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10. Feb. 2026
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Amelie
@notes_by_amelie
Thermodynamik ist ein wichtiger Bereich der Chemie, der sich mit... Mehr anzeigen
Wärmeeinheiten sind nicht überall gleich - in den USA wird oft die Btu (British thermal unit) verwendet. Eine Btu ist die Wärme, die 1 Pfund Wasser um 1°F erwärmt. Das entspricht etwa 1054 Joule.
Ein thermodynamisches System ist einfach ein räumlich abgrenzbarer Bereich, dessen Eigenschaften du mit den Gesetzen der Thermodynamik beschreiben kannst. Es muss nicht isoliert sein! Ein geschlossenes System dagegen hat keine Wechselwirkung mit der Umgebung - weder Energie noch Materie können rein oder raus.
Merktipp: Denk an eine Thermoskanne - sie ist fast ein geschlossenes System, weil kaum Energie austritt!
Arbeit wird immer dann verrichtet, wenn Kräfte wirken und dabei etwas bewegt wird. Beim Anheben eines Stifts wirkst du gegen die Gewichtskraft, beim Zusammendrücken einer Feder gegen die Federspannkraft.
Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems - völlig unabhängig davon, wie es dahin gekommen ist. Druck, Temperatur und Volumen sind typische Beispiele. Das Gegenteil sind Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Weg beschreiben.
Arbeit ist definitiv keine Zustandsgröße, weil sie eine Energieübertragung beschreibt. Sie hängt davon ab, wie ein Prozess abläuft, nicht nur vom End- und Anfangszustand.
Analogie: Zustandsgrößen sind wie dein Kontostand - egal wie das Geld dahin kam. Prozessgrößen sind wie die einzelnen Überweisungen.
Die Wärmekapazität hat die Einheit J/K, die spezifische Wärme J/(kg·K). Um die Wärmekapazität eines Kupferrohrs zu berechnen, brauchst du neben der spezifischen Wärme von Kupfer noch seine Masse.
Bei der Silberchlorid-Fällung aus Ag⁺ und Cl⁻ werden -65,5 kJ pro Mol freigesetzt. Für andere Stoffmengen rechnest du einfach proportional um: 0,2 mol ergeben -13,1 kJ. Bei 2,5 g AgCl musst du erst die Molmasse verwenden.
Die Auflösung von AgCl ist der umgekehrte Prozess zur Bildung. Deshalb hat sie das umgekehrte Vorzeichen: +65,5 kJ/mol statt -65,5 kJ/mol.
Wichtig: Exotherme Reaktionen haben negative ΔH-Werte (Wärme wird frei), endotherme positive (Wärme wird verbraucht).
Kalorimetrie funktioniert nach dem Prinzip: Die freigesetzte Reaktionswärme erwärmt das Wasser. Mit Q = m·c·ΔT kannst du die Reaktionsenthalpie berechnen. Bei NaOH in Wasser steigt die Temperatur von 23,6°C auf 47,4°C.
Der Hess'sche Satz ist dein bester Freund bei komplexeren Reaktionen. Du kannst bekannte Reaktionsenthalpien geschickt kombinieren, um unbekannte zu berechnen. Die Gesamtenthalpie hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom Weg.
Für die Reaktion C₂H₄ + 6 F₂ → 2 CF₄ + 4 HF kombinierst du drei gegebene Reaktionen. Du multiplizierst und addierst die ΔH-Werte entsprechend - aber achte auf die Vorzeichen!
Strategie: Schreibe die Zielreaktion auf und überlege, welche gegebenen Reaktionen du wie kombinieren musst.
Das Ergebnis: ΔH = -2436,3 kJ für diese stark exotherme Reaktion. Fluor ist extrem reaktiv, deshalb werden so große Energiemengen frei.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Amelie
@notes_by_amelie
Thermodynamik ist ein wichtiger Bereich der Chemie, der sich mit Energieänderungen bei chemischen Reaktionen beschäftigt. In diesem Übungsblatt lernst du grundlegende Konzepte wie Systeme, Zustandsgrößen und Reaktionsenthalpien kennen, die dir helfen, Energieumwandlungen zu verstehen und zu berechnen.
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Wärmeeinheiten sind nicht überall gleich - in den USA wird oft die Btu (British thermal unit) verwendet. Eine Btu ist die Wärme, die 1 Pfund Wasser um 1°F erwärmt. Das entspricht etwa 1054 Joule.
Ein thermodynamisches System ist einfach ein räumlich abgrenzbarer Bereich, dessen Eigenschaften du mit den Gesetzen der Thermodynamik beschreiben kannst. Es muss nicht isoliert sein! Ein geschlossenes System dagegen hat keine Wechselwirkung mit der Umgebung - weder Energie noch Materie können rein oder raus.
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Zustandsgrößen beschreiben den aktuellen Zustand eines Systems - völlig unabhängig davon, wie es dahin gekommen ist. Druck, Temperatur und Volumen sind typische Beispiele. Das Gegenteil sind Prozessgrößen wie Arbeit und Wärme, die den Weg beschreiben.
Arbeit ist definitiv keine Zustandsgröße, weil sie eine Energieübertragung beschreibt. Sie hängt davon ab, wie ein Prozess abläuft, nicht nur vom End- und Anfangszustand.
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Die Wärmekapazität hat die Einheit J/K, die spezifische Wärme J/(kg·K). Um die Wärmekapazität eines Kupferrohrs zu berechnen, brauchst du neben der spezifischen Wärme von Kupfer noch seine Masse.
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Bei der Silberchlorid-Fällung aus Ag⁺ und Cl⁻ werden -65,5 kJ pro Mol freigesetzt. Für andere Stoffmengen rechnest du einfach proportional um: 0,2 mol ergeben -13,1 kJ. Bei 2,5 g AgCl musst du erst die Molmasse verwenden.
Die Auflösung von AgCl ist der umgekehrte Prozess zur Bildung. Deshalb hat sie das umgekehrte Vorzeichen: +65,5 kJ/mol statt -65,5 kJ/mol.
Wichtig: Exotherme Reaktionen haben negative ΔH-Werte (Wärme wird frei), endotherme positive (Wärme wird verbraucht).
Kalorimetrie funktioniert nach dem Prinzip: Die freigesetzte Reaktionswärme erwärmt das Wasser. Mit Q = m·c·ΔT kannst du die Reaktionsenthalpie berechnen. Bei NaOH in Wasser steigt die Temperatur von 23,6°C auf 47,4°C.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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