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Alkane, Alkene und Alkine: Die wichtigsten Unterschiede und Eigenschaften einfach erklärt

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Julian K.

30.10.2021

Chemie

Alkane, Alkene und Alkine

Alkane, Alkene und Alkine: Die wichtigsten Unterschiede und Eigenschaften einfach erklärt

Die organische Chemie der Kohlenwasserstoffe umfasst drei wichtige Stoffklassen: Alkane, Alkene und Alkine.

Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die ausschließlich Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen aufweisen. Sie bilden die Grundstruktur der organischen Chemie und folgen der homologen Reihe CnH2n+2. Ihre wichtigsten Eigenschaften sind die relative Reaktionsträgheit und die Fähigkeit zur Bildung von Isomeren bei längeren Kohlenstoffketten. Die IUPAC-Nomenklatur für Alkane folgt klaren Regeln, wobei die längste Kohlenstoffkette die Basis für den Namen bildet.

Alkene unterscheiden sich von Alkanen durch das Vorhandensein mindestens einer Doppelbindung zwischen Kohlenstoffatomen. Diese Stoffklasse ist deutlich reaktiver als Alkane, was auf die π-Bindung zurückzuführen ist. Die Alkene Strukturformel folgt der allgemeinen Formel CnH2n. Ein wichtiges Merkmal der Alkene ist ihre Fähigkeit zur Addition an der Doppelbindung, was sie für viele chemische Synthesen interessant macht. Die Homologe Reihe der Alkene beginnt mit Ethen (C2H4) und setzt sich mit steigender Kohlenstoffanzahl fort. Bei der Nomenklatur Alkene wird die Position der Doppelbindung durch eine Zahl vor der Endung "-en" angegeben.

Die Isomerie spielt besonders bei Kohlenwasserstoffen eine wichtige Rolle. Bei Alkanen und Alkenen unterscheidet man zwischen Konstitutionsisomeren und, im Fall der Alkene, auch zwischen cis-trans-Isomeren. Die Anzahl Isomere steigt mit zunehmender Kettenlänge exponentiell an. Ein klassisches Beispiel ist Pentan, das drei verschiedene Strukturisomere aufweist. Die korrekte Benennung der Isomere erfolgt nach den IUPAC-Regeln, wobei verzweigte Strukturen besondere Aufmerksamkeit erfordern.

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30.10.2021

15031

Julian K.
1. Chemie-Klausur
Thema: Alkane, Alkene, Alkine und Alkanole
Themen:
I.
II.
III.
IV.
Chemie Q1-Gymnasium HE
I. Alkane
Alkane (Homo

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Grundlagen der Alkane: Aufbau, Eigenschaften und Nomenklatur

Die Alkane bilden eine fundamentale Gruppe der organischen Chemie. Als gesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen bestehen sie ausschließlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, wobei jedes Kohlenstoffatom vier Bindungspartner aufweist. Diese Verbindungen kommen natürlich in Erdöl und Erdgas vor.

Definition: Die homologe Reihe der Alkane folgt der allgemeinen Summenformel CnH2n+2. Jedes folgende Glied unterscheidet sich vom vorherigen durch eine zusätzliche CH₂-Gruppe.

Die Strukturen der Alkane können sowohl linear als auch verzweigt auftreten. Bei mehr als drei Kohlenstoffatomen entstehen verschiedene Anordnungsmöglichkeiten, die als Isomere bezeichnet werden. Ein klassisches Beispiel hierfür ist das Butan C4H10C4H10, das sowohl als n-Butan linearlinear als auch als Isobutan verzweigtverzweigt existieren kann.

Beispiel: Wichtige Vertreter der homologen Reihe:

  • Methan CH4CH4
  • Ethan C2H6C₂H6
  • Propan C3H8C3H8
  • Butan C4H10C4H10
  • Pentan C5H12C5H12

Die IUPAC-Nomenklatur stellt ein standardisiertes System zur Benennung dieser Verbindungen dar. Dabei wird zunächst die längste Kohlenstoffkette als Hauptkette identifiziert und entsprechend nummeriert. Verzweigungen werden als Substituenten mit der Endung "-yl" bezeichnet und ihre Position durch Zahlen angegeben.

