Dissoziation von Säuren

Die Dissoziation von Säuren ist ein wichtiger Prozess in der Chemie:

• Dissoziation bedeutet die Aufspaltung von Molekülen oder Ionen in kleinere Bestandteile
• Meist findet die Dissoziation von Säuren, Basen und Salzen in Wasser statt
• Bei der Dissoziation einer Säure entstehen Säurerest-Ionen und Wasserstoff-Ionen (Protonen)

Definition: Die Dissoziationsgleichung Säuren zeigt, wie sich eine Säure in ihre Ionen aufspaltet.

Beispiele für die Dissoziation verschiedener Säuren:

• H2SO4 (Schwefelsäure) → 2 H+ + SO4²⁻
• HCl (Salzsäure) → H+ + Cl⁻
• HNO3 (Salpetersäure) → H+ + NO3⁻
• CH3COOH (Essigsäure) → H+ + CH3COO⁻

Example: Dissoziation von Säuren Beispiele: H2SO4 + 2 H2O ⇌ SO4²⁻ + 2 H3O+ HCl + H2O ⇌ Cl⁻ + H3O+

Bei mehrprotonigen Säuren wie H2SO4, H3PO4 oder H2CO3 erfolgt die Dissoziation stufenweise:

1. H2SO4 + H2O ⇌ HSO4⁻ + H3O+
2. HSO4⁻ + H2O ⇌ SO4²⁻ + H3O+

Highlight: Die Dissoziation von Wasser ist ein wichtiger Prozess in der Chemie. Die Dissoziation von Wasser Reaktionsgleichung lautet: 2 H2O ⇌ H3O+ + OH⁻

Vocabulary: Dissoziation Chemie Säure-Base bezieht sich auf die Aufspaltung von Säuren und Basen in ihre Ionen in wässriger Lösung.

Der Nachweis von Säuren kann durch verschiedene Indikatoren erfolgen:

• Universalindikator: färbt sich rot bei Säuren
• Phenolphthalein: bleibt farblos bei Säuren
• Bromthymolblau: färbt sich gelb bei Säuren

Example: Dissoziation von Säuren Übungen: Schreibe die Dissoziationsgleichung für Phosphorsäure (H3PO4) auf. H3PO4 + 3 H2O ⇌ PO4³⁻ + 3 H3O+

Säuren nach Brönsted und ihre Eigenschaften

Die Säuren Definition nach Brönsted besagt, dass Säuren Teilchen sind, die als Protonendonatoren fungieren, also Protonen abgeben können. Zu den wichtigsten Eigenschaften von Säuren gehören:

• Es gibt starke (z.B. Salzsäure), mittelstarke (z.B. Essigsäure) und schwache (z.B. Kohlensäure) Säuren
• Sie werden durch Basen/Laugen neutralisiert
• Sie haben eine ätzende Wirkung
• Sie sind elektrisch leitfähig
• Sie haben einen sauren Geschmack (Vorsicht: nicht probieren!)
• Sie können in fester, flüssiger oder gasförmiger Form vorkommen
• Bei der Verdünnung mit Wasser wird Wärme abgegeben (exotherme Reaktion)
• Sie haben einen pH-Wert von ca. 0-6,5

Highlight: Die Stärke einer Säure hängt von ihrer Fähigkeit ab, Protonen abzugeben. Starke Säuren dissoziieren vollständig in wässriger Lösung.

Example: Beispiele für Säuren im Alltag sind Zitronensäure in Zitrusfrüchten, Essigsäure in Essig und Salzsäure im Magen.

Die Verwendung von Säuren ist vielfältig und reicht von der Lebensmittelindustrie bis zur chemischen Industrie.

Definition: Eine saure Lösung ist eine wässrige Lösung mit einem pH-Wert unter 7, in der die Konzentration der Hydronium-Ionen (H3O+) höher ist als die der Hydroxid-Ionen (OH-).