Englisch
Deutsch
Biologie
Geschichte
Geographie/Erdkunde
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Demokratie und freiheit
Europa und globalisierung
Der mensch und seine geschichte
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Großreiche
Frühe neuzeit
Imperialismus und erster weltkrieg
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Das 20. jahrhundert
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Die zeit des nationalsozialismus
Europa und die welt
Alle Themen
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Entwicklung in tropischen räumen
Europa
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Russland
Klimawandel und klimaschutz
Die subpolare und polare zone
Entwicklungsperspektiven
Planet erde
Mensch-umwelt-beziehungen
China
Australien und ozeanien
Usa
Globalisierung
Klima und vegetationszonen
Alle Themen
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt die Triebkräfte chemischer Reaktionen. Er berücksichtigt zwei Faktoren: das Streben nach Energieminimum (Enthalpie) und maximaler Unordnung (Entropie). Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung quantifiziert diese Prinzipien und ermöglicht Vorhersagen über die Spontanität von Reaktionen. Entscheidend ist die Änderung der freien Enthalpie (ΔRG), die von Reaktionsenthalpie, Temperatur und Entropieänderung abhängt.
28.2.2021
280
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ermöglicht es, die Spontanität chemischer Reaktionen vorherzusagen. Hier werden zwei Beispiele betrachtet:
Synthese von H₂O (l) aus den Elementen: 2H₂ + O₂ → 2(H₂O)
Mit ΔRH = -286 kJ/mol und ΔRS = -0,327 kJ/(molK) bei T = 298 K ergibt sich: ΔRG = ΔRH - T * ΔRS = -286 kJ/mol - 298 K * (-0,327 kJ/(molK)) = -188,554 kJ/mol
Example: Da ΔRG < 0 ist, läuft diese Reaktion freiwillig ab.
Bildung von O₃ aus Sauerstoff: 3O₂ → 2O₃
Mit ΔRH = 143 kJ/mol und ΔRS = -0,0035 kJ/(molK) bei T = 298 K ergibt sich: ΔRG = 143 kJ/mol - 298 K * (-0,0035 kJ/(molK)) = 144,043 kJ/mol
Example: Da ΔRG > 0 ist, läuft diese Reaktion nicht freiwillig ab.
Highlight: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung zeigt, dass die Spontanität einer Reaktion von der Temperatur abhängen kann. Bei höheren Temperaturen gewinnt der Entropieterm an Bedeutung.
Diese Beispiele verdeutlichen, wie der 2. Hauptsatz der Thermodynamik und die Gibbs-Helmholtz-Gleichung in der Praxis angewendet werden, um das Verhalten chemischer Reaktionen vorherzusagen und zu verstehen.
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik befasst sich mit den Triebkräften chemischer Reaktionen. Viele Reaktionen laufen spontan ab, wie das Auflösen unedler Metalle in Säuren oder Verbrennungen. Zunächst wurde vermutet, dass alle exothermen Reaktionen freiwillig ablaufen und das Streben nach einem Enthalpieminimum die einzige Triebkraft sei.
Highlight: Es gibt jedoch auch endotherme Reaktionen, die spontan ablaufen, was die Existenz einer zweiten Triebkraft nahelegt.
Diese zweite Triebkraft ist das Streben der Stoffe nach maximaler Unordnung.
Example: Bei der Auflösung von Kristallen wie KNO₃ gehen geordnete Strukturen in ungeordnete Ionen in Lösung über.
Definition: Die Entropie S ist das Maß für die den Stoffen innewohnende Unordnung. Je größer die Unordnung, desto größer die Entropie.
Die Reaktionsentropie ΔRS beschreibt die Entropieänderung während einer Reaktion:
Vocabulary: Molare Standardentropie Sm: tabellarisch erfasste Entropiewerte für Stoffe
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass spontane Reaktionen nur in Richtung zunehmender Unordnung ablaufen, was einer Zunahme der Gesamtentropie der Welt entspricht. Dabei muss nicht nur die Reaktionsentropie, sondern auch die Entropieänderung der Umgebung berücksichtigt werden.
Highlight: Die Entropieänderung der Umgebung hängt von der Reaktionsenthalpie und der Temperatur ab.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist die mathematische Formulierung des II. Hauptsatzes:
ΔRG = ΔRH - T * ΔRS
Wobei:
Definition: Die freie Enthalpie ΔRG gibt Aufschluss über die Freiwilligkeit einer chemischen Reaktion:
2
165
12
Chinone
Die Präsentation beinhaltet eine kurze Definition, Chinoide Systeme, das Vorkommen, Mesomere Grenzstruckturen und die Verwendung.
220
5259
12/13
Organische Chemie Abi 22
Übersicht zur Organischen Chemie
1100
25208
12/13
Chemie Abitur Lernzettel 2023 LK
1. Grundlagen 2. Säure Basen 3. Elektrochemie 4. Reaktionsmechanismen 5. Kunststoffe 6. Farbstoffe
647
16066
12/13
Organische Chemie - Funktionelle Gruppen und Reaktionsmechanismen
Lernzettel Chemie Abi 2022 Niedersachsen - Q3-organische Chemie - Funktionelle Gruppen & Reaktionsmechanismen —> Überblick Stoffklassen/Reaktionsmechanismen, Kohlenwasserstoffe, Physikalische Eigenschaften, Aromaten, Gaschromatografie
36
963
11/10
Elektronenkonfiguration, Lewis Schreibweise in Atome und Moleküle
Edelgaskonfiguration unpolare Elektronenpaarbindung LEWIS-Schreibweise in Molekülen und
44
1772
11/9
Cracken von Ölen//Präsentation
Eine Power-Point, welche das verfahren vom Öl cracken näher bringen soll
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik erklärt die Triebkräfte chemischer Reaktionen. Er berücksichtigt zwei Faktoren: das Streben nach Energieminimum (Enthalpie) und maximaler Unordnung (Entropie). Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung quantifiziert diese Prinzipien und ermöglicht Vorhersagen über die Spontanität von Reaktionen. Entscheidend ist die Änderung der freien Enthalpie (ΔRG), die von Reaktionsenthalpie, Temperatur und Entropieänderung abhängt.
