Laden im
Google Play
Säuren, Laugen und Salze
27.3.2021
611
18
Teilen
Speichern
Herunterladen
Schlusspunkt: Säuren, Laugen, Salze Säure und ihre Eigenschaften Säuren (→ B1) sind Stoffe, die in wässrigen Lösungen HT-lonen bilden. Diese sind verantwortlich für die sauren Eigenschaften. Saure Lösungen: färben Universalindikator rot, leiten den elektrischen Strom, reagieren mit unedlen Metalle unter Bildung von Wasserstoff. Säure Name (Formel) (→B2): Ag + Cl Salzsäure (HCI) Schwefelsäure (H₂SO4) Kohlensäure (H₂CO3) Phosporsäure (H₂PO4) Säurerest-lon Name Chloridion Hydrogensulfation Sulfation ion HSOA Hydogensulfate SO₁² Sulfate Hydrogencarbonation HCO3 Hydrogencarbonate Carbonation CO3² Carbonate Dihydrogenphosphat- H₂PO Dihydrogenphos- Hydrogenphosphate Hydrogenphosphation Phosphation Phosphate Nitration Nitrate Nachweisreaktion für Säurerest -lonen Formel Salze CI Salpetersäure (HNO3) 1 Wichtige Säuren, ihre lonen und ihre Salze HPO PO ³- NO3 BaSO4 (→B3): Ba2+ + SO →BaSO 4 Chloride Silberionen Ag sind ein Nachweis für Chloridionen Cl. Es entsteht ein weißer Niederschlag von Silberchlorid AgCl phate Beispiel 2 Nachweis von Chloridionen NaCl NaHSO4 Na₂SO4 NaHCO3 CaCO3 KH₂PO4 AgCl 2+ 2- Bariumionen Ba sind ein Nachweis für Sulfationen So Es entsteht ein weißer Niederschlag 4 von Bariumsulfat Na₂HPO4 Ca3(PO4)2 KNO3 3 Nachweis von Sulfationen Laugen und ihre Eigenschaften Laugen (→B5) sind wässrige Lösungen, die Hydroxidionen OH enthalten. Diese sind verantwortlich für die alkalische Eigenschaften. Alkalische Lösungen: ● Färben Universalindikatoren blau, Leiten den elektrischen Strom. ● Hydroxid ● NaOH KOH pH = 0 pH = 1 Ca(OH)2 Ba(OH)2 5 Wichtige Laugen Ammoniak Ammoniak bildet in Wasser gelöst eine Lauge. Diese heißt Ammoniakwasser. Magen- saft Die Neutralisation + Die Reaktion zwischen H-Ionen einer sauren Lösung und OH -lonen einer Lauge zu neutralen Wassermoleküle nennt man Neutralisation. lonen der Lauge (wässrig. Lösung) Na+ + OH K+ + OH™ Ca²+ + 2 OH- Ba2+ + 2 OH Wege der Salzbildung Salze können auf verschiedenen Wegen entstehen. pH = 2 Name der Lauge Unedle Metalle reagieren mit sauren Lösungen zu Salzen und Wasserstoff: Bsp.: 2 Na + 2 HCI 2 NaCl + H 2 Metalloxide und saure Lösungen reagieren zu Salzen und Wasser: pH =...
Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.
Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern
Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.
Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...
iOS User
Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D
Philipp, iOS User
Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D
Lena, iOS Userin
Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.
Alternativer Bildtext:
3 Salz- säure 3,65%-ig 4 Die pH-Werte von Lösungen Natronlauge Kalilauge Bsp.: MgO + 2 HCI MgCl + H O Säuren und Laugen reagieren zu Salzen und Wasser (Neutralisation): HCI + NaOH Der pH-Wert Der pH-Wert ist ein Maß für den sauren, alkalischen oder neutralen Charakter einer Lösung (→B4). Durch Verdünnung steigt der pH-Wert einer sauren Lösung, der pH-Wert einer alkalischen Lösung fällt. Calciumlauge Bariumlauge NaCl + HO 2 Speise- essig Kaffee pH = 4 pH = 5 pH = 6 Zunehmende Anzahl der H*-lonen pH = 7 Neutrale Lösung Haut. Regen- Reines wasser Wasser pH = 8 pH=9 pH : 10 pH = 11 pH = 12 pH = 13 pH = 14 Zunehmende Anzahl der OH-lonen Blut Seifen- lösung Kalk- wasser Geschirr- spülmittel Natron- lauge 4%-ig