Wasserstoff GFS

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Chemie ● Gewinnung Einfache Methoden: - Reaktionen verdünnter Säuren mit unedlen Metallen Ba Lu Hf Ta W R Db Sg Bh -Villa la la Verwendung - Energieträger - Kohlehydrierung - Reduktionsmittel В Ni Cu Zn Ga Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Industrielle Methoden: - Fetthärtung - Kryogen AI Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi - Traggas - Kühlmittel - Zersetzung des Wassers durch Alkalimetalle cual M₂ CNOF Ne L SPSC Ar - Haber-Bosch-Verfahren Reaktionen Jährlich weltweit mehr als 600 Milliarden Kubikmeter Wasserstoff für: - Lebensmittelzusatzstoffe Kr Xe - Dampfreformierung - Elektrolyse - Kværner-Verfahren Chlorwasserstoff: gasf mig, exotherm, Gleichung: Cl2 + H2 = 2 HCI Fluorwasserstoff: -gasförmig, exotherm, Gleichung: F2 + H2 = 2 HF ● Knallgasreaktion: -gasförmig, exotherm, Gleichung: 02 + 2H2 = 2 H20 Julian Masur 9A ● Was ist Wasserstoff chemisches Element Bestandteil des Wassers Symbol H(lat. hydrogenium dt. Wassererzeuger) H ● • Ordnungszahl 1; 1. Stelle im Periodensystem 0.94 || 9.01 Li Be Wasserstoff radioakti Erdalkalimetale Hallimetalle Metalle Edelbane Nichtmetalle Atommasse inu (molare Masse) Alkalmetalle 26,98 AI 13 --Elementsymbol VIII Ordnungwall 4,00 3 4 22,99 24,31 5 6 7 8 9 26,98 28.09 30,97 32,06 35,45 10 39,95 Al Si P S Cl Ar 11 - 12 13 14 15 16 17 Na Mg Ila IVa Va Vla VII a -VIII a la lla 40,08 44,96 47,87 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,60 63,55 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 K Ca Sc Ti 18 83,8 39,10 65,39 Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 25 28 29 32 19 20 21 85,47 87,62 88,91 22 91,22 23 24 26 27 30 31 92,91 95.94 97,91 101,0 102.9 106,4 107,9 1124 1148 33 121,8 34 35 127.6 126,9 36 131.3 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 41 42 43 44 50 51 52 54 37 132,9 137,3 175,0 178,5 45 46 47 48 192,2 195,1 197,0 200,6 2044 180,0 183,8 153,2 207,2 209,0 210,0 222,0 häufigstes Element im Universum 1929 1928 1927 192 (93% der Atome im Sonnensystem) Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 55 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 223,0 226,0 252,0 261,1 262,1 266,1 264,1 262,1 268,1 273,1 272,1 Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg 87 88 103 104 105 106 107 108 109 110 He III IV V VI VII 2 10,81 12.01 14,01 16.00 19.00 20,18 BCN O F Ne GFS Chemie Julian Masur 9A ● Namengeber: Antoine Laurent de Lavoisier • Element mit geringster Atommasse • 1 Valenzelektron häufigstes Isotop Protium enthält kein Neutron ● Geschichte ,,Entdeckung durch Henry Cavendish: im Jahr 1766 beim experiementieren mit Metallen und Säuren allerdings schon im 17. Jahrhundert Erzeugung von Knallgas durch Théodore Turquet de Mayerne um 1620 und Robert Boyle um 1670 genauere Analyse durch Antoine Laurent de Lavoisier und Entdeckung" 1787 unabhängig von Cavendish ● • wollte nur zeigen dass bei chem. Reaktionen keine Masse verloren geht "} Durchführung und Erkenntnis von Lavoisiers Experiment ● • leitete Wasserdampf in abgeschlossener Apparatur • über glühende Eisenspäne ● ließ ihn auf der anderen Seite kondensieren 60 • stellte fest dass das kondensierte Wasser etwas weniger Masse als vorher hatte • dafür entstand ein Gas welches zusammen mit der Masse des Wassers das ursprüngliche Gewicht ergab führte mit dem Gas weitere Experimente durch kam zu der Erkenntnis dass man aus dem Gas umgekehrt Wasser erzeugen kann so kam er zu dem Name hydro-gène Fe (0) 60 80-d ● • einfache Methoden: Gewinnung - Reaktion verdünnter Säuren mit unedlen Metallen - Zersetzung des Wassers durch Alkalimetalle Alkalimetalle: Lithium, Natrium, kalium, Rubidium, Caesium, Francium • industrielle Methoden: - Dampfreformierung - Elektrolyse - Kværner-Verfahren Verwendung Jährlich weltweit mehr als 600 Milliarden Kubikmeter Wasserstoff für: • Energieträger • Kohlehydrierung • Reduktionsmittel Haber-Bosch-Verfahren ● ● Fetthärtung • Lebensmittelzusatzstoffe • Kühlmittel ● ● Kryogen • Traggas chemische • Chlorwasserstoff: - gasförmig ● - exotherm - Gleichung: Cl₂ + H₂ = 2 HCI ● Reaktionen mit Wasserstoff Fluorwasserstoff: - gasförmig - exotherm - Gleichung: F₂ + H₂ = 2 HF ● Knallgasreaktion: -gasförmig - exotherm - Gleichung: O₂ + 2H₂ = 2 H₂O 42 Salzsäure Zink Wasserstoff https://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoff • http://www.chemie.de/lexikon/Wasserstoff.html http://www.seilnacht.com/versuche/experih2.html • https://www.youtube.com/watch?v=JzPkhfnOwRI ● ● QUELLEN https://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoffherstellung#Dampfreformie rung_2 • https://de.wikipedia.org/wiki/Kv%C3%A6rner-Verfahren ● • https://de.wikipedia.org/wiki/Elektrolyse#Galvanik ●