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Korrosion und Korrosionsschutz: Definitionen, Beispiele und Erklärungen für Kinder

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Korrosion und Korrosionsschutz: Definitionen, Beispiele und Erklärungen für Kinder
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Korrosion und Korrosionsschutz: Ein umfassender Überblick

Korrosion ist die Reaktion eines Werkstoffs, meist eines Metalls, mit seiner Umgebung, die zu stofflichen Veränderungen und oft zur Zersetzung führt. Diese Präsentation behandelt die verschiedenen Arten der Korrosion, ihre Auswirkungen und Schutzmaßnahmen.

  • Korrosion Definition: Reaktion eines Werkstoffs mit der Umgebung, die zu Veränderungen und Zersetzung führt
  • Unterscheidung zwischen Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion
  • Korrosionserscheinungen: Flächenkorrosion und Lochkorrosion
  • Kontaktkorrosion tritt auf, wenn edle und unedle Metalle in Berührung kommen
  • Korrosionsschutz umfasst verschiedene Methoden zur Vermeidung oder Verminderung von Korrosionsschäden

28.2.2021

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KORROSION
UND
KORROSIONS-
SCHUTZ
VON: MAJA KÖHLER Korrosion und Korrosionsschutz
Unter Korrosion versteht man die Reaktion eines Werkstoffs

Einführung in Korrosion und Korrosionsschutz

Diese Seite bietet eine Einführung in das Thema Korrosion und Korrosionsschutz. Korrosion wird als die Reaktion eines Werkstoffs, in der Regel eines Metalls, mit seiner Umgebung definiert. Dieser Prozess führt zu stofflichen Veränderungen und oft zur Zersetzung des Materials.

Definition: Korrosion ist die Reaktion eines Werkstoffs (meist Metall) mit seiner Umgebung, die zu einer stofflichen Veränderung und häufig zur Zersetzung führt.

Es wird zwischen Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion unterschieden. Korrosion führt oft zum Verlust positiver Eigenschaften wie Festigkeit und Glanz bei Metallen. Besonders die Korrosion von Eisen (Rost) verursacht jährlich immense volkswirtschaftliche Schäden.

Highlight: Unedle Metalle wie Eisen korrodieren unter dem Einfluss von Wasser und Sauerstoff.

Der Korrosionsprozess bei unedlen Metallen beinhaltet die Abgabe von Elektronen durch Metallatome, wodurch Metallionen entstehen, die in wässrige Lösung übergehen. In feuchter Luft werden die abgegebenen Elektronen von gelöstem Sauerstoff aufgenommen, was zur Bildung von Hydroxid-Ionen führt.

Example: Bei der Korrosion von Eisen in feuchter Umgebung reagieren Eisenatome zu Eisenionen, während Sauerstoff und Wasser zu Hydroxid-Ionen reagieren.

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Korrosionserscheinungen

Diese Seite beschreibt die verschiedenen Erscheinungsformen der Korrosion, insbesondere Flächenkorrosion und Lochkorrosion.

Flächenkorrosion: Bei der Flächenkorrosion kommt es zu einer nahezu gleichmäßigen Zerstörung der gesamten Oberfläche des Materials. Dies führt zu einer allmählichen Abnahme der Materialdicke über die gesamte exponierte Fläche.

Example: Ein Beispiel für Flächenkorrosion ist die gleichmäßige Rostbildung auf einer ungeschützten Stahlplatte, die der Witterung ausgesetzt ist.

Lochkorrosion: Im Gegensatz zur Flächenkorrosion konzentriert sich die Lochkorrosion auf kleine, lokalisierte Bereiche der Oberfläche. Dies führt zur Entstehung von Rissen und Löchern im Material.

Highlight: Lochkorrosion kann besonders gefährlich sein, da sie zu einer schnellen und lokalisierten Schwächung des Materials führen kann, die von außen oft nicht sofort sichtbar ist.

Beide Arten der Korrosion können erhebliche Auswirkungen auf die Integrität und Funktionalität des betroffenen Materials haben und erfordern unterschiedliche Ansätze für Korrosionsschutz.

