Verhältnisformeln, Elektrolyse und Lewis-Formeln
Dieser Abschnitt behandelt Verhältnisformeln von Salzen, die Elektrolyse von Natriumbromid und Lewis-Formeln verschiedener Moleküle.
Zunächst werden die Verhältnisformeln verschiedener Salze genannt, darunter Kaliumbromid KBr, Indiumsulfid In2S3, Zinnoxid SnO2 und Calciumnitrid Ca3N2.
Die Elektrolyse einer Natriumbromid-Lösung wird beschrieben. Bei diesem Prozess bildet sich Natrium an der Kathode und Brom an der Anode. Die Reaktionsgleichungen lauten:
Na⁺ + e⁻ → Na ReduktionanderKathode
2 Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ OxidationanderAnode
Highlight: Bei der Elektrolyse findet die Oxidation am Pluspol Anode und die Reduktion am Minuspol Kathode statt.
Anschließend werden Lewis-Formeln für verschiedene Moleküle gezeichnet, darunter SbH₃, I₂, CO₂ und SiBr₄.
Definition: Die Lewis-Formel ist eine Darstellungsform für Moleküle, die die Verteilung der Valenzelektronen zeigt.
Zuletzt wird die Entstehung von Salzsäure durch die Reaktion von Chlorwasserstoff HCl mit Wasser erklärt. Die Reaktionsgleichung lautet: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
Vocabulary: Oxonium-Ionen H3O+ - Charakteristisch für saure Lösungen.
Die Lösung wird sauer, weil Oxonium-Ionen entstehen. Es wird auch erklärt, dass 100% konzentrierte Salzsäure nicht möglich ist, da sie immer von Wassermolekülen abhängig ist.