Zugriff auf alle Dokumente
Werde Teil der Community
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ermöglicht es, die Spontanität chemischer Reaktionen vorherzusagen. Hier werden zwei Beispiele betrachtet:
Synthese von H₂O (l) aus den Elementen: 2H₂ + O₂ → 2(H₂O)
Mit ΔRH = -286 kJ/mol und ΔRS = -0,327 kJ/(molK) bei T = 298 K ergibt sich: ΔRG = ΔRH - T * ΔRS = -286 kJ/mol - 298 K * (-0,327 kJ/(molK)) = -188,554 kJ/mol
Example: Da ΔRG < 0 ist, läuft diese Reaktion freiwillig ab.
Bildung von O₃ aus Sauerstoff: 3O₂ → 2O₃
Mit ΔRH = 143 kJ/mol und ΔRS = -0,0035 kJ/(molK) bei T = 298 K ergibt sich: ΔRG = 143 kJ/mol - 298 K * (-0,0035 kJ/(molK)) = 144,043 kJ/mol
Example: Da ΔRG > 0 ist, läuft diese Reaktion nicht freiwillig ab.
Highlight: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung zeigt, dass die Spontanität einer Reaktion von der Temperatur abhängen kann. Bei höheren Temperaturen gewinnt der Entropieterm an Bedeutung.
Diese Beispiele verdeutlichen, wie der 2. Hauptsatz der Thermodynamik und die Gibbs-Helmholtz-Gleichung in der Praxis angewendet werden, um das Verhalten chemischer Reaktionen vorherzusagen und zu verstehen.
Zugriff auf alle Dokumente
Werde Teil der Community
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik befasst sich mit den Triebkräften chemischer Reaktionen. Viele Reaktionen laufen spontan ab, wie das Auflösen unedler Metalle in Säuren oder Verbrennungen. Zunächst wurde vermutet, dass alle exothermen Reaktionen freiwillig ablaufen und das Streben nach einem Enthalpieminimum die einzige Triebkraft sei.
Highlight: Es gibt jedoch auch endotherme Reaktionen, die spontan ablaufen, was die Existenz einer zweiten Triebkraft nahelegt.
Diese zweite Triebkraft ist das Streben der Stoffe nach maximaler Unordnung.
Example: Bei der Auflösung von Kristallen wie KNO₃ gehen geordnete Strukturen in ungeordnete Ionen in Lösung über.
Definition: Die Entropie S ist das Maß für die den Stoffen innewohnende Unordnung. Je größer die Unordnung, desto größer die Entropie.
Die Reaktionsentropie ΔRS beschreibt die Entropieänderung während einer Reaktion:
Vocabulary: Molare Standardentropie Sm: tabellarisch erfasste Entropiewerte für Stoffe
Zugriff auf alle Dokumente
Werde Teil der Community
Verbessere deine Noten
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie
Der 2. Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass spontane Reaktionen nur in Richtung zunehmender Unordnung ablaufen, was einer Zunahme der Gesamtentropie der Welt entspricht. Dabei muss nicht nur die Reaktionsentropie, sondern auch die Entropieänderung der Umgebung berücksichtigt werden.
Highlight: Die Entropieänderung der Umgebung hängt von der Reaktionsenthalpie und der Temperatur ab.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist die mathematische Formulierung des II. Hauptsatzes:
ΔRG = ΔRH - T * ΔRS
Wobei:
Definition: Die freie Enthalpie ΔRG gibt Aufschluss über die Freiwilligkeit einer chemischen Reaktion:
Chemie - Chinone
Die Präsentation beinhaltet eine kurze Definition, Chinoide Systeme, das Vorkommen, Mesomere Grenzstruckturen und die Verwendung.
2
165
0
Chemie - Organische Chemie Abi 22
Übersicht zur Organischen Chemie
220
5259
1
Chemie - Chemie Abitur Lernzettel 2023 LK
1. Grundlagen 2. Säure Basen 3. Elektrochemie 4. Reaktionsmechanismen 5. Kunststoffe 6. Farbstoffe
1100
25208
3
Chemie - Organische Chemie - Funktionelle Gruppen und Reaktionsmechanismen
Lernzettel Chemie Abi 2022 Niedersachsen - Q3-organische Chemie - Funktionelle Gruppen & Reaktionsmechanismen —> Überblick Stoffklassen/Reaktionsmechanismen, Kohlenwasserstoffe, Physikalische Eigenschaften, Aromaten, Gaschromatografie
647
16066
8
Chemie - Elektronenkonfiguration, Lewis Schreibweise in Atome und Moleküle
Edelgaskonfiguration unpolare Elektronenpaarbindung LEWIS-Schreibweise in Molekülen und
36
963
0
Chemie - Cracken von Ölen//Präsentation
Eine Power-Point, welche das verfahren vom Öl cracken näher bringen soll
44
1772
1
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 12 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