Julian K.
1. Chemie-Klausur
Thema: Alkane, Alkene, Alkine und Alkanole
Themen:
I.
II.
III.
IV.
Chemie Q1-Gymnasium HE
I. Alkane
Alkane (Homo

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Strukturelle Besonderheiten und räumliche Anordnung der Alkane

Die dreidimensionale Struktur der Alkane ist von fundamentaler Bedeutung für ihr chemisches Verhalten. Der charakteristische Tetraederwinkel von 109,5° zwischen den Bindungen bestimmt ihre räumliche Anordnung.

Highlight: Die tetraedrische Anordnung der Kohlenstoffatome resultiert aus der sp³-Hybridisierung und führt zu einer maximalen Abstoßung der Bindungselektronen.

Für die Darstellung von Alkanen existieren verschiedene Notationsformen:

  • Die Molekülformel z.B.C4H10z.B. C4H10
  • Die vereinfachte Strukturformel CH3CH2CH2CH3CH3-CH2-CH2-CH3
  • Die Lewis-Formel mit allen Elektronenpaaren
  • Die Keil-Strich-Darstellung für die räumliche Struktur

Fachbegriff: Die Konformation beschreibt die räumliche Anordnung der Atome, die durch Rotation um Einfachbindungen entstehen kann.

Julian K.
1. Chemie-Klausur
Thema: Alkane, Alkene, Alkine und Alkanole
Themen:
I.
II.
III.
IV.
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Physikalische und chemische Eigenschaften der Alkane

Die physikalischen Eigenschaften der Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülgröße und -struktur bestimmt. Mit zunehmender Kettenlänge steigen Siedepunkt und Viskosität aufgrund stärkerer Van-der-Waals-Kräfte.

Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache intermolekulare Wechselwirkungen, die durch temporäre Dipole entstehen.

Die Löslichkeit der Alkane folgt dem Prinzip "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Sie sind unpolar und daher nicht wasserlöslich, lösen sich aber gut in anderen unpolaren Lösungsmitteln. Die Reaktivität der Alkane ist generell gering, weshalb sie auch als "Paraffine" lateinisch:parumaffinis=wenigreaktivlateinisch: parum affinis = wenig reaktiv bezeichnet werden.

Highlight: Die Verzweigung von Alkanen hat einen direkten Einfluss auf ihre physikalischen Eigenschaften:

  • Geringere Siedepunkte bei stärkerer Verzweigung
  • Reduzierte Van-der-Waals-Kräfte durch kleinere Oberfläche
  • Veränderte Viskosität
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Isomerie und Nomenklatur der Alkane

Die Isomerie stellt ein zentrales Konzept bei Alkanen dar. Konstitutionsisomere sind Verbindungen mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Struktur. Die Anzahl möglicher Isomere steigt mit der Kettenlänge exponentiell an.

Beispiel: Pentan C5H12C5H12 besitzt drei Isomere:

  • n-Pentan
  • Isopentan 2Methylbutan2-Methylbutan
  • Neopentan 2,2Dimethylpropan2,2-Dimethylpropan

Die IUPAC-Nomenklatur folgt strengen Regeln:

  1. Bestimmung der längsten Kohlenstoffkette
  2. Nummerierung der Kette für niedrigste Substituentenpositionen
  3. Benennung und Positionsangabe der Substituenten
  4. Alphabetische Sortierung der Substituenten

Fachbegriff: Die systematische Nomenklatur ermöglicht eine eindeutige Bezeichnung jeder Alkanverbindung, unabhängig von ihrer Komplexität.

Julian K.
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I.
II.
III.
IV.
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Reaktionsmechanismen und Nachweisreaktionen der Alkane

Die Alkane durchlaufen verschiedene charakteristische Reaktionen, wobei die vollständige Verbrennung und die radikalische Substitution besonders wichtig sind. Bei der vollständigen Verbrennung reagiert ein Alkan mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Am Beispiel von Propan C3H8C₃H₈ lässt sich der Ausgleich der Reaktionsgleichung schrittweise nachvollziehen.

Definition: Die radikalische Substitution ist ein mehrstufiger Reaktionsmechanismus, bei dem Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt werden. Diese Reaktion läuft nur unter Lichteinwirkung ab.

