Ionengitter und Redoxreaktionen

In diesem Abschnitt wird die Struktur des Ionengitters Natriumchlorid sowie eine wichtige Redoxreaktion behandelt.

Die Anordnung der Ionen im Natriumchlorid-Kristall wird skizziert und begründet. Diese Anordnung ist sinnvoll, da sich Ionen gleicher Ladung und Größe gegenseitig abstoßen, während sich Ionen unterschiedlicher Ladung und Größe anziehen. In dieser Anordnung haben alle Ionen die Ionen, die sie anziehen, in ihrer Nähe, während die, die sie abstoßen, so weit wie möglich entfernt sind.

Highlight: Die Ionengitter-Struktur von Natriumchlorid ermöglicht eine optimale Anordnung der Ionen basierend auf Anziehung und Abstoßung.

Eine wichtige Redoxreaktion wird am Beispiel eines Eisennagels in einer Kupfersulfatlösung erklärt. Dabei bildet sich ein rötlich glänzender Überzug aus Kupfer. Die Reaktionsgleichung lautet: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Definition: Oxidation ist eine Elektronenabgabe, während Reduktion eine Elektronenaufnahme ist.

Bei dieser Reaktion gibt das Eisen Elektronen ab (Oxidation) und das Kupfer-Ion nimmt Elektronen auf (Reduktion). Dies wird auch als Redoxreaktion bezeichnet, da Elektronen übertragen werden.

Example: Wenn ein silbernes Schmuckstück in eine Kupfersulfatlösung gehalten wird, findet eine ähnliche Reaktion statt: 2 Ag + Cu²⁺ → 2 Ag⁺ + Cu

Vocabulary: Redoxreaktion - Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.