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Gliederung der Präsentation

Diese Seite zeigt die Gliederung der Präsentation über Korrosion und Korrosionsschutz. Die Präsentation ist in zwei Hauptteile gegliedert:

  1. Korrosion

    • Definition
    • Allgemeines
    • Korrosionserscheinungen
    • Sauerstoff- und Säurekorrosion
    • Kontaktkorrosion
  2. Korrosionsschutz

    • Definition
    • Erscheinungsformen

Die Präsentation schließt mit einer Zusammenfassung ab.

Highlight: Diese strukturierte Gliederung ermöglicht einen umfassenden Überblick über die Themen Korrosion und Korrosionsschutz.

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Korrosionsschutz: Definitionen und Methoden

Diese Seite behandelt den Korrosionsschutz, der als Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten definiert wird.

Definition: Korrosionsschutz ist der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Da Wasser bei der Korrosion häufig eine große Rolle spielt, ist Trockenheit eine wichtige Schutzmaßnahme. Weitere Schutzmaßnahmen umfassen:

  • Pflanzenöle als kurzfristiger, wasserabweisender Schutz
  • Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele sind wasserabweisende Beschichtungen wie Lacke oder Kunststoffüberzüge.

Opferanoden sind ein Beispiel für aktiven Korrosionsschutz. Bei Redoxreaktionen wird immer das unedlere Element oxidiert. Durch Einfügen eines "Opfers" zwischen Eisen und Wasser/Sauerstoff wird das unedlere Metall oxidiert und schützt so das zu schützende Metall.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

Unedle Metalle wie Aluminium oder Zink können sich bis zu einem gewissen Grad selbst schützen. Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine dünne Metalloxidschicht, die weitere Oxidationen verhindert. Dieser Prozess wird als Passivierung bezeichnet.

Highlight: Die Selbstpassivierung unedler Metalle wie Aluminium oder Zink ist ein natürlicher passiver Korrosionsschutz.

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Korrosionsschutz: Übersicht und Methoden

Diese Seite bietet eine Übersicht über Korrosionsschutz und verschiedene Schutzmethoden.

Korrosionsschutz wird definiert als der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Definition: Korrosionsschutz umfasst alle Maßnahmen zum Schutz von Materialien vor korrosiven Einflüssen, um Schäden zu vermeiden oder zu minimieren.

Methoden des Korrosionsschutzes:

  1. Passiver Korrosionsschutz:
    • Trockenheit: Da Wasser bei Korrosion oft eine große Rolle spielt, ist Trockenhalten eine effektive Schutzmaßnahme.
    • Beschichtungen: Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack bieten langfristigen Schutz.
    • Temporäre Schutzmaßnahmen: Pflanzenöle können kurzfristigen, wasserabweisenden Schutz bieten.

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele umfassen Lackierungen, Kunststoffbeschichtungen und die Verwendung korrosionsbeständiger Legierungen.

  1. Aktiver Korrosionsschutz:
    • Opferanoden: Ein unedleres Metall wird als "Opfer" zwischen dem zu schützenden Metall und der korrosiven Umgebung eingefügt.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

  1. Selbstschutz unedler Metalle:
    • Metalle wie Aluminium oder Zink können sich durch Passivierung selbst schützen.
    • Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine schützende Oxidschicht.

Highlight: Die Wahl der geeigneten Korrosionsschutzmaßnahme hängt von Faktoren wie dem zu schützenden Material, der Umgebung und den spezifischen Anforderungen ab.

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Sauerstoff- und Säurekorrosion

Diese Seite erläutert die Unterschiede zwischen Sauerstoff- und Säurekorrosion.

Sauerstoffkorrosion:

  • Wird durch sauren Regen verstärkt
  • Beinhaltet die Reaktion der im Wasser enthaltenen Wasserstoff-Ionen
  • Salze im Wasser (z.B. Meersalz) fördern die Leitfähigkeit des Elektrolyten und erleichtern den Ladetransport

Example: Ein Beispiel für Sauerstoffkorrosion ist die Rostbildung an Eisen in feuchter, sauerstoffreicher Umgebung.

Säurekorrosion:

  • Tritt bei niedrigen pH-Werten auf
  • Kann auch in Abwesenheit von Sauerstoff stattfinden
  • Beinhaltet die Aufnahme der abgegebenen Elektronen und Umwandlung zu Wasserstoffmolekülen

Vocabulary: Säurekorrosion Definition: Korrosion, die in sauren Umgebungen auftritt und durch die Reaktion von Metallen mit Säuren gekennzeichnet ist.

