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Chemie

Grundlagen der Chemischen Thermodynamik

Thermochemie

1.606

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9. Feb. 2026

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4 Seiten

Grundlagen der Thermodynamik: Definitionen, Beispiele und Übungen

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Reaktionswärme und Energieumwandlungen sind zentrale Konzepte der Thermodynamik, die dir... Mehr anzeigen

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# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

Reaktionswärme und molare Reaktionswärme

Stell dir vor, du zündest einen Bunsen-Brenner an – das ist Reaktionswärme in Aktion! Bei jeder chemischen Reaktion gibt es einen direkten Zusammenhang zwischen der umgesetzten Stoffmenge und der dabei entstehenden oder verbrauchten Energie.

Die molare Reaktionswärme Qm=QnQ_m = \frac{Q}{n} gibt dir an, wie viel Energie pro Mol umgesetzter Substanz frei wird oder benötigt wird. Ein negatives Vorzeichen bedeutet, dass Energie abgegeben wird (exotherme Reaktion) – die Reaktion wird warm.

Bei der Wasserbildung $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2Oentstehenbeispielsweise−572kJproFormelumsatz.Dasbedeutet:Fu¨r1molFormelumsatzbetra¨gt entstehen beispielsweise -572 kJ pro Formelumsatz. Das bedeutet: Für 1 mol Formelumsatz beträgt Q_m = -572 kJ/mol$. Schreibst du die Gleichung für nur 1 mol Wasser um, halbiert sich auch die molare Reaktionswärme auf -286 kJ/mol.

Merke dir: Die molare Reaktionswärme hängt immer von der gewählten chemischen Gleichung ab – deshalb musst du beide zusammen betrachten!

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

Energieumwandlungen und Systemarten

Chemische Reaktionen sind wie Energietransformatoren – sie wandeln chemische Energie in andere Energieformen um: thermische Energie (Wärme), mechanische Energie, Strahlungsenergie oder elektrische Energie. Das passiert ständig um dich herum!

Ein System ist einfach der Bereich, in dem deine chemische Reaktion abläuft. Du unterscheidest drei Typen: Abgeschlossene Systeme (wie eine perfekte Thermoskanne) tauschen weder Stoff noch Energie aus. Geschlossene Systeme tauschen nur Energie aus, offene Systeme tauschen beides aus.

Die meisten Reaktionen im Labor sind geschlossene oder offene Systeme. Wenn bei einer Reaktion Gase entstehen – wie bei CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)CaC_2(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(s) + C_2H_2(g) – dann muss das System Volumenarbeit gegen den Luftdruck leisten.

Praxis-Tipp: Achte bei Reaktionsgleichungen auf das (g) – das zeigt dir, wo Volumenarbeit eine Rolle spielt!

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

Volumenarbeit bei chemischen Reaktionen

Volumenarbeit entsteht, wenn sich das Volumen deines Reaktionssystems ändert – hauptsächlich durch Gasbildung oder -verbrauch. Die Formel Wm=−pΔRVmW_m = -p \Delta_R V_m zeigt dir, wie viel mechanische Arbeit dabei geleistet wird.

Das negative Vorzeichen bedeutet: Wenn Volumen zunimmt (Gas entsteht), leistet das System Arbeit gegen den äußeren Druck. Bei der Ammoniaksynthese N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) schrumpft das Volumen, weil aus 4 mol Gas nur 2 mol entstehen.

Für die molare Volumenänderung ΔRVm\Delta_R V_m rechnest du: (Produkte) - (Edukte). Dabei zählen nur die Gase – feste und flüssige Stoffe haben vernachlässigbare Volumenänderungen. Bei H2(g)+I2(g)→2HI(g)H_2(g) + I_2(g) \rightarrow 2HI(g) ist ΔRVm=0\Delta_R V_m = 0, weil gleich viele Gasmoleküle entstehen wie verbraucht werden.

Faustregel: Nur bei Reaktionen mit Gasen musst du Volumenarbeit berechnen – bei Feststoffen und Flüssigkeiten kannst du sie meist vernachlässigen!

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

Berechnung der molaren Volumenarbeit

Die praktische Berechnung der molaren Volumenarbeit zeigt dir das Beispiel mit Calciumcarbid: CaC2(s)+2H2O→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)CaC_2(s) + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2(s) + C_2H_2(g). Hier entsteht 1 mol Acetylengas pro Formelumsatz.

