Laden im
Google Play
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Die zeit des nationalsozialismus
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Das 20. jahrhundert
Europa und globalisierung
Der mensch und seine geschichte
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Großreiche
Imperialismus und erster weltkrieg
Europa und die welt
Frühe neuzeit
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Demokratie und freiheit
Alle Themen
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Klimawandel und klimaschutz
Die subpolare und polare zone
Entwicklung in tropischen räumen
Europa
Planet erde
Russland
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
Klima und vegetationszonen
China
Globalisierung
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Australien und ozeanien
Usa
Alle Themen
3.9.2021
6418
189
Teilen
Speichern
Herunterladen
SÄUREN UND BASEN Nach Bronsted säure-Base-Reaktionen nach Bronsted sind chemische Reaktionen, bei denen Wasserstoff -kationen Ht (Protonen) zwischen Molekülen oder Molekül-lonen über- tragen werden. weil bei diesem Reaktionstyp ein Teilchen ein proton ablöst", das von einem anderen Teilchen aufgenommen wird, nennt man diese Reaktion auch protolyse. Nach Bronsted wird das Teilchen, das das Proton abgibt als Bronsted-säure oder als Protonendonator bezeichnet. Das Teilchen, welches das proton empfängt, heißt Bronsted-Base oder Protonenakzeplar Protolyse - 1. Protonenabgabe: HCI 2. Protonenaufnahme: H₂O + H* *+CI____ + 0 1 Neutralisation 2 3 4 5 sauer H* H₂O* pH-Wert 6 7 neutral 8 9 10 säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als Protolyse bezeichnet werden: 12 basisch Stellt man eine Bronsted-säure durch das Sympol HA dar und eine Bronsted- Base durch 3, so lässt sich eine säure-Base-Reaktion nach Bronsted wie folgt formo Lieren: 13 14 HA + B A + HB* Säure + Base stent im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierten) säure. Weiteres Beispiel: chlorwasserstoffgas reagiert mit Ammonikgas zu festen Ammoniumchlorid (Salmiak). HCL + NH3 NH, CL Beim Auflösen von Chlorwasserstoffgas in wasser entstent salzsäure. Hierbei dient der Ampholyt Wasser als Base. HCI + H₂O - H30* + CI em eispiel gibt HCI ein ab und wird damit zu Cl-. Das freie Ht wird von H₂0 aufgenommen, das damit zu H30+ wird. Im anderen Fall: Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung. WH₂ + H₂O → NH₂ + OH Einen Sonderfall der säure-Base-Reaktion stellt die Neutralisation dar, bei der eine saure Lösung zu einer...
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
neutralen Lösung reagiert. Die eigentliche neutralisierende bestent darin, dass Oxinium (Hydroniumlionen der saure als profonendonatoren mit Hydroxidionen der Base als Protonenakzeptoren zu neutralen wasser reagieren: H₂O + он 2H₂0 Titration Bei einer Säure -Base-Titration wird eine abgemessene saure oder basische Probelösung aus einer Bürette mit einer Maßlösung bekannter Konzentration versetzt, um die unbekannte kon- zentration der Probelösung zu bestimmen. Ein sprunghafter Anstieg der Titrationskurve oder ein Farbumschlag des Indikators zeigt das Erreichen des Äquivalenz- bzw. Endpunktes der Titration an.