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8. Feb. 2026
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Ionengitter Natriumchloridund chemische Reaktionen: Eine Einführung in wichtige Konzepte... Mehr anzeigen
Dieser Abschnitt behandelt Verhältnisformeln von Salzen, die Elektrolyse von Natriumbromid und Lewis-Formeln verschiedener Moleküle.
Zunächst werden die Verhältnisformeln verschiedener Salze genannt, darunter Kaliumbromid (KBr), Indiumsulfid (In₂S₃), Zinnoxid (SnO₂) und Calciumnitrid (Ca₃N₂).
Die Elektrolyse einer Natriumbromid-Lösung wird beschrieben. Bei diesem Prozess bildet sich Natrium an der Kathode und Brom an der Anode. Die Reaktionsgleichungen lauten:
Na⁺ + e⁻ → Na (Reduktion an der Kathode) 2 Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ (Oxidation an der Anode)
Highlight: Bei der Elektrolyse findet die Oxidation am Pluspol (Anode) und die Reduktion am Minuspol (Kathode) statt.
Anschließend werden Lewis-Formeln für verschiedene Moleküle gezeichnet, darunter SbH₃, I₂, CO₂ und SiBr₄.
Definition: Die Lewis-Formel ist eine Darstellungsform für Moleküle, die die Verteilung der Valenzelektronen zeigt.
Zuletzt wird die Entstehung von Salzsäure durch die Reaktion von Chlorwasserstoff (HCl) mit Wasser erklärt. Die Reaktionsgleichung lautet: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
Vocabulary: Oxonium-Ionen (H₃O⁺) - Charakteristisch für saure Lösungen.
Die Lösung wird sauer, weil Oxonium-Ionen entstehen. Es wird auch erklärt, dass 100% konzentrierte Salzsäure nicht möglich ist, da sie immer von Wassermolekülen abhängig ist.
In diesem Abschnitt wird die Struktur des Ionengitters Natriumchlorid sowie eine wichtige Redoxreaktion behandelt.
Die Anordnung der Ionen im Natriumchlorid-Kristall wird skizziert und begründet. Diese Anordnung ist sinnvoll, da sich Ionen gleicher Ladung und Größe gegenseitig abstoßen, während sich Ionen unterschiedlicher Ladung und Größe anziehen. In dieser Anordnung haben alle Ionen die Ionen, die sie anziehen, in ihrer Nähe, während die, die sie abstoßen, so weit wie möglich entfernt sind.
Highlight: Die Ionengitter-Struktur von Natriumchlorid ermöglicht eine optimale Anordnung der Ionen basierend auf Anziehung und Abstoßung.
Eine wichtige Redoxreaktion wird am Beispiel eines Eisennagels in einer Kupfersulfatlösung erklärt. Dabei bildet sich ein rötlich glänzender Überzug aus Kupfer. Die Reaktionsgleichung lautet: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
Definition: Oxidation ist eine Elektronenabgabe, während Reduktion eine Elektronenaufnahme ist.
Bei dieser Reaktion gibt das Eisen Elektronen ab (Oxidation) und das Kupfer-Ion nimmt Elektronen auf (Reduktion). Dies wird auch als Redoxreaktion bezeichnet, da Elektronen übertragen werden.
Example: Wenn ein silbernes Schmuckstück in eine Kupfersulfatlösung gehalten wird, findet eine ähnliche Reaktion statt: 2 Ag + Cu²⁺ → 2 Ag⁺ + Cu
Vocabulary: Redoxreaktion - Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Paul T
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Ionengitter Natriumchlorid und chemische Reaktionen: Eine Einführung in wichtige Konzepte der anorganischen Chemie für Schüler. Die Klassenarbeit behandelt die Struktur von Ionengittern, Redoxreaktionen, Verhältnisformeln von Salzen, Elektrolyse und Lewis-Formeln.
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Dieser Abschnitt behandelt Verhältnisformeln von Salzen, die Elektrolyse von Natriumbromid und Lewis-Formeln verschiedener Moleküle.
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Highlight: Bei der Elektrolyse findet die Oxidation am Pluspol (Anode) und die Reduktion am Minuspol (Kathode) statt.
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Definition: Die Lewis-Formel ist eine Darstellungsform für Moleküle, die die Verteilung der Valenzelektronen zeigt.
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In diesem Abschnitt wird die Struktur des Ionengitters Natriumchlorid sowie eine wichtige Redoxreaktion behandelt.
Die Anordnung der Ionen im Natriumchlorid-Kristall wird skizziert und begründet. Diese Anordnung ist sinnvoll, da sich Ionen gleicher Ladung und Größe gegenseitig abstoßen, während sich Ionen unterschiedlicher Ladung und Größe anziehen. In dieser Anordnung haben alle Ionen die Ionen, die sie anziehen, in ihrer Nähe, während die, die sie abstoßen, so weit wie möglich entfernt sind.
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Bei dieser Reaktion gibt das Eisen Elektronen ab (Oxidation) und das Kupfer-Ion nimmt Elektronen auf (Reduktion). Dies wird auch als Redoxreaktion bezeichnet, da Elektronen übertragen werden.
Example: Wenn ein silbernes Schmuckstück in eine Kupfersulfatlösung gehalten wird, findet eine ähnliche Reaktion statt: 2 Ag + Cu²⁺ → 2 Ag⁺ + Cu
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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