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Lisa
@lisaholm
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Alkane und Halogenalkane sind wichtige Verbindungen in der organischen Chemie. Sie bilden die Grundlage für viele komplexere Moleküle und haben vielfältige Anwendungen.
13.1.2021
1396
Halogenalkane sind eine wichtige Verbindungsklasse, die sich von den Alkanen ableitet.
Halogenalkane entstehen, wenn in Alkanmolekülen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome (F, Cl, Br, I) ersetzt werden. Die allgemeine Formel für Mono-Halogenalkane lautet CnH2n+1X, wobei X für das Halogen steht.
Definition: Die funktionelle Gruppe der Halogenalkane ist das Halogenid.
Die Benennung erfolgt nach IUPAC-Regeln, indem die Halogenatome als Präfix vor den Namen des Kohlenwasserstoff-Grundgerüsts gesetzt werden.
Beispiel: Chlormethan (CH3Cl) ist das einfachste Halogenalkan.
Die physikalischen Eigenschaften Halogenalkane unterscheiden sich von denen der Alkane:
Schmelz- und Siedepunkte liegen höher als bei vergleichbaren Alkanen. Dies liegt an den stärkeren intermolekularen Kräften durch die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindung.
Highlight: Die Halogenalkane Eigenschaften werden stark vom eingeführten Halogen beeinflusst.
Halogenalkane Verwendung ist vielfältig, sie finden Einsatz als Lösungsmittel, Kältemittel oder Ausgangsstoffe für weitere chemische Synthesen.
Vocabulary: Halogenalkane Herstellung erfolgt oft durch Substitutionsreaktionen an Alkanen.
Es ist wichtig zu beachten, dass viele Halogenalkane umwelt- und gesundheitsschädlich sind. Ihre Verwendung im Alltag wurde daher in vielen Bereichen eingeschränkt.
Highlight: Halogenalkane Gefahren umfassen Ozonabbau, Bioakkumulation und potenzielle Karzinogenität einiger Verbindungen.
Der Grundaufbau und die wichtigsten Eigenschaften von Alkanen werden erläutert.
Alkane haben die allgemeine Summenformel CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Sie bestehen aus CH2-Molekülen, die durch Einfachbindungen miteinander verbunden sind. Dies stellt auch die funktionelle Gruppe der Alkane dar.
Definition: Die allgemeine Summenformel für Alkane lautet CnH2n+2.
Die Benennung der Alkane erfolgt nach den IUPAC-Nomenklaturregeln. Dabei wird zunächst die längste Kohlenstoffkette identifiziert und nummeriert. Verzweigungen werden als Substituenten bezeichnet und alphabetisch geordnet genannt.
Beispiel: Bei der Benennung von 2-Methylbutan wird zuerst die längste Kette (Butan) identifiziert und dann der Substituent (Methyl) an Position 2 angegeben.
Die physikalischen Eigenschaften Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülstruktur bestimmt:
Schmelz- und Siedepunkte steigen mit zunehmender Kettenlänge an, da die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen stärker werden. Die ersten vier Alkane sind bei Raumtemperatur gasförmig, ab Pentan liegen sie flüssig vor.
Highlight: Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperaturen als vergleichbare geradkettige Alkane.
Alkane sind unpolar und daher in Wasser unlöslich (Dichte Alkane < 1 g/cm³). Sie lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln und sind untereinander mischbar.
Vocabulary: Lipophil bedeutet fettliebend, hydrophob wasserabweisend. Alkane sind beides.
Die intermolekularen Kräfte zwischen Alkanmolekülen sind Van-der-Waals-Kräfte, die auf kurzzeitigen Ladungsverschiebungen beruhen.
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Halogenalkane entstehen, wenn in Alkanmolekülen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome (F, Cl, Br, I) ersetzt werden. Die allgemeine Formel für Mono-Halogenalkane lautet CnH2n+1X, wobei X für das Halogen steht.
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Die Benennung erfolgt nach IUPAC-Regeln, indem die Halogenatome als Präfix vor den Namen des Kohlenwasserstoff-Grundgerüsts gesetzt werden.
Beispiel: Chlormethan (CH3Cl) ist das einfachste Halogenalkan.
Die physikalischen Eigenschaften Halogenalkane unterscheiden sich von denen der Alkane:
Schmelz- und Siedepunkte liegen höher als bei vergleichbaren Alkanen. Dies liegt an den stärkeren intermolekularen Kräften durch die Polarität der Kohlenstoff-Halogen-Bindung.
Highlight: Die Halogenalkane Eigenschaften werden stark vom eingeführten Halogen beeinflusst.
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Alkane haben die allgemeine Summenformel CnH2n+2, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome angibt. Sie bestehen aus CH2-Molekülen, die durch Einfachbindungen miteinander verbunden sind. Dies stellt auch die funktionelle Gruppe der Alkane dar.
Definition: Die allgemeine Summenformel für Alkane lautet CnH2n+2.
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Beispiel: Bei der Benennung von 2-Methylbutan wird zuerst die längste Kette (Butan) identifiziert und dann der Substituent (Methyl) an Position 2 angegeben.
Die physikalischen Eigenschaften Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülstruktur bestimmt:
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Highlight: Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperaturen als vergleichbare geradkettige Alkane.
Alkane sind unpolar und daher in Wasser unlöslich (Dichte Alkane < 1 g/cm³). Sie lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln und sind untereinander mischbar.
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Chemie - Organische Chemie - Alkane
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