Mit den Standardbedingungen (0°C, 101.325 Pa) und dem molaren Volumen von 22,4 L/mol rechnest du: Wm=−p×ΔRVm=−101.325Nm2×0,0224m3molW_m = -p \times \Delta_R V_m = -101.325 \frac{N}{m^2} \times 0,0224 \frac{m^3}{mol}. Das ergibt Wm=−2,27kJ/molW_m = -2,27 kJ/mol.

Das negative Vorzeichen zeigt: Das System gibt Energie ab, weil es Volumenarbeit gegen den Atmosphärendruck leistet. Diese Energie "fehlt" dann bei der messbaren Wärmeentwicklung der Reaktion.

Rechencheck: Vergiss nicht, das molare Volumen von L/mol in m³/mol umzurechnen – sonst stimmen die Einheiten nicht!



Wir dachten schon, du fragst nie...

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Thermodynamik: Enthalpie & Entropie

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ChemieChemie
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Chemie Abi - Energetik

Lernzettel für das Chemie Abi in Niedersachsen, Energetik: Energieerhaltungssatz, Reaktionswärme Q, Kalorimeter, Systeme, Enthalpie, Entropie, Gibbs-Helmholtz-Gleichung, Satz von Hess, Kraftstoffmotor: Benzin und Diesel

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Triebkräfte chemischer Reaktionen

Untersuchung der Triebkräfte chemischer Reaktionen, insbesondere der endothermen Reaktion zwischen Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat. Erfahren Sie, wie Entropie und Enthalpie die spontane Reaktion beeinflussen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der chemischen Thermodynamik verstehen möchten.

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Entdecken Sie die Schritte der Zellatmung: Glykolyse, oxidative Decarboxylierung, Citratzyklus und Atmungskette. Diese umfassende Erklärung umfasst die biochemischen Prozesse, die zur ATP-Produktion führen, sowie Schaubilder zur Veranschaulichung der Mitochondrienstruktur und des Elektronentransports.

ChemieChemie
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Entdecken Sie die Eigenschaften der Alkane, einschließlich ihrer homologen Reihe, Schmelz- und Siedepunkte, Brennbarkeit und Viskosität. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Strukturformeln und die allgemeinen Eigenschaften von Alkanen, die für das Verständnis organischer Chemie unerlässlich sind.

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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

iOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

Android-Nutzer

Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

iOS-Nutzer

Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

Android-Nutzer

Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

iOS-Nutzer

DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS-Nutzer

Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

iOS-Nutzer

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Rohan U

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Xander S

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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

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Chemie

Grundlagen der Chemischen Thermodynamik

Thermochemie

 

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9. Feb. 2026

•

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Reaktionswärme und Energieumwandlungen sind zentrale Konzepte der Thermodynamik, die dir zeigen, wie Energie bei chemischen Reaktionen freigesetzt oder aufgenommen wird. Du lernst hier, wie du molare Reaktionswärmen berechnest und verschiedene Energieformen bei chemischen Prozessen verstehst.

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

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Reaktionswärme und molare Reaktionswärme

Stell dir vor, du zündest einen Bunsen-Brenner an – das ist Reaktionswärme in Aktion! Bei jeder chemischen Reaktion gibt es einen direkten Zusammenhang zwischen der umgesetzten Stoffmenge und der dabei entstehenden oder verbrauchten Energie.

Die molare Reaktionswärme Qm=QnQ_m = \frac{Q}{n} gibt dir an, wie viel Energie pro Mol umgesetzter Substanz frei wird oder benötigt wird. Ein negatives Vorzeichen bedeutet, dass Energie abgegeben wird (exotherme Reaktion) – die Reaktion wird warm.

Bei der Wasserbildung $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2Oentstehenbeispielsweise−572kJproFormelumsatz.Dasbedeutet:Fu¨r1molFormelumsatzbetra¨gt entstehen beispielsweise -572 kJ pro Formelumsatz. Das bedeutet: Für 1 mol Formelumsatz beträgt Q_m = -572 kJ/mol$. Schreibst du die Gleichung für nur 1 mol Wasser um, halbiert sich auch die molare Reaktionswärme auf -286 kJ/mol.

