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Säuren und Basen

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 SÄUREN UND BASEN
Nach Bronsted
säure-Base-Reaktionen
nach Bronsted sind chemische Reaktionen,
bei denen Wasserstoff-kationen Ht (Protonen)

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Ein kurzer Überblick zu Säuren und Basen

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SÄUREN UND BASEN Nach Bronsted säure-Base-Reaktionen nach Bronsted sind chemische Reaktionen, bei denen Wasserstoff-kationen Ht (Protonen) zwischen Molekülen oder Molekül-lonen über- tragen werden. weil bei diesem Reaktionstyp ein Teilchen ein proton „ablöst", das von einem anderen Teilchen aufgenommen wird, nennt man diese Reaktion auch protolyse. Nach Bronsted wird das Teilchen, das das Proton abgibt als Bronsted-säure oder als Protonendonatar bezeichnet. Das Teilchen, welches das proton empfängt, heißt Bronsted-Base oder Protonenakzeptar. 1. Protonenabgabe: HCI 2. Protonenaufnahme: H₂O + H* Beim Auflösen von Chlorwasserstoffgas Ampholyt wasser als Base. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 sauer CI + H* H₂O* Neutralisation Protolyse säure - Base - Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als Protolyse bezeichnet werden: pH-Wert Stellt man eine Bronsted-säure durch das Sympol HA dar und eine Bronsted- Base durch 3, so lässt sich eine säure-Base - Reaktion nach Bronsted wie folgt formo Lieren: НА + В A + HB* Säure + Base stent im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierten) säure. neutral in wasser entstent Salzsäure. Hierbei dient der HCI + H₂O →→→→ H30* + CI In diesem Beispiel gibt HCI ein H+ ab und wird damit zu Cl-. Das freie H+ wird von H₂0 aufgenommen, das damit zu H30+ wird. NH basisch Im anderen Fall : Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung. NH₂ + H₂O + OH + OH Einen Sonderfall der säure-Base-Reaktion stellt die Neutralisation dar,...

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Y

So ein schöner Lernzettel 😍😍 super nützlich und hilfreich!

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