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Säure und Base
1.9.2022
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Sauren und Basen 1. Säuren und alkalische basische lösungen zahlreiche Farbstoffe zeigen in alkalische Lösungen eine andere Farbung als in sauren Lösungen Man bezeichnet sie als Indikatoren Anzeigen. Als bekanntester Vertreter gilt Lackmus. Es gilt hierbei sauren roten lackmus, Laugen blauen Lackmus Verschiedene Indikatoren und ihre Farben Indikator Savre losung neutrale Lösung | alkalischer Lösung Phenolphthalein Farblos Lackmus Rot Bromthymolblau Gelb Farblos Violett >C+0₂ -> CO₂ > CO₂ + H₂O -> H₂CO3 Kohlensäure Grün Pink Blow Blow S+ 0₂ 50₂ Schwefeldioxid b) In wasser geläst bildet sich aus dem Nichtmetalloid eine Säure SO₂ + H₂O → H₂SO3 Schweflige saure Kohlenstoffdioxid Herstellung von Sauren und Basen 1. Herstellung von Sauren durch Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser V.: Schwefel wird auf einem Verbrennungslöffel in reinem Soverstoff verbrannt; Das Verbrennungsprodukt wird in wasser gelöst und mit Lackmuslösung versetzt B.: Heftige Verbrennung, Lackmus färbt sich rot D.: a) Es bilden sich zunächst die Oxide Verbrennung Sog. Universalindikatoren zeigen an, wie Stark saver oder basisch eine Lösung ist. Sie enthalten ein gemisch aus verschiedenen Indikator farbstoffen D.: a) bei der Verbrennung entsteht Magnesiumoxid 2 Mg + +0₂ > 2 Mgo b) versetzt man dies mit wasser, so bildet. aus 2. Herstellung von Basen durch Reaktion von Metalloxiden mit wasser V.: Magnesium wird verbrannt, das Verbrennungsprodukt wird in wasser gelöst und mit Lackmustäsung versetzt B. Lackmus färbt sich blau Metalloxid ein Metallhydroxid Mgo + H₂O → Mg(OH)2 Magnesiumhydroxid Die wässrige Lasung dieser Metall hydroxide nennt man Laugen oder Basen...
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Alternativer Bildtext:
Der Wettstreit um das Proton H** Bronsted 1923 Sauren Protonendonatoren, sie geben Protonen H* ab. Basen sind Protonen akzeptoren, sie können Protonen aufnehmen. Bei einer Säure-Base-Reaktion findet demnach ein Protonenübergang statt Protolyse. Dabei wird ein Proton einer Säure auf eine Base übertragen > Reaktion von Chlorwasserstoff mit wasser HCl + H₂O CI + H₂0+ chlorid-lon > Reaktion von Ammoniak mit wasser NH3 + H₂0 OH² + NH₂ Hydroxid-lonen > Autoprotolyse von Wasser H₂O + H₂O → H₂0+ + OH- Loxonium-Ion Definition der Begriffe Saure" und Base" > nach Arrhenius Savre Protonendonator Base= Protonenakzeptor saure Stoff, der zu Ht dissoziieren Kann Base stoff, der zu OH dissoziieren kann > nach Bronsted >Beispiele -Essig 2,5 -Zitrone 2 Ammonium-Ionen -Seife 9-10 -Rohrreiniger 14 Der pH-wert Der pH-wert gibt an, wie saver oder basisch eine Lösung ist. Die pH-werte wässriger Lösungen liegen meist Zwischen 0 und 14. Eine neutrale Losung hat den pH-wert 7. Eine Lösung ist umso Saurer, je kleiner der pH-wert im Bereich pH <7 ist. Sie ist umso basischer, je größer der pH-wert im bereich pH > 7 ist. chlorwasserstoff dient als Protonendonator Bronsted-Saure, wasser als Protonenakzeptor Bronsted-Base Teilchen wie Wasser, die sowohl als Protonendonator als auch Protonenakzeptor reagieren können, bezeichnet man als Ampholyte