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Lisa
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Die physikalischen Eigenschaften der Alkane und Halogenalkane sowie deren Gewinnung durch fraktionierte Destillation von Erdöl werden umfassend dargestellt.
13.1.2021
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Halogenalkane sind eine wichtige Verbindungsklasse, die sich von den Alkanen ableitet.
Halogenalkane entstehen, wenn in Alkanmolekülen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome (F, Cl, Br, I) ersetzt werden. Die allgemeine Formel für Mono-Halogenalkane lautet CnH2n+1X, wobei X für das Halogen steht.
Definition: Die funktionelle Gruppe der Halogenalkane ist das Halogenid.
Die Benennung erfolgt nach IUPAC-Regeln, indem die Halogenatome als Präfix vor den Namen des Kohlenwasserstoff-Grundgerüsts gesetzt werden.
Beispiel: Chlormethan (CH3Cl) ist das einfachste Halogenalkan.
Die physikalischen Eigenschaften Halogenalkane unterscheiden sich von denen der Alkane:
Schmelz- und Siedepunkte liegen höher als bei vergleichbaren Alkanen. Dies liegt an den stärkeren intermolekularen Kräften durch die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindung.
Highlight: Die Halogenalkane Eigenschaften werden stark vom eingeführten Halogen beeinflusst.
Halogenalkane Verwendung ist vielfältig, sie finden Einsatz als Lösungsmittel, Kältemittel oder Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen.
Vocabulary: Halogenalkane Herstellung erfolgt oft durch Substitutionsreaktionen an Alkanen.
Es ist wichtig zu beachten, dass viele Halogenalkane umwelt- und gesundheitsschädlich sind. Ihre Verwendung im Alltag wurde daher in vielen Bereichen eingeschränkt.
Highlight: Halogenalkane Gefahren umfassen Ozonabbau, Bioakkumulation und potenzielle Karzinogenität einiger Verbindungen.
Die physikalischen Eigenschaften der Alkane werden durch ihre Unpolarität bestimmt. Dies beeinflusst ihr Löslichkeitsverhalten und die zwischenmolekularen Wechselwirkungen.
Vocabulary: Lipophil bedeutet fettlöslich, hydrophob wasserabweisend.
Highlight: Alkane sind in Wasser unlöslich, aber in unpolaren Lösungsmitteln wie Fetten und Ölen gut löslich.
Definition: Der Grundsatz "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" erklärt das Löslichkeitsverhalten der Alkane.
Die Halogenalkane Eigenschaften und die Verarbeitung von Erdöl werden ausführlich behandelt. Die Fraktionierte Destillation von Erdöl ist ein zentraler Prozess in der Raffinerie.
Definition: Rohöl ist ein komplexes Stoffgemisch aus mindestens 500 Komponenten.
Highlight: Die Halogenalkane Verwendung basiert auf ihren spezifischen Eigenschaften wie Stabilität und Löslichkeitsverhalten.
Example: Die intermolekularen Kräfte bei Halogenalkanen sind stärker als bei Alkanen aufgrund der höheren Elektronegativität der Halogene.
Der Grundaufbau und die wichtigsten Eigenschaften von Alkanen werden erläutert.
Alkane haben die allgemeine Summenformel CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Sie bestehen aus CH2-Molekülen, die durch Einfachbindungen miteinander verbunden sind. Dies stellt auch die funktionelle Gruppe der Alkane dar.
Definition: Die allgemeine Summenformel für Alkane lautet CnH2n+2.
Die Benennung der Alkane erfolgt nach den IUPAC-Nomenklaturregeln. Dabei wird zunächst die längste Kohlenstoffkette identifiziert und nummeriert. Verzweigungen werden als Substituenten bezeichnet und alphabetisch geordnet genannt.
Beispiel: Bei der Benennung von 2-Methylbutan wird zuerst die längste Kette (Butan) identifiziert und dann der Substituent (Methyl) an Position 2 angegeben.
