Korrosionsarten und ihre Entstehungsmechanismen

Die Korrosion Definition umfasst verschiedene Arten der Metallzerstörung, die durch chemische und elektrochemische Prozesse entstehen. Bei der Flächenkorrosion wird das Metall gleichmäßig über die gesamte Oberfläche angegriffen, während die Lochkorrosion punktuelle, tiefe Schäden verursacht.

Definition: Die Sauerstoffkorrosion einfach erklärt: Ein elektrochemischer Prozess, bei dem Metalle durch die Einwirkung von Sauerstoff und Feuchtigkeit oxidieren. Dieser Vorgang wird durch sauren Regen zusätzlich beschleunigt.

Die Säurekorrosion Definition beschreibt einen Prozess, der besonders bei niedrigen pH-Werten auftritt. Die im Wasser gelösten Salze erhöhen dabei die Leitfähigkeit des Elektrolyten und verstärken somit den Korrosionsprozess. Was versteht man unter Säurekorrosion? Es handelt sich um einen aggressiven Zerstörungsprozess, bei dem Metallionen durch Säuren aus dem Metallgitter herausgelöst werden.

Beispiel: Bei der Chemische Korrosion einfach erklärt reagiert beispielsweise Eisen nach folgender Formel: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (Oxidation an der Anode) O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ (Reduktion an der Kathode)

Kontaktkorrosion

Diese Seite behandelt das Phänomen der Kontaktkorrosion.

Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben, was den Korrosionsprozess begünstigt.

Definition: Kontaktkorrosion ist eine Form der Korrosion, die auftritt, wenn zwei unterschiedlich edle Metalle in Kontakt kommen und von einem Elektrolyten umgeben sind.

Prozess der Kontaktkorrosion:

1. Das unedlere Metall (Anode) wird zerstört, da an seiner Oberfläche Oxidation stattfindet.
2. Elektronen fließen durch das unedlere Metall zum edleren Metall.
3. Am edleren Metall (Kathode) erfolgt die Reduktion der Wasserstoff-Ionen.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

Reaktionsgleichungen:

• Reduktion (Kathode): O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻
• Oxidation (Anode): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

Highlight: Um Kontaktkorrosion zu verhindern, ist es wichtig, den direkten Kontakt zwischen Metallen unterschiedlicher Edelkeit zu vermeiden oder geeignete Schutzmaßnahmen zu ergreifen.

Korrosionsschutz: Übersicht und Methoden

Diese Seite bietet eine Übersicht über Korrosionsschutz und verschiedene Schutzmethoden.

Korrosionsschutz wird definiert als der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Definition: Korrosionsschutz umfasst alle Maßnahmen zum Schutz von Materialien vor korrosiven Einflüssen, um Schäden zu vermeiden oder zu minimieren.

Methoden des Korrosionsschutzes:

1. Passiver Korrosionsschutz:
   • Trockenheit: Da Wasser bei Korrosion oft eine große Rolle spielt, ist Trockenhalten eine effektive Schutzmaßnahme.
   • Beschichtungen: Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack bieten langfristigen Schutz.
   • Temporäre Schutzmaßnahmen: Pflanzenöle können kurzfristigen, wasserabweisenden Schutz bieten.

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele umfassen Lackierungen, Kunststoffbeschichtungen und die Verwendung korrosionsbeständiger Legierungen.

2. Aktiver Korrosionsschutz:
   • Opferanoden: Ein unedleres Metall wird als "Opfer" zwischen dem zu schützenden Metall und der korrosiven Umgebung eingefügt.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

3. Selbstschutz unedler Metalle:
   • Metalle wie Aluminium oder Zink können sich durch Passivierung selbst schützen.
   • Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine schützende Oxidschicht.

Highlight: Die Wahl der geeigneten Korrosionsschutzmaßnahme hängt von Faktoren wie dem zu schützenden Material, der Umgebung und den spezifischen Anforderungen ab.