Merke dir: Die molare Reaktionswärme hängt immer von der gewählten chemischen Gleichung ab – deshalb musst du beide zusammen betrachten!

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

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Energieumwandlungen und Systemarten

Chemische Reaktionen sind wie Energietransformatoren – sie wandeln chemische Energie in andere Energieformen um: thermische Energie (Wärme), mechanische Energie, Strahlungsenergie oder elektrische Energie. Das passiert ständig um dich herum!

Ein System ist einfach der Bereich, in dem deine chemische Reaktion abläuft. Du unterscheidest drei Typen: Abgeschlossene Systeme (wie eine perfekte Thermoskanne) tauschen weder Stoff noch Energie aus. Geschlossene Systeme tauschen nur Energie aus, offene Systeme tauschen beides aus.

Die meisten Reaktionen im Labor sind geschlossene oder offene Systeme. Wenn bei einer Reaktion Gase entstehen – wie bei CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)CaC_2(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(s) + C_2H_2(g) – dann muss das System Volumenarbeit gegen den Luftdruck leisten.

Praxis-Tipp: Achte bei Reaktionsgleichungen auf das (g) – das zeigt dir, wo Volumenarbeit eine Rolle spielt!

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Volumenarbeit bei chemischen Reaktionen

Volumenarbeit entsteht, wenn sich das Volumen deines Reaktionssystems ändert – hauptsächlich durch Gasbildung oder -verbrauch. Die Formel Wm=−pΔRVmW_m = -p \Delta_R V_m zeigt dir, wie viel mechanische Arbeit dabei geleistet wird.

Das negative Vorzeichen bedeutet: Wenn Volumen zunimmt (Gas entsteht), leistet das System Arbeit gegen den äußeren Druck. Bei der Ammoniaksynthese N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) schrumpft das Volumen, weil aus 4 mol Gas nur 2 mol entstehen.

Für die molare Volumenänderung ΔRVm\Delta_R V_m rechnest du: (Produkte) - (Edukte). Dabei zählen nur die Gase – feste und flüssige Stoffe haben vernachlässigbare Volumenänderungen. Bei H2(g)+I2(g)→2HI(g)H_2(g) + I_2(g) \rightarrow 2HI(g) ist ΔRVm=0\Delta_R V_m = 0, weil gleich viele Gasmoleküle entstehen wie verbraucht werden.

Faustregel: Nur bei Reaktionen mit Gasen musst du Volumenarbeit berechnen – bei Feststoffen und Flüssigkeiten kannst du sie meist vernachlässigen!

# Thermodynamik 1 Reaktionswärme zusammenhang zwischen Stoffumsatz und Evengieumsalz. Es besteht zwischen zugefüurter Reaktionswär me der

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Berechnung der molaren Volumenarbeit

Die praktische Berechnung der molaren Volumenarbeit zeigt dir das Beispiel mit Calciumcarbid: CaC2(s)+2H2O→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)CaC_2(s) + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2(s) + C_2H_2(g). Hier entsteht 1 mol Acetylengas pro Formelumsatz.

Mit den Standardbedingungen (0°C, 101.325 Pa) und dem molaren Volumen von 22,4 L/mol rechnest du: Wm=−p×ΔRVm=−101.325Nm2×0,0224m3molW_m = -p \times \Delta_R V_m = -101.325 \frac{N}{m^2} \times 0,0224 \frac{m^3}{mol}. Das ergibt Wm=−2,27kJ/molW_m = -2,27 kJ/mol.

Das negative Vorzeichen zeigt: Das System gibt Energie ab, weil es Volumenarbeit gegen den Atmosphärendruck leistet. Diese Energie "fehlt" dann bei der messbaren Wärmeentwicklung der Reaktion.

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4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan S

iOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

Android-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

iOS-Nutzerin

Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

Thomas R

iOS-Nutzer

Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

Android-Nutzer

Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

iOS-Nutzer

Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

Android-Nutzerin

In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

Rohan U

Android-Nutzer

Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

iOS-Nutzer

DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS-Nutzer

Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

iOS-Nutzer

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Thomas R

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David K

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Greenlight Bonnie

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Rohan U

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Xander S

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Elisha

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Paul T

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