Die physikalischen Eigenschaften Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülstruktur bestimmt:
Schmelz- und Siedepunkte steigen mit zunehmender Kettenlänge an, da die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen stärker werden. Die ersten vier Alkane sind bei Raumtemperatur gasförmig, ab Pentan liegen sie flüssig vor.
Highlight: Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperaturen als vergleichbare geradkettige Alkane.
Alkane sind unpolar und daher in Wasser unlöslich (Dichte Alkane < 1 g/cm³). Sie lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln und sind untereinander mischbar.
Vocabulary: Lipophil bedeutet fettliebend, hydrophob wasserabweisend. Alkane sind beides.
Die intermolekularen Kräfte zwischen Alkanmolekülen sind Van-der-Waals-Kräfte, die auf kurzzeitigen Ladungsverschiebungen beruhen.
17
615
11
Organische Halogenverbindungen
- Eigenschaften - Verwendung - allgemeines
13
703
9/10
Alkane Steckbrief
-Homologe Reihe der Alkane -Eigenschaften der Alkane
23
681
11/12
Orbitalmodell/Hybridisierung
es geht um das Orbitalmodell
80
2806
11
Halogenalkane-Präsentation
Gliederung: -Was sind Halogenalkane? -Eigenschaften der Halogenalkane -Verwendung -Gefahren
184
3439
11/12
Farbstoffe + Farbigkeit
Übersicht zu Farbstoffe + Farbigkeit
170
3652
11/12
Q1.1 kohlenwasserstoffe Abitur Lk
Alkane, Alekene, Alkine, homologe Reihe, isomerie, Nomenklatur, Schmelz und Sidetemperatur, Löslichkeit, Verbrennungsreaktion, radikalische Substitution, Elektrophile Addition, induktive Effekte, Orbitalmodell, Benzol, Elektrophile Substitution
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Die Benennung erfolgt nach IUPAC-Regeln, indem die Halogenatome als Präfix vor den Namen des Kohlenwasserstoff-Grundgerüsts gesetzt werden.
Beispiel: Chlormethan (CH3Cl) ist das einfachste Halogenalkan.
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Schmelz- und Siedepunkte liegen höher als bei vergleichbaren Alkanen. Dies liegt an den stärkeren intermolekularen Kräften durch die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindung.
Highlight: Die Halogenalkane Eigenschaften werden stark vom eingeführten Halogen beeinflusst.
Halogenalkane Verwendung ist vielfältig, sie finden Einsatz als Lösungsmittel, Kältemittel oder Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen.
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Alkane haben die allgemeine Summenformel CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Sie bestehen aus CH2-Molekülen, die durch Einfachbindungen miteinander verbunden sind. Dies stellt auch die funktionelle Gruppe der Alkane dar.
Definition: Die allgemeine Summenformel für Alkane lautet CnH2n+2.
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Die physikalischen Eigenschaften Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülstruktur bestimmt:
Schmelz- und Siedepunkte steigen mit zunehmender Kettenlänge an, da die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen stärker werden. Die ersten vier Alkane sind bei Raumtemperatur gasförmig, ab Pentan liegen sie flüssig vor.
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Chemie - Organische Halogenverbindungen
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Chemie - Orbitalmodell/Hybridisierung
es geht um das Orbitalmodell
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Chemie - Halogenalkane-Präsentation
Gliederung: -Was sind Halogenalkane? -Eigenschaften der Halogenalkane -Verwendung -Gefahren
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Chemie - Farbstoffe + Farbigkeit
Übersicht zu Farbstoffe + Farbigkeit
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Alkane, Alekene, Alkine, homologe Reihe, isomerie, Nomenklatur, Schmelz und Sidetemperatur, Löslichkeit, Verbrennungsreaktion, radikalische Substitution, Elektrophile Addition, induktive Effekte, Orbitalmodell, Benzol, Elektrophile Substitution
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