Highlight: Während Sauerstoffkorrosion Sauerstoff und Feuchtigkeit benötigt, kann Säurekorrosion auch in sauerstoffarmen Umgebungen auftreten, solange ein saures Milieu vorhanden ist.

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Kontaktkorrosion

Diese Seite behandelt das Phänomen der Kontaktkorrosion.

Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben, was den Korrosionsprozess begünstigt.

Definition: Kontaktkorrosion ist eine Form der Korrosion, die auftritt, wenn zwei unterschiedlich edle Metalle in Kontakt kommen und von einem Elektrolyten umgeben sind.

Prozess der Kontaktkorrosion:

  1. Das unedlere Metall (Anode) wird zerstört, da an seiner Oberfläche Oxidation stattfindet.
  2. Elektronen fließen durch das unedlere Metall zum edleren Metall.
  3. Am edleren Metall (Kathode) erfolgt die Reduktion der Wasserstoff-Ionen.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

Reaktionsgleichungen:

  • Reduktion (Kathode): O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻
  • Oxidation (Anode): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

Highlight: Um Kontaktkorrosion zu verhindern, ist es wichtig, den direkten Kontakt zwischen Metallen unterschiedlicher Edelkeit zu vermeiden oder geeignete Schutzmaßnahmen zu ergreifen.

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Korrosion: Definition und Arten

Diese Seite definiert Korrosion und ihre verschiedenen Arten.

Korrosion wird als elektrochemische Zerstörung eines Werkstoffs, in der Regel aufgrund von Redoxreaktionen des Metalls mit seiner Umgebung, definiert.

Definition: Korrosion ist die elektrochemische Zerstörung eines Werkstoffs, typischerweise eines Metalls, aufgrund von Redoxreaktionen mit seiner Umgebung.

Es gibt verschiedene Arten der Korrosion, wobei die elektrochemische Korrosion eine der häufigsten ist. Diese Art der Korrosion beinhaltet den Austausch von Elektronen zwischen dem Metall und seiner Umgebung, was zu einer allmählichen Zersetzung des Materials führt.

Highlight: Die elektrochemische Korrosion ist eine der häufigsten und bedeutendsten Formen der Korrosion bei Metallen.

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Korrosionserscheinungen und Arten der Korrosion

Diese Seite behandelt verschiedene Korrosionserscheinungen und Arten der Korrosion, insbesondere Sauerstoffkorrosion und Säurekorrosion.

Korrosionserscheinungen:

  1. Flächenkorrosion: Eine nahezu gleichmäßige Zerstörung der gesamten Oberfläche.
  2. Lochkorrosion: Zerstörung der Oberfläche an kleinen, lokalisierten Bereichen, was zur Entstehung von Rissen und Löchern führt.

Sauerstoffkorrosion:

  • Wird teilweise durch sauren Regen verstärkt
  • Beinhaltet die Reaktion der im Wasser enthaltenen Wasserstoff-Ionen
  • Im Wasser vorhandene Salze (z.B. Meersalz) fördern die Leitfähigkeit des Elektrolyten und erleichtern den Ladetransport

Säurekorrosion:

  • Findet bei niedrigen pH-Werten statt, auch in Abwesenheit von Sauerstoff
  • Tritt in sauren Lösungen auf
  • Beinhaltet die Aufnahme der abgegebenen Elektronen und Umwandlung zu Wasserstoffmolekülen

Vocabulary: Elektrolyt - Eine Substanz, die in Lösung oder Schmelze in Ionen zerfällt und dadurch elektrisch leitfähig wird.

Kontaktkorrosion: Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

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Allgemeines zur Korrosion

Diese Seite bietet allgemeine Informationen zur Korrosion.

Es wird zwischen zwei Hauptarten der Korrosion unterschieden:

  1. Säurekorrosion
  2. Sauerstoffkorrosion

Vocabulary: Säurekorrosion tritt in sauren Umgebungen auf, während Sauerstoffkorrosion die Anwesenheit von Sauerstoff und Feuchtigkeit erfordert.