Der Mechanismus der radikalischen Substitution erfolgt in drei Schritten:

  1. Startreaktion: Homolytische Spaltung des Halogenmoleküls
  2. Kettenreaktion: Bildung von Alkylradikalen und deren Reaktion mit weiteren Halogenmolekülen
  3. Abbruchreaktion: Kombination von Radikalen zu stabilen Molekülen

Highlight: Wichtige Nachweisreaktionen sind:

  • Kalkwasserprobe für CO₂
  • Wassernachweis mit Kupfersulfat
  • Beilsteinprobe für Halogenverbindungen
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Strukturelle Vielfalt der Kohlenwasserstoffe

Die Alkene und Alkine unterscheiden sich von den Alkanen durch ihre Mehrfachbindungen. Alkene besitzen Doppelbindungen CnH2nCnH₂n, während Alkine Dreifachbindungen CnH2n2CnH₂n-₂ aufweisen.

Vokabular:

  • Cycloalkane: Ringförmige gesättigte Kohlenwasserstoffe
  • Cycloalkene: Ringförmige ungesättigte Kohlenwasserstoffe
  • Isomere: Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Struktur

Die Eigenschaften von Alkenen und Alkinen sind den Alkanen ähnlich:

  • Niedrige Schmelz- und Siedepunkte
  • Geringe Dichte
  • Schlechte Wasserlöslichkeit
  • Hohe Brennbarkeit

Beispiel: Das wichtigste Cycloalkan ist Cyclohexan C6H12C₆H₁₂, während Cyclohexen das bedeutendste Cycloalken darstellt.

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E-Z-Isomerie und räumlicher Bau

Die E-Z-Isomerie ist eine besondere Form der Stereoisomerie bei Alkenen. Sie tritt auf, wenn unterschiedliche Substituenten an der Doppelbindung vorliegen.

Definition:

  • Z-Anordnung: Substituenten höherer Priorität auf gleicher Seite
  • E-Anordnung: Substituenten höherer Priorität auf entgegengesetzten Seiten

Der räumliche Bau unterscheidet sich je nach Kohlenwasserstoffklasse:

  • Alkane: tetraedrische Anordnung
  • Alkene: planare Struktur an der Doppelbindung
  • Alkine: lineare Geometrie

Highlight: Die Priorität der Substituenten wird nach ihrer Ordnungszahl bestimmt.

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Nomenklatur der Alkene und Alkine

Die systematische Benennung der Alkene und Alkine folgt spezifischen IUPAC-Regeln:

Vokabular:

  • Alkene enden auf "-en"
  • Alkine enden auf "-in"
  • Mehrfachbindungen werden durch griechische Zahlwörter gekennzeichnet

Das systematische Vorgehen umfasst:

  1. Bestimmung der Hauptkette
  2. Nummerierung der Mehrfachbindungen
  3. Benennung der Seitenketten
  4. Angabe der E/Z-Konfiguration bei Alkenen

Beispiel: Bei der Verbindung ZZ-2-Chlorbut-2-en zeigt das "Z" die Konfiguration, "2" die Position der Doppelbindung, und "but" die Länge der Hauptkette an.

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Additionsreaktionen und Alkanole: Grundlegende Mechanismen der organischen Chemie

Die Alkene zeigen aufgrund ihrer Doppelbindung charakteristische Reaktionen, die für das Verständnis der organischen Chemie fundamental sind. Ein klassisches Beispiel ist die Reaktion von Ethen mit Brom, die den Mechanismus der elektrophilen Addition veranschaulicht.

Definition: Die elektrophile Addition ist eine charakteristische Reaktion der Alkene, bei der die Doppelbindung aufgespalten und zwei neue Einfachbindungen gebildet werden.

Der Reaktionsmechanismus läuft in mehreren Schritten ab. Zunächst nähert sich das Brommolekül der Doppelbindung des Ethens. Dabei wird das Brommolekül polarisiert, wodurch ein Bromatom eine positive und das andere eine negative Teilladung erhält. Diese Polarisierung führt zur heterolytischen Spaltung des Brommoleküls. Die Doppelbindung des Alkens öffnet sich und nimmt das positiv geladene Bromatom auf, wodurch ein Bromoniumion entsteht.

