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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen - Van-Der-Waals-Kräfte - Wasserstoffbrückenbindungen & deren Siedepunkte und Löslichkeit
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ZWISCHENMOLEKUKARE wechselwirku Van-Der-Waals-Kräfte entstehen durch kurzzeitig gebildete Dipole Sunsymetrische Ladungsverteilung in unpolaren Molekülen ● Je größer das Atom, desto stärker die Anziehungskraft → höherer Siedepunkt Wasserstoff brückenbindungen Wasserstoff- • zwischen Molekülen, in denen atome an besonders stark elektronegative (z. B. Sauerstoff) Atome gebunden sind. stark polarisiert Dipol-Dipol-WW H H H H-C-C-C-H HHH löslichkeit • Beide Stoffe müssen sich ungefähr gleich stark anziehen ↑ H H H H-C-C-C-H HHH 16,0 8 3,5 1,0 H zu sich 1 2,1 das Sauerstoff- atom zieht die elektronen stärke دی H3C-0 H- hydrophil lilophob H₂O ♡ fett-X hydrophob lilophil thox fett ♡ siedepunkte Je stärker die Anziehungskräfte, umso höher die Siedetemperatur. Wasserstoff-BB H… unpolar CH3 = stark polar Van-der-Waals-Kräfte H……… CH3 Gleiches löst I sich in Gleichem
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