiedene Verbindungen wie CO₂, H₂O oder NaF.
Definition: Die Elektronegativitätsdifferenz bestimmt die Art der chemischen Bindung zwischen Atomen.
Example: H₂O (Wasser) hat polare Bindungen aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede zwischen Wasserstoff und Sauerstoff.
Highlight: Die Kenntnis der Bindungsarten ist essentiell für das Verständnis chemischer Reaktionen und Eigenschaften von Stoffen.
Diese Seite präsentiert das Inhaltsverzeichnis des Dokuments, das einen umfassenden Überblick über den Chemieunterricht von der Sekundarstufe I bis zum Chemie Abitur bietet. Die Hauptkapitel umfassen:
Sekundarstufe I (Klasse 7-10): Hier werden Grundlagen der anorganischen und organischen Chemie sowie das Experimentieren behandelt.
Gymnasiale Oberstufe (Klasse 11-Abitur): Dieses Kapitel vertieft die Grundlagen und behandelt Themen der physikalischen, anorganischen und organischen Chemie. Es wird auch auf die Unterschiede zwischen Leistungskurs (LK) und Grundkurs (GK) eingegangen.
Allgemeine Tipps: Dieser Abschnitt bietet Ratschläge zum effektiven Lernen, zur mündlichen Mitarbeit und zur Vorbereitung auf Klausuren und das Abitur.
Checklisten, Tabellen und nützliche Informationen: Hier finden sich zusätzliche Hilfsmittel wie eine Tabelle der Elektronegativitäten nach Pauling.
Highlight: Das Dokument bietet eine umfassende Vorbereitung auf das Chemie Abitur, indem es sowohl theoretische Grundlagen als auch praktische Lerntipps vermittelt.
Vocabulary: Basiskonzepte - Grundlegende Prinzipien und Theorien, die das Fundament für das Verständnis der Chemie bilden.
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Chemische Reaktionen; Energiediagramm
Kurze Zusammenfassung über chemische Reaktionen und Energiediagramme.
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7/8
Stoffeigenschaften
Definition und die wichtigsten Stoffeigenschaften erklärt
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wort- und Reaktionsgleichung
Eine Erklärung zur Austellen der Gleichungen
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Atommodell nach Dalton und Kern-Hülle-Modell nach Rutherford
Hallo, hiermit veröffentliche ich eine Zusammenfassung über den Atommodell nach Dalton und Kern-Hüllen- Modell nach Rutherford.
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CHEMISCHE REAKTIONEN LERNZETTEL
Lernzettel für Chemietest.Enthält:Exotherm+Endotherm mit Zeichnungen,Beispiele und Reaktionsschema Aufbau
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Mesomerie Modell
Mesomerie Modell - Definition & Regeln von Mesomerie sowie zwei Beispiele zur Veranschaulichung
Durchschnittliche App-Bewertung
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Kostenlose Notizen für jedes Fach, erstellt von den besten Schülern
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Chemie - Chemische Reaktionen; Energiediagramm
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