Merke: Die Hydratisierung von Alkenen führt zur Bildung von Alkanolen, einer wichtigen Stoffklasse mit mindestens einer OH-Gruppe.

Ein weiterer bedeutender Prozess ist die Addition von Wasser an Ethen, auch Hydratisierung genannt. Bei dieser Reaktion wird Wasser an die Doppelbindung addiert, wodurch Ethanol entsteht. Die Reaktionsgleichung lautet: C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH. Das Produkt gehört zur Stoffklasse der Alkanole, die durch mindestens eine Hydroxylgruppe OHGruppeOH-Gruppe gekennzeichnet sind.

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Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

 

Chemie

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30. Okt. 2021

20 Seiten

Alkane, Alkene und Alkine: Die wichtigsten Unterschiede und Eigenschaften einfach erklärt

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Die organische Chemie der Kohlenwasserstoffe umfasst drei wichtige Stoffklassen: Alkane, Alkene und Alkine.

Alkanesind gesättigte Kohlenwasserstoffe, die ausschließlich Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen aufweisen. Sie bilden die Grundstruktur der organischen Chemie und folgen der homologen Reihe CnH2n+2. Ihre... Mehr anzeigen

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Grundlagen der Alkane: Aufbau, Eigenschaften und Nomenklatur

Die Alkane bilden eine fundamentale Gruppe der organischen Chemie. Als gesättigte Kohlenwasserstoffverbindungen bestehen sie ausschließlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, wobei jedes Kohlenstoffatom vier Bindungspartner aufweist. Diese Verbindungen kommen natürlich in Erdöl und Erdgas vor.

Definition: Die homologe Reihe der Alkane folgt der allgemeinen Summenformel CnH2n+2. Jedes folgende Glied unterscheidet sich vom vorherigen durch eine zusätzliche CH₂-Gruppe.

Die Strukturen der Alkane können sowohl linear als auch verzweigt auftreten. Bei mehr als drei Kohlenstoffatomen entstehen verschiedene Anordnungsmöglichkeiten, die als Isomere bezeichnet werden. Ein klassisches Beispiel hierfür ist das Butan C4H10C4H10, das sowohl als n-Butan linearlinear als auch als Isobutan verzweigtverzweigt existieren kann.

Beispiel: Wichtige Vertreter der homologen Reihe:

  • Methan CH4CH4
  • Ethan C2H6C₂H6
  • Propan C3H8C3H8
  • Butan C4H10C4H10
  • Pentan C5H12C5H12

Die IUPAC-Nomenklatur stellt ein standardisiertes System zur Benennung dieser Verbindungen dar. Dabei wird zunächst die längste Kohlenstoffkette als Hauptkette identifiziert und entsprechend nummeriert. Verzweigungen werden als Substituenten mit der Endung "-yl" bezeichnet und ihre Position durch Zahlen angegeben.

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Strukturelle Besonderheiten und räumliche Anordnung der Alkane

Die dreidimensionale Struktur der Alkane ist von fundamentaler Bedeutung für ihr chemisches Verhalten. Der charakteristische Tetraederwinkel von 109,5° zwischen den Bindungen bestimmt ihre räumliche Anordnung.

Highlight: Die tetraedrische Anordnung der Kohlenstoffatome resultiert aus der sp³-Hybridisierung und führt zu einer maximalen Abstoßung der Bindungselektronen.

Für die Darstellung von Alkanen existieren verschiedene Notationsformen:

  • Die Molekülformel z.B.C4H10z.B. C4H10
  • Die vereinfachte Strukturformel CH3CH2CH2CH3CH3-CH2-CH2-CH3
  • Die Lewis-Formel mit allen Elektronenpaaren
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Physikalische und chemische Eigenschaften der Alkane

Die physikalischen Eigenschaften der Alkane werden maßgeblich durch ihre Molekülgröße und -struktur bestimmt. Mit zunehmender Kettenlänge steigen Siedepunkt und Viskosität aufgrund stärkerer Van-der-Waals-Kräfte.

Definition: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache intermolekulare Wechselwirkungen, die durch temporäre Dipole entstehen.

