Rosten

Chemie 1. Rost ist eine chemische Reaktion, welche sehr langsam abläuft (Oxidation). Bei dieser Reaktion, reagiert Eisen mit Sauerstoff und Wasser. Je unedler das Metall ist, welches reagiert, desto stärker ist die Korrosion (der Rost). Danach kann bestimmt werden, welche Stelle der Metalloberfläche zur Anode und welche zur Kathode wird, nämlich die unedle wird zur Anode und die edle zu Kathode. 2. Eisen rostet, da genug Sauerstoff und Wasser (hohe Luftfeuchtigkeit) vorhanden ist: 1. Elementares Eisen (Atom) geht über das Eisen (ii)-Ion, dabei werden 2 Elektronen abgegeben : Fe Fe2+ + 2e- (Oxidation, also Elektronenabgabe) 2. Ein Molekül elementarer Stoff verbindet sich mit 2 Molekülen Wasser zu 4 Hydroxidionen (OH minus-ionen). Und es werden dabei 4 Elektronen aufgenommen. Jedoch muss man die Anodenreaktion mit dem Faltor 2 multiplizieren, da bei der ersten Reaktion nur 2 Elektronen abgegeben werden und die Kathodenreaktion allerdings 4 Elektronen benötigt. Also: O2+ 2H2O + 4e--> 4 OH- Reduktion (also Elektronenaufnahme) 3. Elementares Eisen (Atom) geht über dad Eisen(ii)-Ion und es werden dabei 2 Elektronen abgegeben: 2Fe-2Fe2+ + 4e- (Oxidation) 4. Nun werden bei der Anodenreaktion 4 Elektronen abgegeben und bei der Kathodenreaktion 4 Elektronen aufgenommen, die zur Bildung von 4 Hydroxidionen benötigt werden. Stoßen Fe ²+ nun auf Hydroxidionen (OH) so entsteht schwerlösliches Eisen (II)-hydroxid, das durch Sauerstoff zu rotbraunem Eisen(III)oxid-hydroxid (Rost) oxidert wird: 02+ + 2 H2O + 4e---> 4 OH- (Reduktion)

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