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deinelernzettel
6.12.2020
Chemie
Säuren
Säuren sind allgegenwärtige chemische Verbindungen, die in unserem Alltag eine wichtige Rolle spielen. Sie besitzen charakteristische Eigenschaften und reagieren auf bestimmte Weise mit anderen Stoffen. Schauen wir uns an, was Säuren ausmacht und wie sie in der Chemie funktionieren.
6.12.2020
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Nach Brönstedt sind Säuren Teilchen, die als Protonendonator fungieren – sie geben also Protonen ab. Es gibt starke (wie Salzsäure), mittelstarke (wie Essigsäure) und schwache Säuren (wie Kohlensäure).
Die Eigenschaften von Säuren sind vielfältig: Sie können ätzend wirken, leiten elektrischen Strom und haben einen sauren Geschmack (den man natürlich nicht testen sollte!). Säuren kommen in allen Aggregatzuständen vor und haben einen pH-Wert zwischen 0 und 6,5. Beim Verdünnen mit Wasser wird Wärme frei – das nennt man eine exotherme Reaktion.
Säuren gehen verschiedene typische Reaktionen ein. Bei der Reaktion von Säuren mit unedlen Metallen entsteht ein Salz und Wasserstoff, z.B.: H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂. Mit Metalloxiden bilden Säuren ein Salz und Wasser, während sie mit Calciumcarbonat zusätzlich Kohlenstoffdioxid freisetzen. Die Neutralisation findet statt, wenn Säuren mit Basen reagieren und dabei Salz und Wasser entstehen.
💡 Praxistipp: Im Alltag begegnen dir Säuren in vielen Lebensmitteln wie Zitrusfrüchten (Zitronensäure) oder Essig (Essigsäure). Bei Experimenten mit Säuren immer Schutzbrille tragen!
Dissoziation bedeutet die Aufspaltung von Molekülen oder Ionen in kleinere Bestandteile. Besonders wichtig ist die Dissoziation von Säuren, Basen und Salzen in Wasser. Bei Säuren spaltet sich das Molekül in ein Säurerest-Ion und ein Wasserstoff-Ion (Proton) auf.
Verschiedene Säuren dissoziieren nach bestimmten Mustern. Zum Beispiel spaltet sich Schwefelsäure (H₂SO₄) in Sulfat-Ionen (SO₄²⁻) und zwei Protonen (2H⁺). Bei Salzsäure (HCl) entstehen Chlorid-Ionen (Cl⁻) und Protonen (H⁺). Auch Essigsäure (CH₃COOH) dissoziiert zu Acetat-Ionen (CH₃COO⁻) und Protonen.
In wässriger Lösung geht das Proton auf ein Wassermolekül über, wodurch ein Oxonium-Ion (H₃O⁺) entsteht. Diese Dissoziationsgleichung lässt sich beispielsweise für Salzsäure so schreiben: HCl + H₂O ⇌ Cl⁻ + H₃O⁺. Der Pfeil mit zwei Spitzen zeigt an, dass die Reaktion in beide Richtungen ablaufen kann.
🧪 Merke dir: Bei der Dissoziation von Säuren gibt die Säure ihre Protonen an Wassermoleküle ab. Dadurch erhöht sich die Konzentration an Oxonium-Ionen, was den sauren Charakter der Lösung bestimmt!
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Eine Tabelle von Dissoziationen. Lg
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Säuren sind allgegenwärtige chemische Verbindungen, die in unserem Alltag eine wichtige Rolle spielen. Sie besitzen charakteristische Eigenschaften und reagieren auf bestimmte Weise mit anderen Stoffen. Schauen wir uns an, was Säuren ausmacht und wie sie in der Chemie funktionieren.
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Nach Brönstedt sind Säuren Teilchen, die als Protonendonator fungieren – sie geben also Protonen ab. Es gibt starke (wie Salzsäure), mittelstarke (wie Essigsäure) und schwache Säuren (wie Kohlensäure).
