Oxidationszahlen und ihre Bestimmung

Oxidationszahlen sind ein wichtiges Konzept zum Verständnis und zur Analyse von Redoxreaktionen. Dieser Abschnitt erklärt die Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen.

Definition: Die Oxidationszahl gibt den Ladungszustand eines Atoms in einer Verbindung an.

Grundlegende Regeln zur Bestimmung von Oxidationszahlen:

1. Elemente in ihrer elementaren Form haben die Oxidationszahl 0.
2. Wasserstoff hat in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl +1 (Ausnahme: Metallhydride -1).
3. Sauerstoff hat normalerweise die Oxidationszahl -2 (Ausnahme: Peroxide -1).
4. Metalle haben in Verbindungen positive Oxidationszahlen.
5. Die Summe aller Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung ist 0.
6. Bei Ionen entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Gesamtladung des Ions.

Highlight: Das Verständnis von Oxidationszahlen ist entscheidend für das Aufstellen von Redoxgleichungen.

Für organische Verbindungen gelten spezielle Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen von Kohlenstoffatomen:

• -1 für jede Bindung zu einem weniger elektronegativen Atom und für negative Ladungen
• 0 für jede Bindung zu einem anderen Kohlenstoffatom
• +1 für jede Bindung zu einem elektronegativeren Atom und für positive Ladungen

Beispiel: In Methanol (CH₃OH) hat das Kohlenstoffatom die Oxidationszahl -2 (-3 für die Bindungen zu H, +1 für die Bindung zu O).