Die Löslichkeit der Alkane folgt dem Prinzip "Ähnliches löst sich in Ähnlichem". Sie sind unpolar und daher nicht wasserlöslich, lösen sich aber gut in anderen unpolaren Lösungsmitteln. Die Reaktivität der Alkane ist generell gering, weshalb sie auch als "Paraffine" lateinisch:parumaffinis=wenigreaktivlateinisch: parum affinis = wenig reaktiv bezeichnet werden.

Highlight: Die Verzweigung von Alkanen hat einen direkten Einfluss auf ihre physikalischen Eigenschaften:

  • Geringere Siedepunkte bei stärkerer Verzweigung
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Isomerie und Nomenklatur der Alkane

Die Isomerie stellt ein zentrales Konzept bei Alkanen dar. Konstitutionsisomere sind Verbindungen mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Struktur. Die Anzahl möglicher Isomere steigt mit der Kettenlänge exponentiell an.

Beispiel: Pentan C5H12C5H12 besitzt drei Isomere:

  • n-Pentan
  • Isopentan 2Methylbutan2-Methylbutan
  • Neopentan 2,2Dimethylpropan2,2-Dimethylpropan

Die IUPAC-Nomenklatur folgt strengen Regeln:

  1. Bestimmung der längsten Kohlenstoffkette
  2. Nummerierung der Kette für niedrigste Substituentenpositionen
  3. Benennung und Positionsangabe der Substituenten
  4. Alphabetische Sortierung der Substituenten

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Reaktionsmechanismen und Nachweisreaktionen der Alkane

Die Alkane durchlaufen verschiedene charakteristische Reaktionen, wobei die vollständige Verbrennung und die radikalische Substitution besonders wichtig sind. Bei der vollständigen Verbrennung reagiert ein Alkan mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Am Beispiel von Propan C3H8C₃H₈ lässt sich der Ausgleich der Reaktionsgleichung schrittweise nachvollziehen.

Definition: Die radikalische Substitution ist ein mehrstufiger Reaktionsmechanismus, bei dem Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt werden. Diese Reaktion läuft nur unter Lichteinwirkung ab.

Der Mechanismus der radikalischen Substitution erfolgt in drei Schritten:

  1. Startreaktion: Homolytische Spaltung des Halogenmoleküls
  2. Kettenreaktion: Bildung von Alkylradikalen und deren Reaktion mit weiteren Halogenmolekülen
  3. Abbruchreaktion: Kombination von Radikalen zu stabilen Molekülen

Highlight: Wichtige Nachweisreaktionen sind:

  • Kalkwasserprobe für CO₂
  • Wassernachweis mit Kupfersulfat
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Strukturelle Vielfalt der Kohlenwasserstoffe

Die Alkene und Alkine unterscheiden sich von den Alkanen durch ihre Mehrfachbindungen. Alkene besitzen Doppelbindungen CnH2nCnH₂n, während Alkine Dreifachbindungen CnH2n2CnH₂n-₂ aufweisen.

Vokabular:

  • Cycloalkane: Ringförmige gesättigte Kohlenwasserstoffe
  • Cycloalkene: Ringförmige ungesättigte Kohlenwasserstoffe
  • Isomere: Moleküle mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Struktur

Die Eigenschaften von Alkenen und Alkinen sind den Alkanen ähnlich:

  • Niedrige Schmelz- und Siedepunkte
  • Geringe Dichte
  • Schlechte Wasserlöslichkeit
  • Hohe Brennbarkeit

Beispiel: Das wichtigste Cycloalkan ist Cyclohexan C6H12C₆H₁₂, während Cyclohexen das bedeutendste Cycloalken darstellt.

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E-Z-Isomerie und räumlicher Bau

Die E-Z-Isomerie ist eine besondere Form der Stereoisomerie bei Alkenen. Sie tritt auf, wenn unterschiedliche Substituenten an der Doppelbindung vorliegen.