Ein wichtiger Aspekt der Korrosion ist, dass sie häufig zum Verlust positiver Eigenschaften des betroffenen Materials führt. Dies kann sich auf verschiedene Weise manifestieren:

  • Verringerung der Festigkeit
  • Verlust des Glanzes
  • Strukturelle Schwächung

Highlight: Korrosion führt oft zu einer Verschlechterung der mechanischen und ästhetischen Eigenschaften des betroffenen Materials.

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Korrosion und Korrosionsschutz: Ein umfassender Überblick

Korrosion ist die Reaktion eines Werkstoffs, meist eines Metalls, mit seiner Umgebung, die zu stofflichen Veränderungen und oft zur Zersetzung führt. Diese Präsentation behandelt die verschiedenen Arten der Korrosion, ihre Auswirkungen und Schutzmaßnahmen.

  • Korrosion Definition: Reaktion eines Werkstoffs mit der Umgebung, die zu Veränderungen und Zersetzung führt
  • Unterscheidung zwischen Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion
  • Korrosionserscheinungen: Flächenkorrosion und Lochkorrosion
  • Kontaktkorrosion tritt auf, wenn edle und unedle Metalle in Berührung kommen
  • Korrosionsschutz umfasst verschiedene Methoden zur Vermeidung oder Verminderung von Korrosionsschäden

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Einführung in Korrosion und Korrosionsschutz

Diese Seite bietet eine Einführung in das Thema Korrosion und Korrosionsschutz. Korrosion wird als die Reaktion eines Werkstoffs, in der Regel eines Metalls, mit seiner Umgebung definiert. Dieser Prozess führt zu stofflichen Veränderungen und oft zur Zersetzung des Materials.

Definition: Korrosion ist die Reaktion eines Werkstoffs (meist Metall) mit seiner Umgebung, die zu einer stofflichen Veränderung und häufig zur Zersetzung führt.

Es wird zwischen Säurekorrosion und Sauerstoffkorrosion unterschieden. Korrosion führt oft zum Verlust positiver Eigenschaften wie Festigkeit und Glanz bei Metallen. Besonders die Korrosion von Eisen (Rost) verursacht jährlich immense volkswirtschaftliche Schäden.

Highlight: Unedle Metalle wie Eisen korrodieren unter dem Einfluss von Wasser und Sauerstoff.

Der Korrosionsprozess bei unedlen Metallen beinhaltet die Abgabe von Elektronen durch Metallatome, wodurch Metallionen entstehen, die in wässrige Lösung übergehen. In feuchter Luft werden die abgegebenen Elektronen von gelöstem Sauerstoff aufgenommen, was zur Bildung von Hydroxid-Ionen führt.

Example: Bei der Korrosion von Eisen in feuchter Umgebung reagieren Eisenatome zu Eisenionen, während Sauerstoff und Wasser zu Hydroxid-Ionen reagieren.

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Korrosionserscheinungen

Diese Seite beschreibt die verschiedenen Erscheinungsformen der Korrosion, insbesondere Flächenkorrosion und Lochkorrosion.

Flächenkorrosion: Bei der Flächenkorrosion kommt es zu einer nahezu gleichmäßigen Zerstörung der gesamten Oberfläche des Materials. Dies führt zu einer allmählichen Abnahme der Materialdicke über die gesamte exponierte Fläche.

Example: Ein Beispiel für Flächenkorrosion ist die gleichmäßige Rostbildung auf einer ungeschützten Stahlplatte, die der Witterung ausgesetzt ist.

Lochkorrosion: Im Gegensatz zur Flächenkorrosion konzentriert sich die Lochkorrosion auf kleine, lokalisierte Bereiche der Oberfläche. Dies führt zur Entstehung von Rissen und Löchern im Material.

Highlight: Lochkorrosion kann besonders gefährlich sein, da sie zu einer schnellen und lokalisierten Schwächung des Materials führen kann, die von außen oft nicht sofort sichtbar ist.

Beide Arten der Korrosion können erhebliche Auswirkungen auf die Integrität und Funktionalität des betroffenen Materials haben und erfordern unterschiedliche Ansätze für Korrosionsschutz.