Die Eigenschaften von Säuren sind vielfältig: Sie können ätzend wirken, leiten elektrischen Strom und haben einen sauren Geschmack (den man natürlich nicht testen sollte!). Säuren kommen in allen Aggregatzuständen vor und haben einen pH-Wert zwischen 0 und 6,5. Beim Verdünnen mit Wasser wird Wärme frei – das nennt man eine exotherme Reaktion.
Säuren gehen verschiedene typische Reaktionen ein. Bei der Reaktion von Säuren mit unedlen Metallen entsteht ein Salz und Wasserstoff, z.B.: H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂. Mit Metalloxiden bilden Säuren ein Salz und Wasser, während sie mit Calciumcarbonat zusätzlich Kohlenstoffdioxid freisetzen. Die Neutralisation findet statt, wenn Säuren mit Basen reagieren und dabei Salz und Wasser entstehen.
💡 Praxistipp: Im Alltag begegnen dir Säuren in vielen Lebensmitteln wie Zitrusfrüchten (Zitronensäure) oder Essig (Essigsäure). Bei Experimenten mit Säuren immer Schutzbrille tragen!
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Dissoziation bedeutet die Aufspaltung von Molekülen oder Ionen in kleinere Bestandteile. Besonders wichtig ist die Dissoziation von Säuren, Basen und Salzen in Wasser. Bei Säuren spaltet sich das Molekül in ein Säurerest-Ion und ein Wasserstoff-Ion (Proton) auf.
Verschiedene Säuren dissoziieren nach bestimmten Mustern. Zum Beispiel spaltet sich Schwefelsäure (H₂SO₄) in Sulfat-Ionen (SO₄²⁻) und zwei Protonen (2H⁺). Bei Salzsäure (HCl) entstehen Chlorid-Ionen (Cl⁻) und Protonen (H⁺). Auch Essigsäure (CH₃COOH) dissoziiert zu Acetat-Ionen (CH₃COO⁻) und Protonen.
In wässriger Lösung geht das Proton auf ein Wassermolekül über, wodurch ein Oxonium-Ion (H₃O⁺) entsteht. Diese Dissoziationsgleichung lässt sich beispielsweise für Salzsäure so schreiben: HCl + H₂O ⇌ Cl⁻ + H₃O⁺. Der Pfeil mit zwei Spitzen zeigt an, dass die Reaktion in beide Richtungen ablaufen kann.
🧪 Merke dir: Bei der Dissoziation von Säuren gibt die Säure ihre Protonen an Wassermoleküle ab. Dadurch erhöht sich die Konzentration an Oxonium-Ionen, was den sauren Charakter der Lösung bestimmt!
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Bei mehrprotonigen Säuren wie Schwefelsäure (H₂SO₄) oder Phosphorsäure (H₃PO₄) erfolgt die Dissoziation schrittweise. Schwefelsäure gibt zuerst ein Proton ab und bildet das Hydrogensulfat-Ion. Erst danach wird das zweite Proton abgespalten, wobei das Sulfat-Ion entsteht.
Phosphorsäure durchläuft sogar drei Stufen: Vom Dihydrogenphosphat-Ion über das Hydrogenphosphat-Ion bis zum Phosphat-Ion. Mit jeder Stufe wird ein weiteres Proton an die Umgebung abgegeben. Diese stufenweise Dissoziation von Säuren ist wichtig für das Verständnis von Puffersystemen.
Um saure Lösungen nachzuweisen, nutzen wir Indikatoren. Der Universalindikator färbt sich in Säuren rot, während Phenolphthalein in saurer Umgebung farblos bleibt. Bromthymolblau nimmt bei Säuren eine gelbe Farbe an. Diese Farbumschläge sind entscheidend für die Erkennung des pH-Wertes.
🔍 Wusstest du? Die Reaktion von Salzsäure mit unedlen Metallen wie Zink oder Magnesium ist eine gängige Methode zur Herstellung von Wasserstoffgas im Labor. Dabei entsteht das entsprechende Metallsalz als zweites Produkt!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
Android user
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Marcus B
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