Definition:

  • Z-Anordnung: Substituenten höherer Priorität auf gleicher Seite
  • E-Anordnung: Substituenten höherer Priorität auf entgegengesetzten Seiten

Der räumliche Bau unterscheidet sich je nach Kohlenwasserstoffklasse:

  • Alkane: tetraedrische Anordnung
  • Alkene: planare Struktur an der Doppelbindung
  • Alkine: lineare Geometrie

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Nomenklatur der Alkene und Alkine

Die systematische Benennung der Alkene und Alkine folgt spezifischen IUPAC-Regeln:

Vokabular:

  • Alkene enden auf "-en"
  • Alkine enden auf "-in"
  • Mehrfachbindungen werden durch griechische Zahlwörter gekennzeichnet

Das systematische Vorgehen umfasst:

  1. Bestimmung der Hauptkette
  2. Nummerierung der Mehrfachbindungen
  3. Benennung der Seitenketten
  4. Angabe der E/Z-Konfiguration bei Alkenen

Beispiel: Bei der Verbindung ZZ-2-Chlorbut-2-en zeigt das "Z" die Konfiguration, "2" die Position der Doppelbindung, und "but" die Länge der Hauptkette an.

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Additionsreaktionen und Alkanole: Grundlegende Mechanismen der organischen Chemie

Die Alkene zeigen aufgrund ihrer Doppelbindung charakteristische Reaktionen, die für das Verständnis der organischen Chemie fundamental sind. Ein klassisches Beispiel ist die Reaktion von Ethen mit Brom, die den Mechanismus der elektrophilen Addition veranschaulicht.

Definition: Die elektrophile Addition ist eine charakteristische Reaktion der Alkene, bei der die Doppelbindung aufgespalten und zwei neue Einfachbindungen gebildet werden.

Der Reaktionsmechanismus läuft in mehreren Schritten ab. Zunächst nähert sich das Brommolekül der Doppelbindung des Ethens. Dabei wird das Brommolekül polarisiert, wodurch ein Bromatom eine positive und das andere eine negative Teilladung erhält. Diese Polarisierung führt zur heterolytischen Spaltung des Brommoleküls. Die Doppelbindung des Alkens öffnet sich und nimmt das positiv geladene Bromatom auf, wodurch ein Bromoniumion entsteht.

Merke: Die Hydratisierung von Alkenen führt zur Bildung von Alkanolen, einer wichtigen Stoffklasse mit mindestens einer OH-Gruppe.

Ein weiterer bedeutender Prozess ist die Addition von Wasser an Ethen, auch Hydratisierung genannt. Bei dieser Reaktion wird Wasser an die Doppelbindung addiert, wodurch Ethanol entsteht. Die Reaktionsgleichung lautet: C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH. Das Produkt gehört zur Stoffklasse der Alkanole, die durch mindestens eine Hydroxylgruppe OHGruppeOH-Gruppe gekennzeichnet sind.

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Strukturelle Besonderheiten und Reaktivität der Alkene

Die Alkene unterscheiden sich von den Alkanen durch ihre höhere Reaktivität, die auf die Präsenz der Doppelbindung zurückzuführen ist. Die Alkene bilden eine homologe Reihe, deren Mitglieder sich jeweils um eine CH₂-Gruppe unterscheiden.

Highlight: Die Doppelbindung der Alkene ist der Grund für ihre charakteristische Reaktivität und ermöglicht wichtige Additionsreaktionen.

Die Strukturformel der Alkene zeigt die sp²-Hybridisierung der Kohlenstoffatome an der Doppelbindung. Diese elektronische Struktur macht die Alkene zu idealen Ausgangsstoffen für verschiedene organische Synthesen. Die IUPAC-Nomenklatur der Alkene basiert auf der längsten Kohlenstoffkette, die die Doppelbindung enthält.

Beispiel: Bei der Isomerie der Alkene unterscheidet man zwischen Konstitutionsisomeren und geometrischen Isomeren cistransIsomeriecis-trans-Isomerie, die sich durch die räumliche Anordnung der Substituenten an der Doppelbindung unterscheiden.

Die Eigenschaften der Alkene werden maßgeblich durch die Doppelbindung bestimmt. Im Vergleich zu Alkanen sind sie reaktiver und können leichter in Additionsreaktionen eintreten. Diese erhöhte Reaktivität macht sie zu wichtigen Ausgangsstoffen in der chemischen Industrie.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Lena M

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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