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Gliederung der Präsentation

Diese Seite zeigt die Gliederung der Präsentation über Korrosion und Korrosionsschutz. Die Präsentation ist in zwei Hauptteile gegliedert:

  1. Korrosion

    • Definition
    • Allgemeines
    • Korrosionserscheinungen
    • Sauerstoff- und Säurekorrosion
    • Kontaktkorrosion
  2. Korrosionsschutz

    • Definition
    • Erscheinungsformen

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Highlight: Diese strukturierte Gliederung ermöglicht einen umfassenden Überblick über die Themen Korrosion und Korrosionsschutz.

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Korrosionsschutz: Definitionen und Methoden

Diese Seite behandelt den Korrosionsschutz, der als Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten definiert wird.

Definition: Korrosionsschutz ist der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Da Wasser bei der Korrosion häufig eine große Rolle spielt, ist Trockenheit eine wichtige Schutzmaßnahme. Weitere Schutzmaßnahmen umfassen:

  • Pflanzenöle als kurzfristiger, wasserabweisender Schutz
  • Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele sind wasserabweisende Beschichtungen wie Lacke oder Kunststoffüberzüge.

Opferanoden sind ein Beispiel für aktiven Korrosionsschutz. Bei Redoxreaktionen wird immer das unedlere Element oxidiert. Durch Einfügen eines "Opfers" zwischen Eisen und Wasser/Sauerstoff wird das unedlere Metall oxidiert und schützt so das zu schützende Metall.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

Unedle Metalle wie Aluminium oder Zink können sich bis zu einem gewissen Grad selbst schützen. Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine dünne Metalloxidschicht, die weitere Oxidationen verhindert. Dieser Prozess wird als Passivierung bezeichnet.

Highlight: Die Selbstpassivierung unedler Metalle wie Aluminium oder Zink ist ein natürlicher passiver Korrosionsschutz.

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Korrosionsschutz: Übersicht und Methoden

Diese Seite bietet eine Übersicht über Korrosionsschutz und verschiedene Schutzmethoden.

Korrosionsschutz wird definiert als der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Definition: Korrosionsschutz umfasst alle Maßnahmen zum Schutz von Materialien vor korrosiven Einflüssen, um Schäden zu vermeiden oder zu minimieren.

Methoden des Korrosionsschutzes:

  1. Passiver Korrosionsschutz:
    • Trockenheit: Da Wasser bei Korrosion oft eine große Rolle spielt, ist Trockenhalten eine effektive Schutzmaßnahme.
    • Beschichtungen: Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack bieten langfristigen Schutz.
    • Temporäre Schutzmaßnahmen: Pflanzenöle können kurzfristigen, wasserabweisenden Schutz bieten.

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele umfassen Lackierungen, Kunststoffbeschichtungen und die Verwendung korrosionsbeständiger Legierungen.

  1. Aktiver Korrosionsschutz:
    • Opferanoden: Ein unedleres Metall wird als "Opfer" zwischen dem zu schützenden Metall und der korrosiven Umgebung eingefügt.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

  1. Selbstschutz unedler Metalle:
    • Metalle wie Aluminium oder Zink können sich durch Passivierung selbst schützen.
    • Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine schützende Oxidschicht.

Highlight: Die Wahl der geeigneten Korrosionsschutzmaßnahme hängt von Faktoren wie dem zu schützenden Material, der Umgebung und den spezifischen Anforderungen ab.

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Sauerstoff- und Säurekorrosion

Diese Seite erläutert die Unterschiede zwischen Sauerstoff- und Säurekorrosion.

Sauerstoffkorrosion:

  • Wird durch sauren Regen verstärkt
  • Beinhaltet die Reaktion der im Wasser enthaltenen Wasserstoff-Ionen
  • Salze im Wasser (z.B. Meersalz) fördern die Leitfähigkeit des Elektrolyten und erleichtern den Ladetransport

Example: Ein Beispiel für Sauerstoffkorrosion ist die Rostbildung an Eisen in feuchter, sauerstoffreicher Umgebung.

Säurekorrosion:

  • Tritt bei niedrigen pH-Werten auf
  • Kann auch in Abwesenheit von Sauerstoff stattfinden
  • Beinhaltet die Aufnahme der abgegebenen Elektronen und Umwandlung zu Wasserstoffmolekülen

Vocabulary: Säurekorrosion Definition: Korrosion, die in sauren Umgebungen auftritt und durch die Reaktion von Metallen mit Säuren gekennzeichnet ist.

Highlight: Während Sauerstoffkorrosion Sauerstoff und Feuchtigkeit benötigt, kann Säurekorrosion auch in sauerstoffarmen Umgebungen auftreten, solange ein saures Milieu vorhanden ist.

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Kontaktkorrosion

Diese Seite behandelt das Phänomen der Kontaktkorrosion.

Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben, was den Korrosionsprozess begünstigt.

Definition: Kontaktkorrosion ist eine Form der Korrosion, die auftritt, wenn zwei unterschiedlich edle Metalle in Kontakt kommen und von einem Elektrolyten umgeben sind.

Prozess der Kontaktkorrosion:

  1. Das unedlere Metall (Anode) wird zerstört, da an seiner Oberfläche Oxidation stattfindet.
  2. Elektronen fließen durch das unedlere Metall zum edleren Metall.
  3. Am edleren Metall (Kathode) erfolgt die Reduktion der Wasserstoff-Ionen.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

Reaktionsgleichungen:

  • Reduktion (Kathode): O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻
  • Oxidation (Anode): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

Highlight: Um Kontaktkorrosion zu verhindern, ist es wichtig, den direkten Kontakt zwischen Metallen unterschiedlicher Edelkeit zu vermeiden oder geeignete Schutzmaßnahmen zu ergreifen.

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Korrosion: Definition und Arten

Diese Seite definiert Korrosion und ihre verschiedenen Arten.

Korrosion wird als elektrochemische Zerstörung eines Werkstoffs, in der Regel aufgrund von Redoxreaktionen des Metalls mit seiner Umgebung, definiert.

Definition: Korrosion ist die elektrochemische Zerstörung eines Werkstoffs, typischerweise eines Metalls, aufgrund von Redoxreaktionen mit seiner Umgebung.

Es gibt verschiedene Arten der Korrosion, wobei die elektrochemische Korrosion eine der häufigsten ist. Diese Art der Korrosion beinhaltet den Austausch von Elektronen zwischen dem Metall und seiner Umgebung, was zu einer allmählichen Zersetzung des Materials führt.

Highlight: Die elektrochemische Korrosion ist eine der häufigsten und bedeutendsten Formen der Korrosion bei Metallen.

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Korrosionserscheinungen und Arten der Korrosion

Diese Seite behandelt verschiedene Korrosionserscheinungen und Arten der Korrosion, insbesondere Sauerstoffkorrosion und Säurekorrosion.

Korrosionserscheinungen:

  1. Flächenkorrosion: Eine nahezu gleichmäßige Zerstörung der gesamten Oberfläche.
  2. Lochkorrosion: Zerstörung der Oberfläche an kleinen, lokalisierten Bereichen, was zur Entstehung von Rissen und Löchern führt.

Sauerstoffkorrosion:

  • Wird teilweise durch sauren Regen verstärkt
  • Beinhaltet die Reaktion der im Wasser enthaltenen Wasserstoff-Ionen
  • Im Wasser vorhandene Salze (z.B. Meersalz) fördern die Leitfähigkeit des Elektrolyten und erleichtern den Ladetransport

Säurekorrosion:

  • Findet bei niedrigen pH-Werten statt, auch in Abwesenheit von Sauerstoff
  • Tritt in sauren Lösungen auf
  • Beinhaltet die Aufnahme der abgegebenen Elektronen und Umwandlung zu Wasserstoffmolekülen

Vocabulary: Elektrolyt - Eine Substanz, die in Lösung oder Schmelze in Ionen zerfällt und dadurch elektrisch leitfähig wird.

Kontaktkorrosion: Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

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Allgemeines zur Korrosion

Diese Seite bietet allgemeine Informationen zur Korrosion.

Es wird zwischen zwei Hauptarten der Korrosion unterschieden:

  1. Säurekorrosion
  2. Sauerstoffkorrosion

Vocabulary: Säurekorrosion tritt in sauren Umgebungen auf, während Sauerstoffkorrosion die Anwesenheit von Sauerstoff und Feuchtigkeit erfordert.

Ein wichtiger Aspekt der Korrosion ist, dass sie häufig zum Verlust positiver Eigenschaften des betroffenen Materials führt. Dies kann sich auf verschiedene Weise manifestieren:

  • Verringerung der Festigkeit
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iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.